初中化学中考知识点范文15篇

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初中化学中考知识点

第1篇

【关键词】高考备考；初中知识点

陕西省新课程改革三年以来的高考试题给人耳目一新的感觉，既充分反映学生对基础知识与基本能力的掌握情况，又突出了以能力测试为主导的思想，也是对学生的化学科学素养全面的检测，本人认为在高考复习过程中若以初中相关知识点为背景展开，学生就会对化学知识有一个全面的认识，从而达到综合发展的目的。那么，应该从哪些地方入手进行复习？

1.注重知识体系的构建，夯实基础

新课改的一个突出特点是注重知识的发展，螺旋式上升。备考过程中也应该遵循这一规律，是学生能整体上把握知识。如在对离子反应发生条件复习时就应该先从初中的复分解反应入手，了解复分解反应的特点，发生条件为生成气体、沉淀和水；然后复习高一知识中复分解型的离子反应发生条件；再到水解反应中条件扩展为生成难溶物质，弱电解质，易挥发；最后到难溶电解质溶解平衡中沉淀的转化的生成更加难溶的物质，不断地对同一个知识扩充，最后提出某一个反应能发生的条件为使得某离子的浓度减小的结论，使学生从一个比较高的高度去俯瞰知识，达到提纲挈领的作用。再比如复习氧化还原反应的时候，同样的先复习初中的氧化反应，还原反应的相关概念，然后进一步提出氧化和还原是同时发生的，挖掘深层的规律――反应中必然有化合价的升降，最后复习氧化还原的本质――电子的转移，是学生感受到有得必有失，氧化和还原不可分割，分析反应时从任何一种物质入手都可以计算电子的转移数目，在知识发展中使学生感受化学的魅力所在。

2.注意化学用语的规范使用，减少失误

化学用语是化学学科的基本特征，检测化学用语的规范表达和文字叙述的精准表达化学用语的规范表达一直是近年来考查的重点，而2013年高考大纲化学基本概念和基本理论对化学用语有明确要求“了解”“理解”“以及正确书写”三个等级[1]，在高考试题中电极反应式、化学式、结构简式、电子排布式的表达占一定分值，非选择题中也多处要求书写化学用语。在初中学生为了应付中考，甚至用背单词的方式记忆初中所学化学符号，方程式写法，化合价，原子结构等知识点，学生无法掌握化学用语的规范使用，所以高三复习时先要将以前的错误做法纠正过来，给学生解释清楚每一种化学用语的来源，发展，在化学学习过程中的作用，以及规范的使用方法。其次教师在复习过程中要做到一丝不苟，规范化书写，对于某些屡次“犯错”的学生，老师要不厌其烦，多回顾反思，不能急于求成，有必要时做到一对一订正，在平时模考中对于学生的不规范书写要做到绝不姑息[2]，避免学生养成思维定势，而造成因思维的不严密、不深刻、不灵活而造成的错误。

3.掌握基础实验答题技巧，提升得分

突出化学学科特征，更好的发挥实验的教育功能[3]，这是课程标准吐出来的要求，在高考命题中化学实验也是必考题目，近年高考常用教材典型实验派生、发展出来的内容进行命题，然而从统计结果来看，实验题的得分偏低，所以在复习化学实验的时候，最好做成专题形式，渗透初中有关知识，基本实验操作、连接、定量、离子检验分离推断等都可以进行深入探究，使学生充分认识化学实验在新课程中有地位和功能。如氢气还原氧化铜的实验是一个热点的话题，复习时从氢气的制法、检验、收集、净化入手，实验仪器的组装，操作顺序，强化装置图连接顺序意识、操作意识和细节意识，到观察描述实验现象。最好学生现场操作，通过师生间讨论，达到识别仪器，掌握操作，注重实验细节的观察，突出发现问题、设计方案解决问题的综合能力和思辨能力。同时学生也可以体验实验过程，沉淀实验能力。

总体上说，高三的复习工作以初中所学知识为依托，构建知识框架，使学生跳出知识点观察化学，做到面对某一个点能联系知识主线，进一步认识知识网络，这样的全面复习可以提高学生的化学素养，取得更好成绩。

参考文献

[1]2013年全国高考考试大纲理科综合[S].陕西：人民教育出版社，2012

第2篇

1、常见元素、原子图化合价口诀

正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；

二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；

二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；

锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；

酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。

一些常见元素、原子团（根）的化合价

元素和根的名称

元素和根

的符号

常见的

化合价

元素和根

的名称

元素和根

的符号

常见的

化合价

钾

氯

-1

钠

溴

-1

银

氧

-2

钙

硫

-2

镁

碳

钡

硅

铜

氮

-3

铁

磷

-3

铝

氢氧根

-1

锰

硝酸根

NO3

-1

锌

硫酸根

SO4

-2

氢

碳酸根

CO3

-2

氟

-1

铵根

NH4

2、初中常见物质的化学式

(1)非金属单质：

氢气

碳

氮气

氧气

磷

硫

氯气

Cl2

(2)

金属单质

钠

镁

铝

钾

钙

铁

锌

铜

钡

钨

汞

(3)常见的氧化物

物质名称

水

一氧化碳

二氧化碳

五氧化二磷

氧化钠

二氧化氮

二氧化硅

化学式

H2O

CO2

P2O5

Na2O

NO2

SiO2

物质名称

二氧化硫

三氧化硫

一氧化氮

氧化镁

氧化铜

氧化亚铜

氧化亚铁

化学式

SO2

SO3

MgO

CuO

Cu2O

FeO

物质名称

三氧化二铁

四氧化三铁

三氧化二铝

氧化银

二氧化锰

化学式

Fe2O3

Fe3O4

Al2O3

Ag2O

MnO2

（4）

常见的酸

物质

硫酸

盐酸

硝酸

磷酸

硫化氢（氢硫酸）

溴化氢（氢溴酸）

碳酸

化学式

H2SO4

HCl

HNO3

H3PO4

H2S

HBr

H2CO3

（5）

常见的盐

物质

氯化钾

氯化钠(食盐)

氯化镁

氯化钙

氯化铜

氯化锌

氯化钡

化学式

KCl

NaCl

MgCl2

CaCl2

CuCl2

ZnCl2

BaCl2

物质

氯化铝

氯化亚铁

氯化铁

氯化银

硫酸铜

硫酸钡

硫酸钙

硫酸钾

化学式

AlCl3

FeCl2

FeCl3

AgCl

CuSO4

BaSO4

CaSO4

K2SO4

物质

硫酸镁

硫酸亚铁

硫酸铁

硫酸铝

硫酸氢钠

硫酸氢钾

亚硫酸钠

化学式

MgSO4

FeSO4

Fe2

(SO4)3

Al2(SO4)3

NaHSO4

KHSO4

Na2SO3

物质

硝酸钠

硝酸钾

硝酸银

硝酸镁

硝酸铜

硝酸钙

亚硝酸钠

化学式

NaNO3

KNO3

AgNO3

Mg(NO3)2

Cu(NO3)2

Ca(NO3)2

NaNO2

物质

碳酸钠

碳酸钙

碳酸镁

碳酸钾

化学式

Na2CO3

CaCO3

MgCO3

K2CO3

（6）常见的碱

氢氧化钠

氢氧化钙

氢氧化钡

氢氧化镁

氢氧化铜

氢氧化钾

氢氧化铝

氢氧化亚铁

NaOH

Ca(OH)2

Ba(OH)2

Mg(OH)2

Cu(OH)2

KOH

Al(OH)3

Fe(OH)2

（7）常见的有机物

物质

甲烷

乙炔

甲醇

乙醇

乙酸

甲醛

化学式

CH4

C2H2

CH3OH

C2H5OH

CH3COOH

CH2O

（8）

常见化肥

物质

尿素

硝酸铵

硫酸铵

碳酸氢铵

磷酸二氢钾

硝酸钾

化学式

CO(NH2)2

NH4NO3

(NH4)2SO4

NH4HCO3

KH2PO4

KNO3

（9）常见沉淀

红褐色沉淀

浅绿色沉淀

蓝色沉淀

淡黄色沉淀(水溶液中)

氢氧化铁Fe(OH)3

氢氧化亚铁Fe(OH)2

Cu(OH)2

白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl

(其中仅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)

微溶于水：Ca(OH)2

、CaSO4、Ag2SO4

3、物质的学名、俗名及化学式

（1）金刚石、石墨：C

（2）水银、汞：Hg

（3）生石灰、氧化钙：CaO

（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2

（5）)盐酸、氢氯酸：HCl

（6）亚硫酸：H2SO3

（7）氢硫酸：H2S

（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

（9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

(10)

纯碱、苏打：Na2CO3

碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O

(11)

碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3

(12)

胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O

(13)

铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）

(14)

甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡

）：CH3OH

(15)

酒精、乙醇：C2H5OH

(16)

醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—

醋酸根离子）

(17)

氨气：NH3

（碱性气体）

(18)

氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

(19)

亚硝酸钠：NaNO2

（工业用盐、有毒）

4、常见物质的颜色

（1）

固体物质颜色

、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、

白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、

、黄色固体：硫粉（S）

C、

红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO）

D、

蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O

E、

黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、

、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3

、锰酸钾K2MnO4

G、

紫黑色固体：高锰酸钾

、无色固体：冰，干冰，金刚石

、

银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。

（2）生成沉淀的颜色

、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4

不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3

、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3

、蓝色沉淀：氢氧化铜

Cu(OH)2

（3）

溶液的颜色

、蓝色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2

、氯化铜CuCl2

、黄色溶液含有可溶性Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3

、浅绿色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2

D、

无色液体：水，双氧水

、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

、石蕊溶液

（4）气体的颜色

A、

红棕色气体：二氧化氮

、黄绿色气体：氯气

、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

（5）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

注意：

A、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

B、有毒的气体：CO

；

有毒的液体：CH3OH

（甲醇）；

有毒的固体：NaNO2

、CuSO4

(可作杀菌剂

，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

5、物质的溶解性

（1）盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；

含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4

不溶于水，其他都溶于水；

含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

（2）碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分碱性氧化物不溶于水，

能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水碱）

6、化学之最

1）地壳中含量最多的金属元素是铝。

2）地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3）空气中含量最多的物质是氮气。

4）天然存在最硬的物质是金刚石。

5）最简单的有机物是甲烷。

6）金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7）相对分子质量最小的氧化物是水。

8）相同条件下密度最小的气体是氢气。

9）导电性最强的金属是银。

10）相对原子质量最小的原子是氢。

11）熔点最小的金属是汞。

12）人体中含量最多的元素是氧。

13）组成化合物种类最多的元素是碳。

14）日常生活中应用最广泛的金属是铁。

7、初中化学中的“三”

1）构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2）还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3）氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4）构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5）黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6）构成物质的元素可分为三类：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7）铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)

Fe3O4。

8）溶液的特征有三个：(1)均一性

(2)稳定性

(3)混合物。

9）化学方程式有三个意义：

(1)表示什么物质参加反应，生成物是什么物质；

(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；

(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式书写有三个原则：（1）以客观事实为依据

（2）遵循质量守恒定律

（3）化学式书写正确。

10）生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11）碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12）常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

13）炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14）常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。

15）饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16）收集气体一般有三种方法：（1）排水法(不溶于水、也不与水反应)

（2）向上排空法（密度比空气大）

（3）向下排空法（密度比空气小）。

17）水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；

(2)生活污水的任意排放；

(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18）通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19）固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；

(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20）CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21）单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22）当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23）应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24）氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25）教材中出现的三次淡蓝色：(1)

液态氧气是淡蓝色

(2)

硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰

（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26）与铜元素有关的三种蓝色：(1)

硫酸铜晶体；(2)

氢氧化铜沉淀；(3)

硫酸铜溶液。

27）过滤操作中有“三靠”：(1)

漏斗下端紧靠烧杯内壁；

(2)

玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；

(3)

盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28）三大气体污染物：SO2、CO、NO2

29）酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，加热应用外焰加热。

30）取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；

(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；

(3)不尝药品的味道。

31）古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

32）工业三废：废水、废渣、废气。

33）可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

34）质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

35）与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4

（任何可燃性气体和粉尘）。

36）煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

37）浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、强氧化性。

38）使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

39）溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。

40）生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。

41）原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数。

8、基本反应类型特点

化合反应：多变一

分解反应：一变多

置换反应：单质换单质

复分解反应：互换离子、价不变

9、实验室制取氧气的步骤：

“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”

“查”检查装置的气密性

“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台

“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体

“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

10、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，

“四停”等到室温时再停止通氢气；

“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

11、电解水的实验现象：

“正氧负氢，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；

氧气与氢气的体积比为1：2。

质量比为氧气：氢气=8:1。

12、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；

原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；

得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。

13、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

14、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：K

(H)

（按顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

15、“十字交叉法”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”。

16、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2cm，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要验纯。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

17、金属＋酸盐＋H2中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属＋酸盐＋H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。

18、金属＋盐溶液新金属＋新盐中：

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

19、催化剂：一变二不变

（改变（加快或减慢）物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）。

20、氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）

21、长进短出还是短进长出

（1）用洗气瓶除杂的连接：长进短出

（2）用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

（3）用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

22、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

实验检验原则：先验水，后验其它。

23、几个常见的分解反应

（1）水在直流电的作用下分解：2H2O

2H2+

（2）加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3

2CuO

H2O

CO2

（3）加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3

2KCl

3O2

（4）加热高锰酸钾：2KMnO4

K2MnO4

MnO2

（5）碳酸不稳定而分解：H2CO3

===

H2O

CO2

（6）高温煅烧石灰石：CaCO3

CaO

CO2

24、常见物质化学式及俗称及重要性质和用途（括号内为相对分子（原子）质量）

物质

俗称

性质

用途

S（32）

硫磺

淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）

P（31）

赤磷

白磷

燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）

用物制烟雾弹

C（12）

金刚石、

石墨、

活性炭

金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、性、质软；活性炭用于吸附剂（物理变化）

金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、、制铅笔

Fe（56）

化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)

各种铁制品、合金等

P2O5（142）

白色固体、易吸水

用作干燥剂

CO2（44）

干冰、碳酸气

易溶于水、水呈酸性、比空气重

人工降雨、工业原料

SO2（64）

密度比空气大、有刺激气味、其水溶液为H2SO3

SO3（80）

密度比空气大，其水溶液为H2SO4

CH4（16）

沼气

坑气

密度比空气小，难容于水，无味、易燃、是最简单有机物。

C2H5OH（46）

酒精

易燃烧

用于燃料、消毒（70%~75%）

CH3OH（32）

甲醇

与乙醇相似；

有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧

CH3COOH（60）

醋酸、水醋酸

有刺激气味、具有酸性、能使指示变色

CaO（56）

生石灰

白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰Ca(OH)2

用于干燥剂

Fe3O4（232）

磁铁矿主要成分

黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解

用于治炼金属铁

Fe2O3（160）

磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分

红褐色难溶物质、可用酸来溶解

用于治炼生铁

CuO（80）

黑色难溶于水可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解

用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O

CuSO4（160）

白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来

用于检验物质中是否含有水

CuSO45H2O（250）

胆矾

蓝矾

蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一致，易风化即：

CuSO45H2O=CuSO4+5H2O

KMnO4（158）

高锰酸钾

紫黑色易溶水，其水溶液为红色

用于制氧气

KClO3

氯酸钾

白色物质易溶于水

在MnO2催化下制氧气

Cu2(OH)2CO3

孔雀石

绿铜

绿色难溶于水有毒物，加热变成

CuO、H2O、CO2

用在鉴别题中

AgCl(143.5)

白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它

用于检验Ag+及CI—

BaSO4(233)

钡餐

白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐反应可生成它

用于检验Ba2+及SO42—

CO(28)

一氧化碳

难溶于水，密度大于空气，易燃烧、无味有毒气体

用作还原剂、治炼金属

CaCO3（100）

石灰石、大理石

白色难溶于水、易溶于酸的固体

用于制CO2及制生石灰CaO

HCl（36.5）

盐酸

无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应。

用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质

H2SO4（98）

硫酸

无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应

稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质

HNO3（63）

硝酸

无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应

NaOH（40）

火碱、烧碱

白色固体

25、常见气体鉴别方法

燃烧更旺：O2

木条熄灭：CO2

分别往集

变红：CO2

CO2

NH3

气瓶中滴少

变蓝：NH3

燃着木条分别

许石蕊试液

不变：N2

CH4

伸到各集气瓶内

NH3

有水珠

被点燃气体：H2

于火焰上方

CH4

罩干冷烧杯

CH4

无水珠：CO

产生气体

变浑：CH4

通入石灰水中

不变浑：H2

26、常见反应方程式

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

镁在空气中燃烧：2Mg

2MgO

铁在氧气中燃烧：3Fe

2O2

Fe3O4

铜在空气中受热：2Cu

2CuO

铝在空气中燃烧：4Al

3O2

2Al2O3

氢气中空气中燃烧：2H2

2H2O

红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P

5O2

2P2O5

硫粉在空气中燃烧：

SO2

碳在氧气中充分燃烧：C

CO2

碳在氧气中不充分燃烧：2C

2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.

一氧化碳在氧气中燃烧：2CO

2CO2

11.

甲烷在空气中燃烧：CH4

2O2

CO2

2H2O

12.

酒精在空气中燃烧：C2H5OH

3O2

2CO2

3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验：

2HgO

Hg+

14．加热高锰酸钾：2KMnO4

K2MnO4

MnO2

O2（实验室制氧气原理)）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

2H2O2

2H2O+

（实验室制氧气原理)）

16．加热氯酸钾：2KClO3

2KCl

3O2(实验室制氧气原理)

二、自然界中的水：

17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O

2H2+

18．生石灰溶于水：CaO

H2O

Ca(OH)2

19．二氧化碳可溶于水：

H2O

CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

20．镁在空气中燃烧：2Mg

2MgO

21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe

CuSO4

===

FeSO4

22．氢气还原氧化铜：H2

CuO

H2O

23.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3

2HCl

2NaCl

CO2

H2O

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

24．木炭还原氧化铜：C+

2CuO

2Cu

CO2

25．焦炭还原氧化铁：3C+

2Fe2O3

4Fe

3CO2

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C

CO2

27．煤炉的中层：CO2

2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO

2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制

CO2）：

CaCO3

2HCl

CaCl2

H2O

CO2

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3

H2O

CO2

31．二氧化碳可溶于水：

H2O

CO2==

H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3

CaO

CO2

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2

CO2

===

CaCO3

H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+

CuO

CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO

2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3

2HCl

2NaCl

H2O

CO2

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4

2O2

CO2

2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH

3O2

2CO2

3H2O

39．

氢气中空气中燃烧：2H2

2H2O

六、金属

（1）43.

铝在空气中形成氧化膜：4Al

3O2

2Al2O3

铝耐腐蚀的原因：生成一层致密的氧化铝薄膜。

（2）金属单质

酸

--------

盐

氢气

（置换反应）

44.

锌和稀硫酸Zn

H2SO4

ZnSO4

45.

铁和稀硫酸Fe

H2SO4

FeSO4

46.

镁和稀硫酸Mg

H2SO4

MgSO4

47.

铝和稀硫酸2Al

+3H2SO4

Al2(SO4)3

48.

锌和稀盐酸Zn

2HCl

ZnCl2

49.

铁和稀盐酸Fe

2HCl

FeCl2

50.

镁和稀盐酸Mg+

2HCl

MgCl2

51．铝和稀盐酸2Al

6HCl

2AlCl3

（3）金属单质

盐（溶液）

-------

新金属

新盐

52.

铁和硫酸铜溶液反应：Fe

CuSO4

FeSO4

53.

锌和硫酸铜溶液反应：Zn

CuSO4

==ZnSO4

54.

铜和硝酸汞溶液反应：Cu

Hg(NO3)2

Cu(NO3)2

铜和硝酸银溶液反应：Cu

+2AgNO3==

Cu(NO3)2

+2Ag

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+

2Fe2O3

4Fe

3CO2

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸

金属

--------

盐

氢气（见上）

（2）酸

金属氧化物--------

盐

水

56.

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3

6HCl

==2FeCl3

3H2O

57.

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3

3H2SO4

Fe2(SO4)3

3H2O

58.

氧化铜和稀盐酸反应：CuO

2HCl

==CuCl2

H2O

59.

氧化铜和稀硫酸反应：CuO

H2SO4

CuSO4

H2O

60.

氧化镁和稀硫酸反应：MgO

H2SO4

====

MgSO4

H2O

61.

氧化钙和稀盐酸反应：CaO

2HCl

====

CaCl2

H2O

（3）酸

碱

--------

盐

水（中和反应）

62.

盐酸和烧碱起反应：HCl

NaOH

NaCl

+H2O

63.

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl

Ca(OH)2

CaCl2

2H2O

64.

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl

Al(OH)3

AlCl3

3H2O

65.

硫酸和烧碱反应：H2SO4

2NaOH

Na2SO4

2H2O

（4）酸

盐

--------

另一种酸

另一种盐

66．大理石与稀盐酸反应：CaCO3

2HCl

CaCl2

H2O

CO2

67．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3

2HCl

2NaCl

H2O

CO2

68．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3

HCl==

NaCl

H2O

CO2

69.

硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4

BaCl2

BaSO4

2HCl

2、碱的化学性质

（1）

碱

非金属氧化物

--------

盐

水

70．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH

CO2

Na2CO3

H2O

71．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH

SO2

Na2SO3

H2O

72．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH

SO3

Na2SO4

H2O

73．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2

CO2

CaCO3

H2O

74.

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

SO2

CaSO3

H2O

（3）碱

盐

--------

另一种碱

另一种盐

75.

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2

Na2CO3

CaCO3+

2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）

金属单质-------

另一种金属

另一种盐

76.

铁和硫酸铜溶液反应：Fe

CuSO4

FeSO4

（2）盐

酸--------

另一种酸

另一种盐

77．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3

2HCl

2NaCl

H2O

CO2

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3

HCl==

NaCl

H2O

CO2

（3）盐

碱

--------

另一种碱

另一种盐

78.

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2

Na2CO3

CaCO3+

2NaOH

（4）盐

盐

-----

两种新盐

79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl

AgNO3

AgCl

NaNO3

80．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4

BaCl2

BaSO4

2NaCl

27、1—20号元素元素符号

元素

符号

氢

氦

锂

铍

硼

碳

氮

氧

氟

氖

钠

镁

铝

硅

磷

硫

氯

氩

钾

钙

常用的相对原子质量：

元素

相对原子质量

35.5

108

1—18号元素核外电子分布图

28、初中反应方程式现象大全及应用（着重看黑色字体的方程式）

化学方程式

反应现象

应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO

剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟

白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO

银白液体、生成红色固体

拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO

红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3

银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4

剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

C+O2

点燃CO2

剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2

点燃SO2

剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2

点燃2H2O

淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）

高能燃料

4P+5O2

点燃2P2O5

剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体

证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2

蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）

甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2

蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）

氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2

Δ2KCl

+3O2

生成使带火星的木条复燃的气体

实验室制备氧气

2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2

紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体

实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2

红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体

拉瓦锡实验

2H2O通电2H2+O2

水通电分解为氢气和氧气

电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2

绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体

铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3+

H2O

+CO2

白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体

碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解

实验室制备氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4

=MgSO4+H2

有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O

红色逐渐变为银白色、试管壁有液体

冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2

Δ3Fe+4H2O

黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体

冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2Δ

+3H2O

冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2

ΔMo

+3H2O

冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl

剧烈燃烧、黄色火焰

离子化合物的形成、

H2+Cl2

点燃或光照

2HCl

点燃苍白色火焰、瓶口白雾

共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液

质量守恒定律实验

+O2点燃2CO

煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

O+O2点燃2CO2

蓝色火焰

煤气燃烧

CuO

高温2Cu+

CO2

黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体

冶炼金属

2Fe2O3+3C

高温4Fe+

3CO2

冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe

2CO2

冶炼金属

CO2

高温2CO

CO2

H2O

H2CO3

碳酸使石蕊变红

证明碳酸的酸性

H2CO3

ΔCO2+

H2O

石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2=

CaCO3+

H2O

澄清石灰水变浑浊

应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2

白色沉淀逐渐溶解

溶洞的形成，石头的风化

Ca(HCO3)2Δ

CaCO3+H2O+CO2

白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体

水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2

产生使澄清石灰水变浑浊的气体

小苏打蒸馒头

CaCO3

高温

CaO+

CO2

工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2O+CO2

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO

+COΔ

CO2

黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

冶炼金属

Fe2O3+3CO高温

2Fe+3CO2

冶炼金属原理

Fe3O4+4CO高温

3Fe+4CO2

冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热

酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

银白色金属表面覆盖一层红色物质

湿法炼铜、镀铜

Mg+FeSO4=

Fe+

MgSO4

溶液由浅绿色变为无色

Cu+Hg(NO3)2=Hg+

(NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+

Cu(NO3)2

红色金属表面覆盖一层银白色物质

镀银

Zn+CuSO4=

Cu+ZnSO4

青白色金属表面覆盖一层红色物质

镀铜

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

铁锈溶解、溶液呈黄色

铁器除锈

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

白色固体溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

白色固体溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl=ZnCl2+

H2O

白色固体溶解

MgO+2HCl=MgCl2+

H2O

白色固体溶解

CaO+2HCl=CaCl2+

H2O

白色固体溶解

NaOH+HCl=NaCl+

H2O

白色固体溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

白色固体溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

白色固体溶解

胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3=

AgCl+HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

检验Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4=

Fe2(SO4)3+3H2O

铁锈溶解、溶液呈黄色

铁器除锈

Al2O3+3H2SO4=

Al2(SO4)3+3H2O

白色固体溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

白色固体溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

白色固体溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

蓝色固体溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

白色固体溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba(OH)2+

H2SO4=BaSO4+2H2O

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

检验SO42—的原理

BaCl2+

H2SO4=BaSO4+2HCl

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

检验SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

检验SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O

白色固体溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+

H2O

白色固体溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+

H2O

白色固体溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+

H2O

白色固体溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+

H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

白色固体溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O

白色固体溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O

红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

3NaOH

H3PO4=3H2O

Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+

H2O

吸收CO、O2、H2中的CO2

2NaOH+SO2=Na2SO3+

H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+

H2O

处理硫酸工厂的尾气（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH

Mg(OH)2+2NaCl

CuCl2+2NaOH

Cu(OH)2+2NaCl

溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO+

H2O

Ca(OH)2

白色块状固体变为粉末、

生石灰制备石灰浆

Ca(OH)2+SO2=CaSO3+

H2O

有白色沉淀生成

初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

有白色沉淀生成

工业制烧碱

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH

有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3

+2KOH

有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O=

CuSO4·H2O

蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4·H2OΔ

CuSO4+5H2O

白色粉末变为蓝色

检验物质中是否含有水

AgNO3+NaCl

AgCl+NaNO3

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）

应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2

Na2SO4

BaSO4+2NaCl

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）

应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3=

CaCO3+2NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2

有白色沉淀生成

MgCO3+2HCl=

MgCl2+H2O+

CO2

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O

生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl+

KOH=

KCl+NH3+H2O

生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

29、

空气的成分

（1）空气的成分按体积计算：

成分

氮气

氧气

稀有气体

二氧化碳

其他气体和杂质

体积分数

78%

21%

0.94%

0.03%

（2）空气中各成分的性质与用途

气体

性质

用途

氧气

通常状况下氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态、固态时均呈现淡蓝色

供给呼吸，用于医疗急救、潜水、登山、航空；能支持燃烧，用于气焊、炼钢

氮气

无色、无味的气体，不溶于水，密度比空气略小；化学性质稳定，不支持燃烧也不能燃烧

制取化肥；用作保护气，防止食品腐烂

稀有气体

都是无色无味的气体，难溶于水；化学性质很不活泼，与其他物质很难发生反应

用作保护气；制作霓虹灯，用于医疗麻醉

（3）

空气污染物

有害气体：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）

主要污染源：A、化石燃料的燃烧

B、工厂排放的废气

C、汽车尾气

保护空气措施：A、加强对空气质量的监测

B、减少化石燃料的使用，利用氢能等清洁能源；减少工厂废气排放

C、植树造林、种花种草

(4)

引起温室效应的气体：CO2、CH4、O3等；

导致酸雨的气体：SO2、HCl等

植物光合作用需要的原料：CO2

天然气的主要成分（最简单的有机物）：CH4

30、

常见的化肥

植物的肥料可分为：氮肥（化学式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、钾肥（含钾元素）、复合肥（同时提供2种或2种以上的肥料）。

化肥种类

常用化肥

主要作用

缺乏时表现

氮肥

尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等

促进植物茎叶生长茂盛，合成植物体内蛋白质

植物叶片发黄

磷肥

Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2

促进生长、增强抗旱、抗寒能力

产量下降

钾肥

K2SO4、KCl

增强抗病虫害能力、抗倒伏能力

茎秆软弱

复合肥

NH4H2PO4、KNO3

铵态氮肥不能与碱性物质一起使用，因为铵态氮肥中的NH4+遇到OH—会生成易挥发的氨气，降低肥效；硫酸铵不宜长期使用，以免造成土壤酸性增强或土壤板结；使用氨水或磷酸二氢铵时要防止挥发，人要站在上风口，因为氨气有腐蚀性，对人的眼鼻粘膜有刺激作用。

区分化肥：NH4HCO3有强烈的氨味，而尿素无氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性气味的氨气；磷肥为灰色粉末，氮肥、钾肥为白色晶体，据此外观可判别磷肥。

31、

营养物质

（1）六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。

（2）主要含蛋白质的物质：动物的肌肉（猪肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蚕丝等。

（3）酶是一种重要的蛋白质，是生物催化剂。一种酶只能催化一种反应，且酶只能在接近体温、中性溶液中发挥催化作用。

（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海产品。

（5）蛋白质灼烧时产生具有烧焦羽毛的味道，羊毛、蚕丝主要成分为蛋白质，可以用灼烧的方法将其与化学纤维进行区别。

（6）糖类也叫碳水化合物，是身体能量的主要来源。常见的糖类有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。

含糖类的物质：谷物（大米）、豆类、马铃薯等。

（7）霉变食品不能吃。

（8）常见的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常温下，植物油脂呈液态，称为油，动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合称为油脂。

（9）缺乏维生素A，会导致夜盲症；缺乏维生素C会引起坏血病；维生素主要通过蔬菜、水果获得。

（10）人体必需的微量元素：铁、锌、碘、硒等。人体中含量最多的元素是氧；含量最多的金属元素是钙。

钙的作用：事骨骼、牙齿坚硬，缺钙影响骨骼发育，导致佝偻病；钠、钾维持人体内的水分和体液恒

定的pH值，缺钠引起肌肉痉挛；缺铁引起贫血；缺锌引起食欲不振、发育不良；缺碘引起

甲状腺肿大；缺缺氟易产生龋齿。

32、有机合成材料

（1）含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。

常见的有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最简单的有机物。

大多数有机物都难溶于水，但易溶于汽油等有机溶剂。

（2）不含碳元素的化合物叫无机化合物，简称无机物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸盐等有无机物的特点，因此仍然把它们看成无机物。

（3）有机高分子材料的分类：天然有机高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡胶属于天然有机高分子材料；塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料。

（4）合成材料一般具有：强度大、电绝缘性好、耐化学腐蚀等特点。

（5）三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。

塑料分为：热塑性材料（聚乙烯）、热固性材料（电木）。聚乙烯可以用来做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用来做食品袋，它们能够反复加工、多次使用；电木是属于热固性材料，不能多次使用，破损后不能进行修补。有机玻璃也是常见塑料，与玻璃成分不同（玻璃主要含无机物）。

（6）棉、麻、丝、毛属于天然纤维；涤纶、锦纶、腈纶属于合成纤维。合成纤维强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀；但比天然的纤维吸水性、透气性差。

（7）区分棉纤维、羊毛纤维、合成纤维如下表：

纤维种类

燃烧情况

气味

灰烬

棉纤维

易燃，直接燃烧

烧纸的味道

灰色，细软

羊毛纤维

起泡成球，不延续燃烧

烧毛发的味道

黑褐色小球，易碎

合成纤维

先融化再燃烧

特殊气味

黑色硬块

（8）

白色污染的危害：破坏土壤、污染地下水、焚烧生产的有毒气体污染大气。

解决白色污染的措施：A、减少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋

B、重复使用塑料制品

C、回收废弃塑料

D、使用可降解的塑料。

33、

碳的几种单质

（1）碳的几种单质：金刚石、石墨、C60的比较如下：

金刚石

石墨

C60

外观

无色、透明

深灰色、不透明、有金属光泽

有金属光泽、粉末呈黄色

硬度

天然存在最硬的物质

很软

脆

导电性

几乎不导电

良好

不导电

导热性

很差

良好

很差

用途

钻探机钻头、玻璃刀刀头

铅笔芯、电极

超导体

物理性质不同的原因

碳原子的排列方式不同

（2）

石墨在一定条件下可以转化为金刚石，属于化学变化。

（3）

一种元素可以组成不同的单质。

34、

木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用来吸附气体、食品里的色素，或

用来吸附有异味的物质，属于物理性质。

35、

碳与炭的区别

“碳”是元素名称，是核电荷数是6的一类原子的总称。如碳元素、碳单质、二氧化碳等用“碳”；

“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。

常温下，单质碳的化学性质稳定，所以古代用墨书写的字画年深日久也不褪色。

碳稳定的原因是：碳原子最外层有4个电子，在常温下不易得失电子。

36、

木炭还原氧化铜

（1）反应方程式

CuO

高温2Cu+

CO2；

实验现象：黑色粉末变为红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

（2）实验注意事项：

A、试管稍向下倾斜，防止药品潮湿产生的水蒸气冷凝倒流，炸裂试管

B、木炭应过量，目的是使氧化铜充分反应，也可防止生成的铜重新被氧化成氧化铜

C、实验结束时，先把导管撤出在熄灭酒精灯，防止石灰水倒流炸裂试管。

37、

物质的分类

物质

38、正确的书写化学方程式

（1）要按照客观实际来进行书写；如铁与稀硫酸反应不能写成生成物是FeCl3

，铁与稀硫酸反应不能成生成物Fe2（SO4）3，应写成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。

（2）不能把反应条件漏写

（3）不能把化学式写错，如把正确的Na2CO3写成错误的NaCO3

（4）要遵循质量守恒定律书写，即要把方程式配平

（5）不要忘记打气体符号，和沉淀符号。

（6）书写化学方程式口诀：

左写反应物，右写生成物；写准化学式，系数要配平；

中间连等号，条件要注明；生成沉淀气，箭头来注明（）。

39、常见物质的酸碱性

物质

食盐水

纯水

H2SO4

肥皂水

牛奶

洗洁精

氢氧化钠

酸碱性（pH）

中性

强酸性

弱碱性

弱酸性

6—7

弱酸性

6—7

强碱性

40、

分子、原子、离子

（1）分子、原子的质量和体积都很小，但分子、原子确实是存在的。

（2）分子、原子总在不停的做无规则的运动，并且其运动速率与温度有关，温度越高，运动越激烈。

（3）分子、原子之间存在间隙，且受温度的影响，温度增高分子的间隙增大，温度降低时分子的间隙减小，温度变化时导致分子、原子间的间隙发生变化，而不是使分子、原子本身变大。一般气体的间隔（隙）较大，而固体、液体的分子间隔相对较小，因此气体易被压缩，固体、气体分子不易被压缩。

（4）分子、原子、离子都是组成物质的三种微粒。分子有原子构成，有的物质直接有原子构成（如金属单质和稀有气体），大部分酸、碱、盐都是有离子构成的物质。

（5）分子、原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。

（6）分子定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒；原子定义：原子是化学变化中的最小微粒。

41、水

1、水资源缺乏的原因：（1）人类生活、生产的用水量不断增加

（2）未经处理的废水、废物任意排放、化肥、农药的不合理使用造成水体污染。

2、爱护水资源：节约用水要做到（1）防止水资源的浪费

（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗涤剂。

节水措施：（1）农业和园林由浇灌改为滴灌

（2）

洗菜水用来浇花或者冲厕所。

3、纯水是无色、无味、清澈透明的液体，属于纯净物。

自来水的净化过程：取水加絮凝剂沉淀过滤吸附消毒杀菌自来水。

常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性杂质，也可以吸附除去一些可溶性杂质，除去颜色、异味等。

4、鉴别硬水、软水应使用：肥皂水。泡沫较多的是软水，泡沫不丰富或没有泡沫的是硬水。

硬水软化的方法：A、加热煮沸B、蒸馏。

5、电解水：电解水生成氢气、氧气。正极产生氧气，负极产生氢气，即“正氧负氢”，并且负极和正极产生气体的体积比是2:1，质量比是1:8。

电解水的实验结论：

（1）水是由氢氧两种元素组成

（2）水是由水分子构成，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成

（3）原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子只能重新组合不能再分，分子可以再分为原子。

42、

CO2和CO

（1）CO2不支持燃烧、也不能燃烧、也不供给动植物呼吸，密度比空气大。

（2）CO2能溶于水，并且与水发生反应，生成能使紫色石蕊变红的H2CO3。

（3）在一定条件下，二氧化碳会变为固体———干冰，干冰升华时，吸收大量的热，可以用来进行人工降雨、做制冷剂。

（4）检验二氧化碳用澄清石灰水，现象是澄清石灰水变浑浊；吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液，无明显现象。

（5）CO难溶于水，因此在室内放置一大盆水不能预防煤气中毒；CO具有可燃性，燃烧时产生蓝色火焰；CO还具有还原性，CO2不具有还原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖时，要注意室内通风。

43、

燃烧

1、燃烧的条件：（1）物体要能燃烧，即具有可燃性

（2）可燃物要与空气（氧气）充分接触

（3）温度要达到着火点以上。

以上三个燃烧条件缺一不可，否则燃烧不能进行。

2、灭火原理：（1）清除可燃物或隔离可燃物

（2）隔绝空气（氧气）

（3）降低温度到可燃物着火点以下。

3、灭火方法：（1）用水扑灭火灾，水的作用是通过水的蒸发吸热使温度降低到可燃物的着火点以下。

（2）清除可燃物，设置防火隔离带，如扑灭森林火灾时，将大火前面的一片树木砍掉。

（3）隔绝空气（或氧气），如油锅着火，盖上锅盖，使其与空气隔绝。

44、燃料的合理利用

（1）化学变化中，都伴随着能量变化，通常表现为热量变化。

（2）化石燃料：煤、石油、天然气称为化石燃料。他们都是混合物，都是不可再生能源。

（3）煤的组成：主要含碳元素，是无机物和有机物的复杂组合体，被称为“工业的粮食”；

通过对煤进行加强热，可以得到焦炭，煤焦油，煤气。

（4）石油：石油主要含碳氢两种元素，通过分馏可以使不同沸点的物质分离，是分馏物理变化；

石油的炼制产品：汽油、煤油、柴油、沥青、石蜡等；

液化石油气的主要成分：丙烷、丁烷等。

（5）天然气：沼气、天然气、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷极难溶于水，密度比空气小，

具有可燃性，其燃烧的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O

（6）燃料充分燃烧的条件：A、要有足够的空气（或氧气）B、燃料要和空气（或氧气）充分接触。

（7）乙醇：俗称酒精，化学式C2H5OH，易燃烧，燃烧方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。

使用车用乙醇汽油的优点：节约石油资源、减少汽车尾气污染、促进农业生产。

（8）氢气：燃烧生成水，是最清洁的能源。

氢能源的三大优点：来源广泛，资源丰富；热值大；燃烧生成水，无污染。

45、质量守恒定律

（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

注意：A、质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。

B、强调的是质量守恒，而不适合体积守恒。

C、“质量总和”是把各种状态的反应物和生成物都算在内。

D、“参加”是实际参加化学反应的反应物的质量，反应物中剩余部分的质量不能计算在内。

（2）设计实验验证质量守恒定律时，若反应中有气体参加或生成的，必须在密闭容器中进行。

（3）任何化学反应都遵循质量守恒定律，造成反应前后填平不平衡的原因：

A、参加反应的气体或反应生成的气体的质量没有计算在反应物或生成物中

B、反应装置的气密性不好，使得部分物质进入或散逸，造成质量发生变化，使得天平不平衡。

46、

化学反应过程中的“六个变，两个一定改变，两个可能改变”

47、

化学方程式的意义与读法

（1）

意义与读法

意义

实例（2H2+O22H2O）

读法

物质方面：

表示反应物、生成物

反应物是氢气、氧气，生成物是水，反应条件时点燃

氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水

量的方面：

（1）表示反应物、生成物之间的质量比。

各物质间的质量比=相对分子质量×化学计量数

（2）表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即各物质前面的化学计量数之比）

（1）2H2

2H2O

（2×2）：

（32×1）：

（18×2）

即4:32:36

（2）2H2+

2H2O

（1）

每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水

（2）

每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个水分子

（2）

化学方程式提供的信息：

A、哪些物质参加了反应（谁是反应物）

B、通过什么条件发生反应

C、反应后的生成物是什么

D、参加反应的各粒子的相对数量

E、反应前后质量守恒

F、化学反应的基本类型

48、

根据化学方程式计算的步骤与书写格式

（1）设：根据题意设未知量

（2）写：正确书写化学方程式

（3）找：找出已知量与未知量的关系。

①根据化学方程式求出相关物质的相对分子质量总和，标在其对应的化学式下面，

②把题中已知条件和待求未知量标在相应物质相对分子质量总和的下面。

（4）列：列出比例式，求解

（5）答：简明的写出答案。

例：10g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体？

解题步骤

书写格式

（1）设：根据题意设未知量

设生成氯化氢气体的质量为x

（2）写：正确书写化学方程式

H2+

Cl2

2HCl

（3）找：找出已知量与未知量的关系

2(1+35.5)

10g

（4）列：列出比例式，求解

解得x=365g

（5）答：简明的写出答案

答：生成365克氯化氢气体

49、

化学式的意义

化学式含义

以H2O为例

宏观

表示一种物质

表示水这种物质

表示该物质的元素组成

水是由氢元素和氧元素组成的

微观

表示物质的一个分子

表示一个水分子

表示物质的分子构成

一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

化学用语及其周围数字的含义如下图所示：

50、有关化学式的计算

（1）相对分子质量：各原子的相对原子质量的总和叫相对分子质量。相对分子质量=某原子个数该原子的相对原子质量+另一原子个数该原子的相对原子质量+…

（2）化合物中各元素的质量比：设化学式为Ax

A元素：B元素＝B原子个数(x个)×A的相对原子质量：B原子个数(y个)×B的相对原子质量

（3）元素的质量分数＝×100%

＝×100%

（4）物质的质量分数＝×100%

＝×100%

（5）

A原子的个数：B原子的个数=x：y

例：Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比=2:3

铝元素与氧元素的质量比=27×2:16×3=9:8

铝元素的质量分数=

51、

溶液的相关计算

（1）溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分

（2）溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量

（3）以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：

①

＝＝

②

＝

③

溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)

（4）溶质质量分数＝×100%＝×100%

（5）加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m）

浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数

＝（浓溶液质量＋m）×稀溶液质量质量分数

52、

实验室制取氧气的反应方程式

（1）2KClO3

2KCl

+3O2

（2）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2

（3）H2O2H2O+O2（不需加热）

（4）气体的收集方法：

排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2

、H2

、CH4

、CO等，排水法收集的气体较纯。

瓶口向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO2

、O2

、HCl。

瓶口向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H2、CH4

、NH3。

（5）向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满，否则不满。

（6）鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。

53、实验室制取CO2

（1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

（2）气体收集方法：向上排空气法

（3）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

（4）验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

（5）二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2

（6）生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

54、化学实验

（1）实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。

（2）固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。

（3）取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

（4）试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；

加热固体时管口略向下倾斜。

（5）烧杯：溶解物质、配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。

（6）平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。

（7）酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。

酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。

（8）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；

可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶；

不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶。

（9）量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。

不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时。

量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小，

俯视读数比实际值大。

（10）托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。

砝码要用镊子夹取。

药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。

（11）胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不

能倒置。

（12）检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，否则气密性不好。

（13）连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿（以便能简便、轻松的连接），再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去（易造成容器底部破裂）。

（14）蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。

55、四大基本反应类型

（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

（2）分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

56、常见物质及离子的检验

气体

检验方法

现象

用带火星的木条

木条复燃

CO2

通入澄清石灰水中

澄清的石灰水变浑浊

点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，

再向小烧杯中倒入石灰水

淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠出现，石灰水不变浑浊

依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜

黑色氧化铜变红，白色硫酸铜变蓝

点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡

发出蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠出现，石灰水变浑浊

依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水

黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊

CH4

点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡

发出明亮的蓝色火焰，烧杯壁上有水珠出现，石灰水变浑浊

HCl

通入水里，滴入硝酸银溶液和

稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

NH3

用湿润的红色石蕊试纸

湿润的红色石蕊试纸变蓝

离子

使用试剂

现象

H＋

1）

紫色石蕊试液

4）金属氧化物

2）pH试纸

5）碳酸盐

3）加入锌粒

6）不溶性碱

1）变红

4）

固体溶解

2）pH＜7

5）有气泡产生

3）有气泡产生

6）固体溶解

OH－

1）紫色石蕊试液

2）pH试纸

3）无色酚酞试液

4）硫酸铜（或氯化铁）溶液

变蓝

pH＞7

变红

生成蓝色沉淀（或红褐色沉淀）

CO32-

盐酸和澄清石灰水

产生使澄清石灰水变浑浊的气体

SO42-

1）硝酸钡溶液和稀硝酸

2）先稀盐酸，后氯化钡溶液

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

先无沉淀生成，后产生不溶于稀盐酸的沉淀

Cl－

硝酸银溶液和稀硝酸

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

NH4+

加入少量氢氧化钠溶液，用酒精灯微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

产生刺激性气味的气体，能使石蕊试纸变蓝

57、

金属

（1）金属材料包括纯金属和合金两类。

（2）金属的共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的导电性、

导热性、延展性。

（3）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途但不是唯一的决定因素。

还应考虑的因素有：价格、资源、美观、是否易于回收等。

（4）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。(各物质以单质形式存在,保持各自单质的化学性质）。

合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度要大，熔点比纯金属低。

合金的抗腐蚀性能要比组成他们的纯金属的抗腐蚀性能好，所以日常生活中较多的使用合金。

（5）铁制品锈蚀的条件：铁与水、氧气共同作用发生化学反应，导致锈蚀。铁在干燥的空气中，没有水存在时不会生锈。

（6）除去铁锈的方法：A、物理方法，用刀刮，砂纸打磨

B、化学方法：利用铁锈与稀盐酸、稀硫酸反应的性质除锈，用酸除锈，要控制酸不要过量，并且不宜长时间浸泡在酸溶液中。

防止铁制品生锈的方法：

A、保持铁制品表面的清洁干燥

B、在铁制品表面涂抹油漆、镀上耐腐蚀的金属

第3篇

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属：

O氧

H氢

N氮

Cl氯

C碳

P磷

S硫

金属：

K钾

Ca钙

Na钠

Mg镁

Al铝

Zn锌

Fe铁

Cu铜

Hg汞

Ag银

Mn锰

Ba钡

原子团(根)：氢氧根

硝酸根

碳酸根

硫酸根

铵根

OH－

NO3－

CO32－

SO4

2－

NH4＋

2、(1)

常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2)

常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途

俗称

化学名称

化学式

用途

金刚石、石墨、木炭等

碳单质

金刚石做钻头、切割玻璃

石墨做铅笔芯、电极

干冰

二氧化碳固体

CO2

人工降雨，致冷剂

水

H2O

最常见溶剂

铁锈

氧化铁

Fe2O3

生石灰

氧化钙

CaO

食品干燥剂

熟石灰、消石灰（澄清石灰水）

氢氧化钙

Ca(OH)2

改良酸性土壤

石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）

碳酸钙

CaCO3

建筑材料、工业制取CO2

火碱、烧碱、苛性钠

氢氧化钠

NaOH

氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂

盐酸

(氯化氢)

HCl

除铁锈、胃酸主要成分

纯碱、苏打

碳酸钠

Na2CO3

玻璃、造纸、纺织、洗涤

碳酸氢钠

小苏打

NaHCO3

发酵粉、治疗胃酸过多

天然气、沼气、瓦斯

甲烷

CH4

燃料

酒精

乙醇

C2H5OH

燃料、乙醇汽油

4、必须熟记的制取物质的化学方程式

（1）实验室制取氧气一：

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

（2）实验室制取氧气二：

2H2O2

===2H2O+O2

(3)

实验室制取氧气三：

2KClO3===2KCl+3O2

（4）实验室制法CO2：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

（5）实验室制取氢气：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

2HCl

ZnCl2

+H2

（6）电解水制取氢气：

2H2O===2H2+O2

（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）

（8）炼铁原理：

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

（Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）

（9）熟灰水[Ca(OH)2

]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3

===CaO+CO2

二．金属活动性顺序：

金属活动性由强至弱：

，

(H)

，Cu

Au。

（按5个一句顺序背诵）钾

钙

钠

镁

铝

，

锌

铁

锡

铅

（氢）

，铜

汞

银

铂

金。

三、常见物质的颜色、状态

1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4

2、红色固体：Cu、Fe2O3

、红磷

硫磺：淡黄色

绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)

3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶

液）；含Fe3+的溶液呈

棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

4、（1）具有刺激性气体的气体：

NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

、空气、稀有气体

四、一些物质的特性及用途：

可燃性的气体：H2、CO、CH4

都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

还原性的物质：C、H2、CO

都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

助燃性物质：O2

能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体：CO

能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体：CO2

最轻气体：H2

也是唯一燃烧无污染的气体燃料

干冰（CO2固体）：

用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等

盐酸（HCl）：

用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）

石灰石（CaCO3）：

建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO和CO2；

生石灰CaO：

易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

熟石灰Ca(OH)2：

用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH

五、化学与社会相关常识

三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）

六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂(植物油、肥肉)、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐

缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；

缺铁：贫血

缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）

缺维生素A：夜盲症；

缺维生素C：坏血病

合金（混合物）：没有发生化学变化，生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金

铁生锈:铁同时与空气（主要是O2）和水接触

铜生锈（铜绿）：同时与空气、水和CO2接触。

防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。

可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触

⑶温度达到可燃物着火点

灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；

⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，

用

CO2灭火；⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

环境污染名词：

酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑

物、金属被腐蚀。

臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升

白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

六、基本反应类型

化合反应：A+BAB

多变一

例：C+

O2==

CO2

CaO+H2O===Ca(OH)2

分解反应：ABA+B

一变多

例：2H2O===2H2+O2

H2CO3==CO2

H2O

置换反应：A+BCAC+B

单换单

例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

H2+CuO==Cu+

H2O

复分解反应：AB+CDAD+CB

化合物互相交换成分

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

七、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。

6、人体含量最多的金属元素是钙元素。

7、相对分子质量最小的氧化物是水

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最低的金属是汞。

12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。

13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

八、气体的鉴别

（1）O2与其它任何一种气体：

用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2

（2）CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2

九、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2

9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

11、物质的溶解可分为三类：大部分溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；少数溶解时没有明显热现象：如NaCl；极少数溶解吸热：如NH4NO3溶解。

12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

过滤失败的三个原因：(1滤纸破损；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)容器本身不干净。

13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2（CO2不能算着空气污染物）

14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。

16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化

18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶

19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数（中子数=相对原子质量-质子数）

十、关于溶液的一些计算

溶质的质量分数

溶质的质量

溶液的质量

1、公式：

溶质质量分数=

100%

100+S

在饱和溶液中：

溶质质量分数C%=

100%

2、有关溶液稀释（用水稀释的计算）原理：稀释前后溶液中的溶质质量不变

稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数=稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数

十一、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）

（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶片发黄

常见的氮肥：尿素〔CO(NH2)2〕氨水（NH3.H2O）铵盐（NH4Cl）

（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。

缺钾：叶尖发黄，易倒伏

常见的钾肥：硫酸钾（K2SO4）氯化钾（KCl）

（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

常见的磷肥：磷矿粉〔Ca3(PO4)2〕

（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种（KNO3、NH4H2PO4）

十二、酸碱盐溶解性的识记方法：

⑴K、Na、NH4、NO3盐全溶；

⑵盐酸盐：除AgCl不溶，其他全溶；

⑶硫酸盐：除BaSO4不溶，其他全溶；

⑷碳酸盐：除MgCO3微溶，其他不溶；

⑸碱类：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。

十三、其它背诵知识点

1、蛋白质作用：促进机体生长及修补受损组织。

2、糖类作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。

3、油脂作用：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。

4、维生素作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。

5、有机化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）

6、无机化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）

7、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。

8、三大合成材料：塑料（热固性和热塑性）、合成纤维（涤伦、锦伦、腈伦）、合成橡胶（轮胎）。

9、白色污染：塑料对环境造成的污染。治理措施：①减少使用；②重复使用；③开发新型塑料；④回收利用。

10、常量元素（11种）

在人体中含量>0.01%

O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

微量元素

在人体中含量

Fe、Zn、Se、I、F等

对人体有害的元素

Hg、Pb、Ag、Ba、Al等

11、pH的测定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）；测定时不能将PH试纸放入待测液，否则待测液会受到污染；也不能将PH试纸用水湿润，否则待测液被稀释，测出的值不准确。

12、复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

13、浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。（如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，带着酸液向四处飞溅，发生危险）

14、物质的分离：过滤法：分离可溶物

难溶物

蒸发溶剂：适合于溶解度随温度变化不大的物质，当温度升高到较高时，溶解度随温度变化不大的物质随着溶剂的减少，析出晶体的过程。

冷却热饱和溶液法：适合于溶解度随温度升高而增大的物质，一般是指把温度比较高的饱和溶液将其温度降低析出晶体的过程。

15、装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱不回落，就说明装置不漏气。

16、硬水与软水鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水；硬水软化的方法：蒸馏、煮沸，工业上通常用化学试剂出去钙、镁离子。

17、酸溶液肯定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液，某些盐溶液也可能显酸性，如硫酸氢钠、硫酸铵等溶液显酸性。同理，碱溶液肯定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液，某些盐溶液也可能显碱性，如碳酸钠、碳酸钾等溶液显碱性。另外常见的碱中有很多不溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁等，即使把它们加入到足量的水中，也不能电解出OH-，滴加指示剂时也不会变色。

18、常见沉淀：AgCl

BaSO4

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Mg(OH)2

BaCO3

CaCO3；生成气体和水：H+与CO32－、HCO3－

；

NH4+与OH－

生成水：H+与OH－生成水。

19、向酸和盐的溶液加入碱，应理解为碱优先和酸反应，然后碱才和盐发生反应。同理，向碱和盐的溶液加入酸，应理解为酸优先和碱反应，然后酸才和盐发生反应。

第4篇

论文摘要:我通过两年多的研究和实践，在初中化学教学中利用电脑多媒体网络辅助教学，有效利用多媒体手段可以变抽象为具体，变静态为动态，将微观过程进行宏观模拟，将瞬间变化定格分析，化枯燥为生动;合理科学地选择多媒体辅助教学，可以帮助学生形成化学知识，理解化学原理，培养了学生自主、合作、探究的科学品质;运用投影提高初中化学中考化学复习课的效益。

《全日制义务教育化学课程标准》在教学建议中指出:运用现代信息技术，发挥多种媒体的教学功能。因此在初中化学教学中必须根据化学学科的特征，将各种教学媒体进行组合，以实现教学目标。我通过两年多的研究和实践，在初中化学教学中利用电脑多媒体网络辅助教学，有以下一些体会。

一、在初中化学教学中，有效利用多媒体手段可以变抽象为具体，变静态为动态，将微观过程进行宏观模拟，将瞬间变化定格分析，化枯燥为生动

现代信息社会是信息量极大、传播速度极快的时代。各种信息除语言文字外如果借助于视、听、图形、动画等多种媒体进行传播可以迅速有效地达到传播的目的。完全按常规单一的教学模式，对现在的学生缺乏吸引力。多媒体手段弥补传统教学中的不足，用生动、活泼、形象、直观、动态的方式多渠道、全方位、立体化地传递教育信息，刺激学生感官，传播教学信息。化学课堂教学，不是每堂课都适宜用多媒体手段。教学弥补传统教学中的不足，是使用多媒体课件的最高境界。我们应该将多媒体课件作为课堂教学点睛之笔。化学教学中能使用多媒体课件的，我觉得应该主要有以下几类:1.微观粒子的变化、运动。分子、原子、离子、电子的运动变化是用肉眼甚至显微镜所看不到的，通常用挂图和模型，而微粒运动变化的过程却无法充分展示。2.元素化合物的实际用途，每学习一种新的单质或化合物，其用途可能只有课文中简单的描述，学生难记易忘。3.错误性实验操作后果的危害。如吹灭酒精灯、排水法收集氧气先撤酒精灯再抽导管、点燃可燃性气体前不检验气体纯度等实验操作后果。4.有毒、有害以及在短时间内无法完成的实验。

二、在初中化学教学中，合理科学地选择媒体辅助教学，可以帮助学生形成化学知识，理解化学原理，培养了学生自主、合作、探究的科学品质

在众多的教学设备中，投影机有其独特的优点，因此，备受教师青睐，也是各校及教师使用频率较高的电教设备。在化学课堂教学中投影机的应用主要有两方面:即投影片和投影实验。但在课堂中如何科学、合理地使用投影，让学生更容易地掌握教材内容，首先应认真写好教案，将投影次序，提什么问题，讲解分析的内容都编定。还必须把握投影时机，以吸引学生的注意力，激发学生的求知欲，从而突破教学难点。这样才能恰当地指导学生观察、分析、解决问题。投影片的制作应抓住教材的重难点，以帮助学生理解学习内容。使用各种媒体的目的，都是为了突出重点、突破难点。因此，投影片的制作要立足于科学、准确地解决教材中的重点、难点，以助于改进教学方法和提高教学质量。在具体设计每一张投影片时，要明确投影片要解决的问题。合理科学地选择媒体辅助教学，可以帮助学生形成化学知识，理解化学原理，培养了学生自主、合作、探究的科学品质。

三、在初中化学教学中，运用投影提高中考化学复习课的效益

从初中化学教学过程来看，传统的中考复习方法是:老师讲，学生做;老师再讲，学生再做这样一种循环过程。老师感到复习课难上，学生感到听复习课没劲，影响了学生的学习积极性，使得复习课效益低下。为了解决这些问题，在较短时间内，把容量较大、覆盖面较广的初中化学知识归纳整理使之系统化、网络化，有机地储存在学生头脑中，我把投影引入中考复习，取得了较为理想的效果。要使用投影，除了需要投影器等硬件外，还必须有投影片软件。然而现成的可供中考复习用的投影片却一张也没有，这就得靠自己动手制作。我根据教学大纲、教科书和《初中化学课程标准》中的要求，把近三年来我州中考化学试卷中出现的试题，按中考卷的题型(一、选择题，二、填空题，三、探究题，四、计算题)四大类整理，在选择题、填空题中再按知识点、线或面把它们分类，把有关试题精选在投影片上，共编制了8张投影片，供中考复习用。同一张投影片，对基础不同的学生提出不同的要求。如置换反应发生的规律这一张投影片，对于基础较差的学生，先让他们看题、做题。由于中考题大多较基础，使这些学生在做题时产生一种成功的喜悦和情绪体验，激发他们的求知欲，然后再经分析、归纳，得出置换反应发生的条件的判断和应用。通过这种复习方法，提高了这些学生的学习积极性。在分析已学知识中的重点、难点知识时，除了可从《初中化学课程标准》中了解到以外，我们还可从近几年中考卷中有关该知识点的试题出现几率来判断，即可从投影片中一目了然。

由于投影形象、生动，感染力强，能激发学生对学习材料的兴趣，从而活跃课堂气氛，使学生在兴趣盎然的情境下去接受知识。实验资料表明:学生是通过多种感觉器官来接受信息的。要提高记忆效果，必须充分发挥学生视听感觉器官的功能，进行综合记忆，而投影恰具有这一功能。把投影引入课堂，是教学原则中直观性原则的一种体现形式。它能激发学生学习兴趣和热情，有助于发展学生的观察能力、形象思维能力，促进对知识的理解和巩固。

中考是初中学生学业成绩的考试，每年具有可比性。把近几年来的中考化学试题分门别类地归纳总结，并把它们写在投影片上，既有利于资料的连续性和完整性，又有利于中考脉搏的把握，复习时加强针对性，克服盲目性，及时把握知识的难度、梯度，提高教学效率。同时，制好的投影片便于扩充、保存，并可随时取用，避免以前每年均要刻印大量中考复习用讲义的麻烦，达到事半功倍的效果。

在初中化学教学中我们利用电脑多媒体网络辅助教学，向学生提供当时、当地无法看见或看清的事物的现象和过程，从而使得教学重点、难点突出、针对性强，注意现代媒体和传统媒体的优化组合，从而使学生在有限的时间内更好地掌握知识，提高学习效率。

参考文献

第5篇

关键词:电脑多媒体网络微观过程宏观模拟化学知识理解化学原理

《全日制义务教育化学课程标准》在教学建议中指出:运用现代信息技术,发挥多种媒体的教学功能。因此在初中化学教学中必须根据化学学科的特征,将各种教学媒体进行组合,以实现教学目标。我通过两年多的研究和实践,在初中化学教学中利用电脑多媒体网络辅助教学,有以下一些体会。

一、在初中化学教学中,有效利用多媒体手段可以变抽象为具体,变静态为动态,将微观过程进行宏观模拟,将瞬间变化定格分析,化枯燥为生动

现代信息社会是信息量极大、传播速度极快的时代。各种信息除语言文字外如果借助于视、听、图形、动画等多种媒体进行传播可以迅速有效地达到传播的目的。完全按常规单一的教学模式,对现在的学生缺乏吸引力。多媒体手段弥补传统教学中的不足,用生动、活泼、形象、直观、动态的方式多渠道、全方位、立体化地传递教育信息,刺激学生感官,传播教学信息。化学课堂教学,不是每堂课都适宜用多媒体手段。教学弥补传统教学中的不足,是使用多媒体课件的最高境界。我们应该将多媒体课件作为课堂教学点睛之笔。化学教学中能使用多媒体课件的,我觉得应该主要有以下几类:1.微观粒子的变化、运动。分子、原子、离子、电子的运动变化是用肉眼甚至显微镜所看不到的,通常用挂图和模型,而微粒运动变化的过程却无法充分展示。2.元素化合物的实际用途,每学习一种新的单质或化合物,其用途可能只有课文中简单的描述,学生难记易忘。3.错误性实验操作后果的危害。如吹灭酒精灯、排水法收集氧气先撤酒精灯再抽导管、点燃可燃性气体前不检验气体纯度等实验操作后果。4.有毒、有害以及在短时间内无法完成的实验。

二、在初中化学教学中,合理科学地选择媒体辅助教学,可以帮助学生形成化学知识,理解化学原理,培养了学生自主、合作、探究的科学品质

在众多的教学设备中,投影机有其独特的优点,因此,备受教师青睐,也是各校及教师使用频率较高的电教设备。在化学课堂教学中投影机的应用主要有两方面:即投影片和投影实验。但在课堂中如何科学、合理地使用投影,让学生更容易地掌握教材内容,首先应认真写好教案,将投影次序,提什么问题,讲解分析的内容都编定。还必须把握投影时机,以吸引学生的注意力,激发学生的求知欲,从而突破教学难点。这样才能恰当地指导学生观察、分析、解决问题。投影片的制作应抓住教材的重难点,以帮助学生理解学习内容。使用各种媒体的目的,都是为了突出重点、突破难点。因此,投影片的制作要立足于科学、准确地解决教材中的重点、难点,以助于改进教学方法和提高教学质量。在具体设计每一张投影片时,要明确投影片要解决的问题。合理科学地选择媒体辅助教学,可以帮助学生形成化学知识,理解化学原理,培养了学生自主、合作、探究的科学品质。

三、在初中化学教学中,运用投影提高中考化学复习课的效益

从初中化学教学过程来看,传统的中考复习方法是:老师讲,学生做;老师再讲,学生再做这样一种循环过程。老师感到复习课难上,学生感到听复习课没劲,影响了学生的学习积极性,使得复习课效益低下。为了解决这些问题,在较短时间内,把容量较大、覆盖面较广的初中化学知识归纳整理使之系统化、网络化,有机地储存在学生头脑中,我把投影引入中考复习,取得了较为理想的效果。要使用投影,除了需要投影器等硬件外,还必须有投影片软件。然而现成的可供中考复习用的投影片却一张也没有,这就得靠自己动手制作。我根据教学大纲、教科书和《初中化学课程标准》中的要求,把近三年来我州中考化学试卷中出现的试题,按中考卷的题型(一、选择题,二、填空题,三、探究题,四、计算题)四大类整理,在选择题、填空题中再按知识点、线或面把它们分类,把有关试题精选在投影片上,共编制了8张投影片,供中考复习用。同一张投影片,对基础不同的学生提出不同的要求。如置换反应发生的规律这一张投影片,对于基础较差的学生,先让他们看题、做题。由于中考题大多较基础,使这些学生在做题时产生一种成功的喜悦和情绪体验,激发他们的求知欲,然后再经分析、归纳,得出置换反应发生的条件的判断和应用。通过这种复习方法,提高了这些学生的学习积极性。在分析已学知识中的重点、难点知识时,除了可从《初中化学课程标准》中了解到以外,我们还可从近几年中考卷中有关该知识点的试题出现几率来判断,即可从投影片中一目了然。

由于投影形象、生动,感染力强,能激发学生对学习材料的兴趣,从而活跃课堂气氛,使学生在兴趣盎然的情境下去接受知识。实验资料表明:学生是通过多种感觉器官来接受信息的。要提高记忆效果,必须充分发挥学生视听感觉器官的功能,进行综合记忆,而投影恰具有这一功能。把投影引入课堂,是教学原则中直观性原则的一种体现形式。它能激发学生学习兴趣和热情,有助于发展学生的观察能力、形象思维能力,促进对知识的理解和巩固。

中考是初中学生学业成绩的考试,每年具有可比性。把近几年来的中考化学试题分门别类地归纳总结,并把它们写在投影片上,既有利于资料的连续性和完整性,又有利于中考脉搏的把握,复习时加强针对性,克服盲目性,及时把握知识的难度、梯度,提高教学效率。同时,制好的投影片便于扩充、保存,并可随时取用,避免以前每年均要刻印大量中考复习用讲义的麻烦,达到事半功倍的效果。

在初中化学教学中我们利用电脑多媒体网络辅助教学,向学生提供当时、当地无法看见或看清的事物的现象和过程,从而使得教学重点、难点突出、针对性强,注意现代媒体和传统媒体的优化组合,从而使学生在有限的时间内更好地掌握知识,提高学习效率。

参考文献:

1.《全日制义务教育化学课程标准》

第6篇

关键词：学生发展；衔接教学；初中化学

文章编号：1005-6629（2013）6-0013-02 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

最近有幸参加苏州市某区的一次初、高中化学教学衔接研讨会，感触颇深。这个区的初、高中化学教师分别通过课堂教学展示和面对面的交流，对物质结构知识的衔接进行专题研讨，并明确今后一段时间衔接研究的专题、任务和实验学校，初、高中化学教学衔接研究很有针对性，也很实在。但从研讨会上发现，初中化学教师似乎对这项研究的热情不高，他们可能认为此项工作应该主要是高中化学教师的事。但现实的情况不能不引起我们初中化学教师思考，即不少初中化学学习的尖子生进入高中后，不能适应高中化学的学习，甚至有些学生丧失学习的信心，厌倦学习化学。为此，高中化学教师感到比较苦恼，甚至有些质疑初中化学教学。那么我们的初中化学教学是否存在问题，又如何解决这些问题？笔者在此谈谈自己的一些看法。

1.初中化学衔接教学的现状分析

1.1教学实而不活

初中化学是化学的启蒙学习，知识内容体现生活化、基础性，形象思维知识占据主要内容，且知识点分散、琐碎，系统性不强，使初中化学作为理科却具有文科学习的特点，学生通过听、记、背也能获得较好的学习成绩。这也使得我们不少初中化学教师把教学的精力放在如何让学生记得好、背得熟，而忽视学生学习能力的培养，忽视对学生学习方法的指导；使得学生学习更多的是对教师的依赖，学习缺乏主动性，自主学习能力普遍欠缺。

1.2衔接条件不好

客观的讲，初中化学教学的时间并不宽裕，加之受中考的束博，绝大多数教师的教学只着眼于让学生较好地完成初中化学的学习任务，功利思想非常明显。所以，对于衔接教学普遍意识不强，加之初中化学教师对现行高中化学教材、高中化学学习特点以及高考试题普遍不熟悉，衔接教学也很难得到有效的实施。

1.3思维训练不够

实施新课程以来，初中化学知识内容有所增加，但思维难度要求降低，主要表现在：一是对概念、理论的理解只要求停留在浅层次的认识和简单的应用上；二是化学计算的要求也明显降低；三是教材知识的系统性不强、逻辑关系也不紧密。这些在客观上造成了初、高中学生思维要求出现了一定的差距。在主观上，我们不少初中化学教师对学生的综合思维能力的训练还不够，平时练习题量不少，但习题知识点单一，思维价值不高。

2.着眼于学生后续发展的初中化学教学

2.1要有衔接的意识

初中化学教学要夯实学生的学习基础，更要关注学生未来的发展。教师要有意识地为学生的高中化学学习创设一些条件、奠定一定的基础。为此，初中化学教师不仅要熟悉初中教材及教学要求，也要了解高中教材和教学要求，不仅要关注中考，也要关注高考，对初、高中化学知识的衔接点和教学的差异都能做到心中有数。即：知道哪些知识点在初中已经基本解决；哪些知识点初三教材中出现但中考不要求，而高中教材中没有出现但有要求，如同素异形现象、溶解度的计算等；知道哪些知识点在初中未完全解决，应在高中拓宽和加深，如物质结构知识和一些基本理论知识等。教师在教学中要有意识地对学生进行知识的延伸、方法的拓展和一些心理暗示，也可以向他们介绍高中化学学习与初中化学的不同点，这样可以让学生提前做好一些心理准备和知识储备，以便能更快地适应高中化学学习。

2.2明确衔接的要求

鉴于目前初中化学教学的现状，各级教研部门首先要对衔接教学提出具体的要求，要将初、高中化学教学衔接作为化学教学评价目标之一。要通过基本功竞赛、解题能力竞赛等手段让教师主动地去研究高中化学教材，研究高考试题，熟悉衔接的知识点。对课堂教学也要有明确的教学要求，如：对初中化学必须掌握到位的知识要夯实基础，对初、高中知识出现断层的要做好铺垫，对高中还要拓展和加深的知识可作适当延伸。要通过开展初、高中教师的面对面的教学研讨活动，探讨初、高中化学教材的衔接、教学方法的衔接、学生学习方法以及心理方面的衔接，架构初、高中化学衔接学习的桥梁。要充分发挥中考的导向作用，在不增加学生学习负担的前提下，通过适当的情景、素材，渗透高中化学学习的知识、思想和方法。另外，教师还可以利用提优辅导、开设讲座、化学竞赛等多种活动，为学生将来高中化学的学习进行一些知识储备、能力训练和方法指导。总之，衔接教学要成为初中化学教师的一种自觉，一份责任，这样才能确保初、高中化学衔接实施到位。

2.3关注衔接的“细节”

2.3.1把握好教学的尺度

初中化学知识琐碎，系统性不强，许多知识的理解不是一步到位，需要在高中化学学习时进一步完善和深化。衔接教学不是随意地拔高要求，而是要在教学中适时地进行知识的延伸、方法的拓展。要把握好教学的尺度，架设好初、高中衔接的桥梁，而不是越过桥梁，越俎代庖。如在原子结构知识的教学中，初中学生只要求知道原子是由原子核和核外电子构成的，而沪教版教材利用“拓展视野”栏目介绍了原子核内有什么以及原子核外电子排布（人教版正文），让学生了解原子内部微粒之间的数目关系和核外电子运动规律以及电子在化学反应中充当的角色，这些对于离子形成的理解以及与高中化学物质结构知识的接轨是很有必要的，教师应尽可能拓展到位。有的教师要求学生掌握1-20号元素的名称以及核外电子排布的变化规律，甚至有的中考试题中还出现比较微粒半径大小等考题，无疑过高地要求了学生，造成了学生不必要的学习负担。

2.3.2教学要留有余地

初中化学许多知识的形成是基于学生对物质的一些感性认识，对概念的理解也只是浅层次的要求。因此，许多知识，如：燃烧的条件、化学反应发生的条件、氧化还原反应的认识、物质的分散、物质的分类等知识在初中教材都存在概念描述不够严密、知识结构不够完整的情况。在学习这些知识时，教师不能过多地补充，要把握好拓展的尺度，特别是不能把问题讲死。这就要求教师在教学过程中，要熟悉课标的要求，理解教材编写的意图，着眼于学生现有的知识基础，—方面注意知识的衔接，另—方面要留有余地，尽量避免学生由于对知识概念的片面或不完整理解而导致对高中新知识学习带来的负面影响，能够顺畅地完成初、高中的过渡和衔接。

2.3.3拓展多种渠道

第7篇

关键词:电脑多媒体网络微观过程宏观模拟化学知识理解化学原理

一、在初中化学教学中,有效利用多媒体手段可以变抽象为具体,变静态为动态,将微观过程进行宏观模拟,将瞬间变化定格分析,化枯燥为生动

二、在初中化学教学中,合理科学地选择媒体辅助教学,可以帮助学生形成化学知识,理解化学原理,培养了学生自主、合作、探究的科学品质

三、在初中化学教学中,运用投影提高中考化学复习课的效益

参考文献:

第8篇

中考不是终结，这只是一场更为激烈的战斗的前奏！升入高中，课程信息量显著增加，难度变大，对思维能力，记忆力都是新的挑战，高中是知识性与趣味性的完美结合，是嬉笑怒骂中体现的学习的魅力。

然而，经过几轮高中化学的教学，却发现一个规律，每到高一化学教学时，就经常听到学生讨论化学学习问题，有好多学生中考化学几乎满分，但是到了高一学学化学就感到很吃力，我校的生源不是很好，好多学生在高中第一次月考化学成绩就不及格，所以就认为高中化学太难学不好，甚至部分学生对化学失去了兴趣。好多家长对此也不理解，有的家长甚至怀疑高中化学老师的教学能力问题。

这个问题同样也困惑着许多化学教师，为此我们高一化学老师专门集中开会分析讨论，一致认为问题出在初高中化学内容衔接的脱节上。我们的好多高中化学教师没带过初中，而高中教师的教学方法与初中的有很大的区别，通过仔细研读新课改后初、高中课程标准可知，初中化学是启蒙学科、是九年义务教育阶段的素质教育，主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及国防上的某些应用；其知识层次则以要求学生"知其然"为主。高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育，化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要"知其然"而且要"知其所以然"；学生要会应用所学知识解决具体问题，还能在实际应用中有所创新。高中的教学过程容量大、进度快、知识点多，综合性强，所以在高一的化学教学中不能急于推进高中的新内容，必须做好初高中化学教学教材教法上的衔接。

一、调查分析，知己知彼

老师有必要在摸清高一新生底细的前提下，采用有效的复习方法，对学生存在的初中知识"漏洞"对症下药修补整理，通过对知识的再理解、再挖掘、再提高，使学生作好高中化学的知识与心理准备。

"知己"是明确复习过程中要做的工作，也就是"备教材".。教师必须对初、高中教材和大纲进行对比分析，了解哪些知识在初中讲过，哪些知识虽讲过但学生不易掌握，哪些知识还得在高中加深和拓宽等，所有这些都要做到心中有数。笔者仔细分析了初三新教材和大纲，归纳出以下几方面初高中教材的"盲点"：

1.化合价

初中化学中介绍一些常见元素化合价，这些元素的化合价仅仅是它们主要的化合价，部分元素的化合价没有列出，如果简单认为这些元素只有表格中化合价，在解题时易造成思维定式。比如硫最高为+6价，最低为-2价，所以有Na2S2O3、FeS2中的硫元素化合价分别为+2、-1价，都不是常见化合价。

2.原子核外电子排布规律

初中化学常识仅介绍原子核外电子排布知识，我们要根据教材中原子结构示意图，总结出质子数为1-18的元素原子核外电子排布规律，这样就有助于学习高中化学原子结构知识。

3.酸、碱、盐的分类

初中化学常识也只介绍酸、碱、盐的含义，而没有对酸、碱、盐进行分类，所以高一要特别和学生讲清楚酸式盐与正盐的生成及酸式盐与正盐之间的转化。

4.氧化物的分类

现在初中课本上根本就没有关于氧化物的概念，只需要学生在学习时通过做实验自己得

出结论，用自己的语言来给氧化物下个定义。至于氧化物的分类更是只字未提.所以高一就必须向学生讲解清楚酸性氧化物和碱性氧化物的定义。

"知彼"就是教师要了解学生。教师只有了解学生的素质状况，才能在以后教学的深度和

广度的处理上做到应付自如。可采取抄录入学成绩、课堂提问、与不同层次的新生座谈、问卷调查、进行针对性测验等方式，及时将所掌握的学生情况综合分析整理，在此基础上建立学生化学素质、成绩档案，对学生普遍反映、暴露的问题记录下来。这一整理就发现许多问题，初中阶段很大程度是背记的东西多，据调查有些学生在初中学习化学的方法就是死记硬背；高中阶段则要求学生有较强的理解能力，理解后再记忆，死记硬背会导致学到的知识"消化不良"。初中阶段主要还是依赖教师，欠缺独立思考能力，习惯于被动接受知识；而高中阶段则要求具有独立性，以主动接受的方式获取知识，具备较强的自学能力。初中到高中，要实现记忆由理解、依赖、被动向独立主动的转变。

这样，做到"知己知彼"后，才能确立高一复习的起点和重点。

二、改变模式，旧中见新

复习时如果只是老师在黑板上列表归纳，口若悬河的总结，相信半数同学定会昏昏欲睡。我认为要彻底纠正那种认为学生一次不懂讲两次、三次甚至十几次这样不厌其烦就会使学生"总有一天"明白的错觉，教学的主体是学生，老师的教不能代替学生的学，只有学生主动地参与学习过程，才能充分发挥学生的思维能力，通过学生动手、动脑、动口的积极活动来开启学生的智慧大门，使复习课做到低投入、高产出。

俗话说"眼过千遍不如练过一遍"，我的具体做法是将准备复习的知识点融入到一道道题目中，一开始就参考当年全国各地的初中化学竞赛题、中考的能力题或高中高考涉及到的初中知识，特别是初中生易错或者"难解答"的问题，编出一份试题，由学生在第一节课进行练习，不会的可以相互讨论，知识点是初中的"旧知识"，但出题的角度和方向却是新的，通过练习和讨论，学生知道初中不少知识点高考仍考到，学生对复习初中知识的重要性就不言而喻了，在以后的复习课中就会自觉地认真参与了，然后根据学生第一节课的解题实际情况，再组织一套涉及初中各重点知识的复习题，以精选的习题为载体，将要复习到的初中各重要知识点进行全方位的、立体的复习，由学生在课堂上限时完成，教师只是就解题方法进行指导和出现的问题进行讲评或点评。这样做既开拓了学生的视野，活跃了学生思维，学会运用知识点，增添学习兴趣，又改变了传统的"三部曲"复习模式。

三、调整心理，完善衔接

第9篇

关键词：学案导学初中化学专题复习

引言

初中化学在主题复习中可以起到很好的后期提分作用，前期复习中老师只是对前面知识点的组织过程。很少涉及重难点讨论和讲解，而到专题复习中开始加大解题难度，尽可能多地为学生提供最优解决方案和思考方法，正是在这个时期学生的化学解题能力得到很大提高。利用学案导学可以将专题复习内容更具体化和层次化。

一、复习专题的有效划分

目前很多化学老师编写导学案的时候没有认真编写，不根据学生学习情况直接使用别人的导学案。导学案中大量题目压得学生受不了，学生在这个过程中完全感受不到学习化学的乐趣，产生恐惧和厌烦心理。需要学案以教案为依据，从教学任务、学生学习情况及自学教学特点出发，编制合理的学案。学案本身就是为了辅助教案，如果脱离教案，那么它的存在又有什么意义？在复习教学过程中学生怎么把学案和课堂知识连接？因此，学案编制应该把教案当做依据，并和教案内容互相吻合。

要想实现复习专题的合理划分，需要老师进行一段时间的整合。首先根据化学知识特点，以化学课本为主，以教学大纲和考试大纲为指导方向，同时根据学生实际水平和接受知识能力的水平和程度，设定专题复习方案。目的是在复习过程中将课本中的重点知识进行调整主编，在学案导学的作用下归纳重难点，然后一定程度上加深学生对知识的理解，使知识更具有系统化和条理化。

二、初中化学中的专题复习学案导学内容

（一）基础知识、构建网络

复习前老师要为学生构建起知识网络，当然这个知识网络的构建不是凭空建立的，通过对基础知识的不断积累，一定程度后构建知识网络。专题复习的首要问题是对基础知识的把握，通过对知识的复习、整理和归纳构建知识网络。这个知识网络有很多空缺需要学生用相应基础知识填满，通过这种方式加强学生记忆。老师在前期一定要为学生构建基础知识网络，具体知识点需要学生自己完成，老师作适当补充。

（二）研究中考、明确目的

要想让学生在中考中考到更好的成绩，首先了解中考出题方向和出题大致内容。了解中考出题具体动向之后制定相应学案，在专题复习中明确其中重点知识。给学生一个大致的复习方向，让学生知道课本中的知识点在考试中要求的深度，哪些是考试重点需要提高，哪些作为了解项目等。利用学案导学让学生做到“识记”，然后“理解”，只有理解了之后才能做到“会用”，最后才具备综合运用能力。只有明确目标才能在复习中更有方向性和针对性。

（三）典型例题、难点突破

专题突破在很大程度上是对化学重点难题的具体突破，只有将这些难题很好地突破，学生化学知识的掌握和解题技巧才能得到相应提高。老师可以从历届中考试卷中找出典型例题，筛选突出问题的难点和易错易混的知识点，老师要对例题有一个很好的把握，然后把这些例题拿给学生做，对他们做题中出现的问题做到前期记录，然后根据自己收集的问题点，为学生做出解答。引导学生朝着正确方向思考和分析，为他们找出解题方法。这样学生的能力才能有所提高，再遇到这样的问题后，就知道往哪个方向思考了。

（四）考点知识、板块训练

专题复习中老师要准备一些与之相关的知识点检测题。这些检测题要紧扣基础知识，尽量减少难度过大过深的问题，例题形式要形式多样，包括选择和填空，当然包括一些简单的实验设计的填空和简单计算。同时要求学生训练时严格把握时间，在快速做题中老师可以很好地了解学生在这个专题上实际掌握知识程度如何。这种板块训练的目的是让学生对专题基础知识熟练把握。

三、初中化学专题复习学案导学的有效实施

（一）出示学案、课前准备

上课前老师可以把自己的学案向学生提出来，让学生根据学案找到学习重点和难点，找到需要针对的知识点。在完成基础知识网络构建的同时加强重点问题突破。当然这些都要在课前完成，也就是前期复习，提高学生自主学习能力和学习效率。

（二）课堂展示、疑难点点拨

老师讲解经典例题时要做到充分展示，适时对问题难点和疑点进行恰到好处的点拨。如“二氧化碳与碱液的反应”是中考试卷中比较复杂的题目。如2009年北京中考题，有人用一个装置进行试验，验证二氧化碳和氢氧化钠的反应。用洗干净的装置试验，分别量取50ml的上述溶液放入A、B装置中关闭K通入约500ml二氧化碳，A、B均无变化。此试验说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，理由是什么？

老师先让学生进行讨论，得到的结果是一体积的水可以吸收一体积的二氧化碳，而容器中的溶液只有50ml，二氧化碳却有500ml。认为剩余的二氧化碳被氢氧化钠吸收了。还有人认为由于两个容器内的颜色都没有变化，所以认为其中A是氢氧化钠，而B是氢氧化钙。以上分析都有一定道理但都存在一定问题。分析问题时应该引导学生朝着正确方向分析，通过试题可知道两个容器都没有颜色变化，可以说明的是通入的二氧化碳和A中的液体发生了完全反应，也就不会再到B容器当中了，这才是正确的思路。

第10篇

关键词：复习复习计划复习方法新意

进行高中化学新课前初中化学的复习是非常必要的。理由如下：初中化学强调定性分析，只要求学生记住现象或结论，而到高中则要定性和定量相结合，这就需要一开始就给学生作一个对比，明确高中除了记住“是什么”外，还要求弄清“为什么”和“是什么”、“是多少”。初中化学以形象思维为主，通常从熟悉的、具体的、直观的自然现象或演示实验入手，建立化学概念和规律；而高中化学除了加强形象思维外，还通过抽象、理想化的模型建立化学概念和规律，这需要给学生一个学前提醒。初中阶段很大程度记忆的知识多，很多同学的学习方法是靠死记硬背，学习依赖老师，欠独立思考能力，不会归纳、总结学过的知识点，养成了被动接受知识的习惯；而高中阶段则要求学生有较强的理解力，理解后再记忆，并能将学过的知识提升，学会触类旁通、举一反三，深刻理解化学原理。如果还是采用死记硬背的方法学高中化学，则会事半功倍。下面我就个人对于高一进行初中知识复习的想法说一下：

一、了解学生基础，制定有效的复习计划

对于我们职高类的学校，学生的成绩是可想而知的了，特别是数理化这些科目，学生底子普遍较差。为了更深入地了解每个学生的化学学习情况，我在学生刚入学不久就进行了一次化学摸底考试。这次考试试题囊括初中化学知识的几大模块的基础知识，满分100分，难度偏低，综合性不强，比中考难度小，题量大。考试结果显示：60分以上的10%；50―60分的20%；50―30分的30%；其余的低于30分。面对这样的成绩，如果你无视他们，直接进入高一化学，会有学生和你共鸣吗？或许会有，但那是极个别。现实摆在我们面前，必须复习初中化学基础知识，如1―20号元素符号，金属活泼型顺序表，酸碱盐的溶解性，课本常见的化学方程式的书写，四种基本反应类型，酸的通性，碱的通性，根据化学方程式进行简单的计算等等。结合高中化学的总体要求，要建立每个学生的学科学习情况档案，制定符合本届学生实际的复习计划、复习重点、难点和要求达到的层次以及重点辅导的学生名单。复习初中知识的方法通常有：1.集中复习法。高一化学课开始时，集中用若干课时（我们常采用9课时）复习初中化学中的重要“双基”内容和与高中化学密切相关的知识点，以及高中化学不再重复但初中化学里没有讲全讲透的知识。2.分散渗透复习法。高中化学的许多内容与初中化学有着密切联系，在教学中要引导学生善于通过新旧知识的联系，以旧知识作“铺垫”去探索获取新的知识，同时把新的知识纳入到已有的知识结构之中，以便使初高中化学知识得到合理衔接。3.专题复习法。结合高一的化学内容，以专题形式复习整理已有的知识，使初高中化学中相关的知识内容有机地融为一体。初三的化学知识可分为化学用语、元素化合物、溶液、酸碱盐、化学计算等专题。在专题复习的同时，辅以适当的专题练习，这样既能有效地检验复习效果，又能提高学生的解题能力。

二、复习课要上出新意

教学的主体是学生，老师的教不能代替学生的学，只有学生主动地参与学习过程，才能充分发挥学生的思维能力，通过学生动手、动脑、动口的积极活动来开启学生智慧的大门，使复习课做到低投入、高产出。我的具体做法是将准备复习的知识点融入到一道道题目中，一开始就参考初中知识，特别是初中生易错题，编出一份试题，由学生在课前进行练习。知识点是初中的“旧知识”，但出题的角度和方向却是新的，通过练习和讨论学生知道了初中不少知识点高考仍会考到，对复习初中知识的重要性自然不言而喻了。

三、高一新课中穿插初中化学的复习

高一化学一开始学习钠与水的反应时，有这样的一道计算题很是典型：2.3克的金属钠投入到97.7克的水中，最后形成的溶液溶质的质量分数是多少？对于这一题要解决它首先得对溶液有个概念，由于我校的学生化学基础很差，他们大部分根本不知道溶液的组成、溶质和溶剂的区分、溶质质量分数的计算公式等基础知识，所以在学到这部分知识时，我就自然地引入了初中溶液知识的复习。这样让学生带着任务去学习，就会发挥学生的学习主动性，自觉地参与到学习中去。通过学生的主动参与、教师的积极引导，最后还有找学生上黑板板演、作业反馈，发现学习效果较好。

复习初中知识，不是简单地过一遍，而应突出重点，根据所掌握的情况，适当调整教学课时分配，对于掌握较好的知识一带而过，普遍存在的问题要下功夫彻底解决。通过测试后发现很多新生对电解质的概念和电解质导电的实质等内容掌握不牢，对一些概念如加热、高温、点燃、燃烧混淆不清，对有些知识点（如物质的分类方法）模糊不清……这些重点问题要彻底解决。只有学好初中化学，才可能进一步学好高中化学。

参考文献

[1]胡梅玲对初、高中化学知识点衔接教学的尝试[J].南京晓庄学院学报，1995年，04期。

第11篇

初中化学是启蒙学科，它主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及国防的某些应用。初中化学记忆内容较多，大部分同学死记硬背，以“记忆、重现、模仿”的学习方法为主，学生养成很强的依赖性。初中教材浅显易懂，以形象思维为主，通常从熟悉的自然现象或者演示实验入手，学习化学概念和知识，时间也充裕，在老师的“知识翻炒”下，学生感觉初中化学并不难学。高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育，化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，难度加大，要求学生不是单纯记忆，而是举一反三，能灵活应用和推理。高中化学容量大、知识点多，课时少，要求学生具有建立知识体系的能力。实验方面也不是照搬照做，不仅要明白实验原理和目的，并且学会设计实验探究，思维方法在理性层次跃迁。高中化学不仅需要一定的学习能力，还要有钻研精神和创新能力。初高中化学的不同要求和脱节导致学生进入高中感觉化学很难学，高中老师大部分没有教过初中化学，也不了解初中化学的学情，感觉学生很难教。因此，怎样做好初高中化学衔接教学是值得我们研究的一个课题。

二、初高中化学衔接教学探究

1.训练学生的心理素质，实现学生心理的衔接。

进入高中的学生，是通过中考筛选出来的优秀学生，他们有着优等生的优越感和对高中的迷茫感。在初高中的衔接教学中，我们要训练学生的心理素质，让他们感觉初高中的异同，既要让学生有接受挑战、战胜困难的准备，又要有在新的学习阶段争创佳绩的信心。精心设计一些挫折，使学生在知识点和思维上的弱点暴露，让他们了解高中化学并不是像初中化学那么容易，找到努力方向，并且付之行动，养成吃苦耐劳的精神。同时也要加强表扬和鼓励，让他们对高中化学充满希望，相信通过自己的努力能实现自己的目标。

2.梳理知识要点，实现知识内容的衔接。

在化学衔接教学中，知识点的梳理是我们高中化学老师必须要做的一个重要事情。哪些知识是初中化学有的，哪些知识是高中化学需要延伸和深化的，哪些是初中化学没有涉及的，是全新的概念，不能让学生产生陌生和恐惧的想法，高中化学老师做到心中有数，调整教学计划，优化教学系统，处理教材和准备教学内容做到胸有成竹。例如，对于电解质这块内容，初中化学学习了常见酸碱盐的电离，我们高中化学就要在此基础上深化扩展，为离子反应的书写埋下伏笔。还比如对于氧化还原反应的概念，初中化学浅尝辄止，就从得氧失氧的角度简单做介绍，而在高中化学教学中，它不断的深化。从化学价的变化和电子的得失判断氧化剂和还原剂，从电子的转移到氧化还原反应的计算和配平，从氧化反应和还原反应的书写到原电池、电解池的学习与应用，应该说氧化还原反应是在与初中教学的衔接中不断升华。通过与旧知识的衔接，学生也能顺利走上学习轨道，在深化中不断获取新内容，逐渐适应高中化学的学习。而对于一些初中化学没有涉及的知识，我们应该精心设计，做到“开门红”，不能让学生对新知识有恐惧和拒收的感觉。通过笔者调查，大多数对高中化学产生恐惧和失去学习信心的原因是关于“物质的量”的学习。物质的量是高中化学学习的第一个新知识，是贯彻整个高中化学的重要内容，但这是个抽象的概念，没有实验的引入，也没有具体物质的反应。学生对这个概念完全陌生，这需要化学老师精心设计教学，在学生以前学习的分子、原子、离子的微观世界慢慢引导他们接受这个新概念，做好缓冲教学，从而让学生转入并接受高中化学的学习。

3.提高教师的教学艺术，实现教学方法的衔接。

初中化学侧重知识点记忆，高中化学更注重学习能力的培养，有举一反三的思维能力。这要求高中化学教师的教学艺术也要与时俱进，不断提高，在教学方法上做好衔接，有利学生化学素养的培养和创新能力的提高。化学是以实验为基础的学科，实验是初高中化学的衔接桥梁。加强实验教学，可以增加学生对化学学科的兴趣和亲切感，同时培养学生观察和动手能力，打开思维空间。在高中化学教学中，我们除了教师演示实验，更注重学生个人实验。高中学生有一定的自学和理解能力，也有自己对问题的看法，因此，自学指导法、问题讨论法、实验探究法、类比推理法、归纳总结法等教学方法的逐步加入，更有利建立“让学”课堂，让学生成为学习的主体，充分调动学习的积极主动性。

4.指导正确的学习方法，实现学习方法的衔接。

“授人以鱼，不如授之以渔”，高中化学教师更注重学习方法的指导。刚进入高中的学生学习方法还是停留在初中阶段，有一定的依赖性。高中化学老师根据高中化学的教学特点，指导他们多质疑、勤思考、好动手、多归纳，养成良好的学习习惯，做好学习方法的衔接。高中化学的学习是个循序渐进的过程，有着很大的知识网络系统，所以指导学生建立属于自己的知识体系，找到各知识点的联系性和规律性。比如元素化合物知识，找出同一主族元素性质的相似性和递变性，学习起来轻车熟路。还比如有机化学的学习，其中氯代烃、醇、醛、酸、酯之间的相互转化等，建立知识网络图，复杂的有机题目迎刃而解。只要学生掌握正确的属于自己的学习方法，对于高中化学的学习就不再是生搬硬套，而是能应用自如。

5.建立师生良好关系，实现师生情感的衔接。

高一新生进入高中，对一切很陌生和迷茫，我们高中化学老师要多和学生接触与交流，及时了解学生反馈的信息，主动关心和帮助学生。用自己的爱心和耐心赢得学生的信赖，从而建立良好的师生关系，实现师生情感的衔接。良好的师生关系，会除去师生之间由于陌生而带来的不适应感，会增强学生对老师的好感，从而增强学习化学的兴趣与信心，在以后的教学中师生配合默契，达到事半功倍的效果。

三、总结

第12篇

关键词初中化学；微课；实验教学

中图分类号：G633.8 文献标识码：B

文章编号：1671-489X（2015）11-0040-02

微课，就是微型视频课程，又名微课程，是以短小的教学视频为主要载体，针对某个学科知识点（如重点、难点、疑点、考点等）或教学环节（如学习活动、主题、实验、任务等）而设计开发的一种情境化、支持多种学习方式的新型网络课程资源。时间在10分钟以内，内容短小，辅以多媒体，声情并茂，刺激学生各种感官，激发学生学习兴趣，诱发学生学习的潜在智能。特别是在初中化学教学中，教师巧妙运用微课辅助教学，让抽象的化学变得具体可感，让不可能操作的实验清晰地再现，让微观的化学不再神秘，弥补了教学的不足，收到事半功倍的效果。下面就微课在初中化学中的应用，谈谈自己的认识。

1 微课以其直观、生动的表现，突破化学教学难点

微观世界是抽象的、不可触摸的神秘世界，化学的许多知识点都具有这类特点，因其抽象，学生望而生畏；因其神秘，学生渴求了解。教师抓住学生矛盾的心理，因材施教，恰切地运用微课辅助教学，会激起学生学习的欲望，让课堂变得丰盈而灵动，具体可感。

如在教学“构成物质的基本微粒“时，难点是构建微粒观。学生对于氧分子虽然也看不见摸不着，但平时的呼吸与之息息相关，所以并不陌生，但对于氧分子和氢分子构成水分子，水分子形成能感知的物质却匪夷所思，满脸的疑问和茫然。教师这时候播放微课动画演示水通电分解的过程，即水分子分裂成氢、氧原子，原子重新组合成氢分子和氧分子，学生对这一神奇的变化发出惊呼。而分子、原子那跃动的姿态、变幻的奇妙，作为一种生命会长久地留在学生的心灵深处。小小的、短短的微课，让化学难点迎刃而解，是其他媒体形式无法比拟的。

2 微课提供安全有效的实验素材，链接实验教学

初中化学实验有的具有很大的危险性，需要在特殊环境下才能进行，有的实验反应物或者生成物有毒性或极强的腐蚀性，这些都限制了实验教学的进行。而化学又是一门很强的实验学科，实验，可以说是化学的灵魂，学生大多知识来源于实验。为了弥补实验教学的不足，满足学生实验的心理，运用微课链接微视频，安全，效果也很好。

比如用酸碱指示剂验证物质酸碱性的实验，浓硫酸具有很强的腐蚀性，稍不注意就会伤害皮肤。教师制作了《会说话的酸碱指示剂》的微课，模拟不同酸碱的声音，诙谐有趣，学生情不自禁地随着微笑，心情愉悦。有学生还模仿微课讲述，跃跃欲试，深深沉醉在课堂上。

实验错误后果很有危险性，但是学生又必须掌握知识。如：给装有碱式碳酸铜的试管加热时，试管口向上倾斜，加热后生成的水倒流回试管，会使试管炸裂；制取氧气时先熄灭酒精灯，再移出导管，会出现水倒流回试管使之炸裂的情况；浓硫酸稀释时将水倒入浓硫酸中具有很大危害；易燃易爆知识及危害；等等。用微课进行展示，高效的学习模式就在教师努力下完美构建，相得益彰。

3 微课适度弥补学校实验材料，满足学生求知渴望

在初中化学实验中，有一些实验材料是不配备的，加之学校经费的短缺，就造成实验不能进行。微课的出现，解决了客观原因带来的教学不便。在学习“水的净化“中，有自来水和天然水的区分，学生学完后发出疑问：蒸馏水是通过什么方法得到的呢？由于学校没有蒸馏瓶，不能用实验的方法来制取蒸馏水。教师引入微课视频《蒸馏水的制取》，学生看得津津有味，特别认真。播放完视频，很多学生能尝试说出制取蒸馏水的过程，讨论交流、合作探究，居然总结出蒸馏是混合物分离的一种方法，是净化水中净化程度最高的一种方法。

微课，帮助学生解疑解惑，直观而新颖，既弥补了实验材料的不足，也激发了学生的学习兴趣。在这样的氛围里，学生的学习欲望得到最大程度的展现。兴趣是最好的老师，兴趣创造的成果往往让教师震惊不已。

4 微课的“点”状功能，帮助学生复习巩固

微课具有强大的“点”状功能，它可以是章节单元的某个知识点，也可以是专题讲解、经典题突破、链接中考等，不一而足。这个“点”碎而不繁，短小精悍，言简意赅，知识的讲解精准而独到，题型新颖、贴合考点，把繁杂的化学知识点连缀成网络，让学生面对中考的题海，游刃有余、得心应手，构建起自己品牌的知识体系，在考试中信手拈来。同时，微课可以循环播放，让不同层次的学生都能学到知识，有时间理解和深化。每个学生在这样的课堂里都找到自己的位置，学有所得；教师可以在难点处放慢速度，适当点拨，激励学生大胆尝试，勇敢地发出自己的声音，鼓励多方面寻找思路，培养学生的创新意识和创新思维。

教师的这种做法，满足了有余力学生，张扬了学生的个性，也让那些平时对化学有畏难情绪的学生多了思考的空间，让他们体会了学习化学的乐趣，给了他们再学习的动力和勇气。教师利用微课努力创设适于学生学习的情境，让每个学生在初中化学课堂中都体会到成功的快乐。教师利用微课，给学生插上想象的翅膀，学生就会飞翔。小小的微课，蕴藏了无穷的智慧！

5 微课不能完全代替化学课堂教学，它只是课堂教学有益的补充

微课，以其独有优势，辅助初中化学教学，效果显著。但是，它还是不能代替传统的教学课堂。学生对知识的好奇心是很强烈的，实验教学最能满足学生的好奇和求知。学生在开始的时候对实验充满新鲜，脑子里充满实验设想和想象，准备在实验中一展身手，解决心中的悬疑。教师这时候因势利导，再制造些问题串，“引诱”学生到实验中去解决问题。学生在动手操作过程中，感受到实验现象的神奇、化学世界的奇妙和神秘，兴致盎然，做中玩、玩中学，既锻炼了动手能力，又解决了心中的“石头”，更增强了对化学的热爱。这些都不是微课所能给予的。

另外，微课在短短的时间内，不可能把特别繁琐的知识讲清楚，这就需要教师的进一步完善和补充。化学教师亲切的声音，淡淡的微笑，偶尔一个关爱的动作，都会给学生以鼓励，学生从心里“亲其师，信其道”，师生互动交流，建立起温馨、民主的师生关系，学生的学习受益匪浅。微课却不能实现这种平等的交流互动。

在教育教学迅猛发展的今天，微课是一朵奇葩，它在辅助初中化学教学方面，如何使化学课堂更高效，引导学生乐学爱学化学，需要每一位化学教师在实践中努力探究。有理由相信，只要努力、认真、勤勉，在不久以后，微课之花会开得更鲜艳，微课也会让初中化学课堂更美好！

参考文献

[1]张军.初中化学微课现状、问题与思考[J].化学教学，

2015（1）.

第13篇

关键词：初中化学总复习阶段复习

复习是一个既可以巩固旧知识，又可以学到新知识，还可以掌握一种学习方法的过程。初中化学具有知识点多，结课晚，复习时间少的特点，所以在总复习的过程中，化学这门学科一直是老师们比较头疼的问题。那么，如何在较短的时间内既能帮助学生夯实基础，又能帮助学生掌握重点难点使得总复习有效地进行呢？本文笔者将介绍一下自己对如何进行有效化学总复习的见解，以供广大化学老师进行参考。

一、教师做足准备，把握好复习进程

中考，既是对学生的一个考验，也是对教师的一个考验。化学这门课程在初三的时候才开设，学完上、下册教材后留给学生复习的时间也就不多了，要想在短时间内复习完内容分散且广泛的知识点，并突破重点难点就显得时间紧、任务重，这时就需要教师进行正确的引导了。

教师在带领学生进行总复习之前必须要了解中考化学命题的指导思想和试卷中各类题型特点和所占比重，这样才能在带领学生复习时做到把握重点、难点，有的放矢，各个击破。

另外，这些年中考化学的命题体现出注重双基、考察学生知识的迁移能力、重视实验和探究性学习的考查、试卷结构由易到难等这些特点。依据试卷的这些特点，教师在带领学生复习时应该注重基本知识和基本技能，由低到高，逐步提高。教师在具备了这些条件后，接下来就需要为总复习制定一个复习计划，合理安排复习的进度和形式，使得整个教学复习过程井然有序。

二、初中化学三阶段复习法

为了能在较短的时间内取得良好的复习效果，我个人建议总复习应采用三阶段复习法。第一阶段应分章节进行，帮助学生把每个章节中的基础知识连接起来。第二阶段应把握重点难点，进行专项复习，加强练习，提高学生的解题能力。第三阶段应进行模拟训练，查漏补缺，帮学生理清知识结构，建立知识网络，增强信心。

1、第一阶段：章节复习，夯实基础。第一阶段的章节复习中，教师要把握大纲要求，结合中考试卷中这一章知识点所占的比例和难易程度对这一章的知识点进行梳理。在对每一章的复习过程中，要充分发挥学生主体性的作用，引导学生对每一章涉及到的概念、化合物性质、化学方程式等要在理解的基础上进行记忆，然后教师给出这一章的知识结构网络，让学生发现自己欠缺的地方，进行有目的的学习和补充。这一阶段的复习教师要严密组织，使得学生认真对待，扎实搞好基础知识的复习，避免走形式而浪费宝贵的时间。另外每章复习完后再配以精心选编的具有一定梯度的习题让学生练习并及时讲评，做到章章过关。

2、第二阶段：专题训练，各个击破。第二阶段的复习是建立在学生第一阶段复习基础之上进行的，这一阶段教师应该抓住重点和难点内容进行专题训练，加强学生的薄弱环节，提高解题能力。第二阶段建议分成五个专题进行复习，即：基本概念和原理、元素及化合物知识、化学与生活和社会发展、化学计算、化学实验。

在经过第一轮的复习之后，学生对每一章节的知识又进行了一次温习，也建立起了一定的知识结构网络，这时就需要学生对初中化学中的重点和难点加以突破了。第二阶段的复习我建议先对酸、碱、盐进行复习，因为这一部分内容既是重点，又是难点，可以在第一阶段刚进行完的基础之上用专题的形式加强训练，提高学生的思维灵活度，增强解题能力。然后我建议再进行金属与金属矿物的复习，空气和谁这部分可以往后放一放。这部分进行完之后就可以进行基本概念和原理的复习，将相似的概念、物质的分类和构成等进行区别和联系。化学与生活和社会发展这部分可以在复习其他专题的时候提及，第二阶段再加强一下专题练习即可。

化学计算这部分的专题训练会比较枯燥，建议在复习元素及化合物知识和物质的构成和变化这两部分的时候就渗透，专题训练的时候就进行方法和规律的总结并教会学生计算技巧即可。

化学实验建议集中复习，这部分包括基本仪器的操作、物质的制备、化合物的性质、物质鉴别、分离和提纯等，内容较多，是学生容易丢分的地方。这部分教师可以为一些实验总结一些有趣易记的顺口溜帮助学生记忆，提高学生的兴趣。

3、第三阶段：模拟训练，查漏补缺。这一阶段主要进行模拟试题的实战演练，帮助学生适应考试环境，在模拟练习的过程中发现自己的薄弱环节和常错习题，然后有针对性地进行练习。第三阶段的时间紧张，需要脱离题海，把以前的错题再看一遍，找出自己知识上的漏洞并加强自己的薄弱环节，对自己的综合能力做到心中有数，调整心态，有助于考试时确定答题顺序和时间分配。

三、结束语

初中化学知识具有"形散神不散"的特点，采用三阶段复习法时应每一阶段各有侧重，一步一步地将知识进行拓展延伸，使知识结构网络化，增强学生的应试能力和分析解决问题的能力，使得学生在中考中立于不败之地。

参考文献

[1]董廷振，浅谈如何实施好初中化学教学过程[J]

第14篇

关键词：中考；化学；试题；对策

中图分类号：G638.2 文献标志码：A 文章编号：1674-9324（2016）19-0183-02

中考是考核我国义务教育阶段学生学习科学文化知识的运用和技能掌握程度的大检验，是高中阶段的学习乃至高考具有深远影响的考试。化学课程是从初三开始进行学习，时间上是义务教育阶段最后一年，因此相比于其他课程化学对学生的智力发展和接受知识的程度要求更为苛刻；内容上为今后化学和相关学科的学习打下坚实基础，由此初中化学课程学习尤为重要。初中化学教学通常是以课标和考纲为依据进行，而近期的中考试卷作为辅助教学实际上是必不可少的捷径，从试卷中可以分析出知识点及其需掌握程度，因而对中考试卷的分析及其应对策略受到师生们的普遍关注。本文对吉林省地区近六年中考化学试卷进行了全面分析和总结并提出了相关应对策略。

一、了解中考化学现状，整体把握试题

教育部在2011年重新制订了义务教育《化学课程标准》，因此2012版教科书[1]也相应调整了教材内容，相继从2013年起中考化学试题也做出了相应改变。从中考试卷的内容而言，近几年在生活生产上应用的题目明显增多，这就要求教师注重培养学生的化学兴趣，广泛地接触身边的与化学相关的事或物，进而更好地达到教学目标[2]的同时提高学生的中考成绩。

吉林省中考化学采用物理和化学合卷的方式，化学考试时间为50分钟，总分50分。中考化学共五道大题，2010―2012年各大题分值配比为：单项选择题8分、填空题12分、简答题12分、实验与探究题12分、计算题6分；2013―2015年：单项选择题10分、填空题10分、简答题12分、实验与探究题12分、计算题6分[3]。

二、分析中考试题题型特点及其应对策略

（一）题型分析

近几年吉林省中考化学试题在前三道大题的考题形式都分为基础知识点和生活实际问题，表1是这两种题型在三道大题中不同年份的分值。

从表1可以看出，近六年三道大题总分保持32分，基础知识点和生活实际问题的总分值比保持在约2∶1的比值，除2014年分值比是1∶1外。具体来讲，在单项选择题上这两点问题的分值基本保持相等的分值，而填空题和简答题上基础知识点的分值多于生活实际问题分值（除2014年外）。

表2（见上页）表示在实验与探究题中，考核理论性知识与实验及实验操作。每年此题都会考查两个方程式的书写，其他均为实验与操作的题，可见实验比重很大。

（二）针对不同题型的应对策略

1.单项选择题。2013年起单项选择试题数量增加，有利于考生从备选项中选择答案。在教学过程中，创设教学情境，通过刺激，增加学生对知识的熟悉。

2.填空题。填空题没有备选项，考查的是学生对基础知识的扎实度，教师应反复强调易考和易错的知识点。例如：写出生活中常见物质的化学式为易考题[4]；空气中温室气体的主要成分是CO2，空气中常见有害气体或有毒气体却是SO2为易错题。教师多次强调，能使学生记忆深刻，答题准确率提高。

3.简答题。简答题虽然“一空”分值小，但多答不扣分，将其视作“大题”，锻炼学生“敢写”和“多写”的能力。“一题多问”试题每一问都有关联，要求学生完整读题后再做答，在题中找到线索是解题“钥匙”。

4.实验与探究题。教师应采用视频和实验相结合的方式教学实验技能。视频便于观察实验过程和现象，从而了解反应原理、识记方程式。教师的实验再操作使学生再次感受实验过程，形成深刻记忆[5]，同时进行改进实验、变换反应物的实验教学。

5.计算题。近几年计算题形式单一，仅在元素原子质量与质量、体积、溶解度等数量关系的转换上设题，答题突破口为相对原子质量的运用。

三、深入分析试题内容及其应对策略

（一）内容分析

对近几年吉林省中考化学试题内容进行深入剖析，考点主要在空气中的气体，酸、碱、盐，金属及其性质，新能源气体这四个部分。从表3中可看出，新课改后酸、碱、盐知识点比重下降，但仍占最大比例；以制备空气中气体CO2或O2的实验为主；2012年以前H2作为新能源占较多分值，但H2在安全、制备、利用等方面存在较大问题，逐渐淡出人们视线；2013年“能源新宠”甲烷取代其位置，CH4在利用、安全、制备、运输上都远远优于H2，所以其作为新能源气体逐渐在中考化学试卷中占一席之地。在2015年甲烷已经被人们所熟知，失去题目“新鲜度”；2015年的题目内容新颖，试题多以不落实到具体物质，但考察化学知识共性问题；而时事热点问题、资源和能源问题、带有“绿色化学”、“低碳生活”等字样的题目在近几年明显增多。

（二）针对试题内容的应对策略

由于考点分布不均，所占比例不同，且有较明显的升降趋势。因此，针对不同考点内容总结出如下的学习策略：（1）课堂应着重于对金属、资源、能源及常见酸、碱、盐等相关知识与技能的学习；（2）教师在教学过程中，焦点应转移到实践应用上；（3）关注时下与化学相关的热点问题，并运用、设计情景模式进行教学活动；（4）要注重金属活动性的应用和常见气体制备的相关实验内容的讲解。（5）中考主观题目增加，教师以培养学生的学习兴趣，发散学生思维，从而培养学生逻辑分析和推理能力。

四、关注中考试题，提升学生科学素养

关注化学中考试题，提高学生中考化学成绩的同时也要注重学生们的科学素养的提高。初中化学的学习通过师生间共同协作，教学相长，以培养学生的兴趣为前提达到教学目标的。初中化学是小学《自然》与《科学》课程的升华，也是高中化学课程的铺垫，因此初中化学的学习既是提升，又是基石。由此让学生从小接触化学、了解化学、融入化学，能够为国家社会培养新型人才打下坚实基础。

参考文献：

[1]课程教材研究所化学课程教材研究开发中心.义务教育教科书・化学（九年级上、下册）[M].北京：人民教育出版社，2012.

[2]中华人民共和国教育部制定.义务教育化学课程标准[S].北京师范大学出版社，2011.

[3]吉林省2010～2015年初中毕业生学业考试化学试题[Z].

第15篇

关键字：初高中化学衔接学习障碍解决途径

在教学实践中，我们经常会遇到有学生反映他们在初中化学成绩很理想，可是步入高中，成绩一落千丈，甚至出现了相当大的学习困难，而且近几年的学情调查也反映出学生在化学学习中畏难情绪。目前对出现这一现象的研究有很多，笔者通过教学实践及文献调查发现，学生主要的学习障碍来自以下几个方面：

首先是学生初中掌握的知识不牢固，只是应付考试。为了在一年以内（实际时间更少）让学生认识化学，掌握基础，应对中考，大部分初中老师在实际教学中都会或多或少的省略一些知识，甚至是很重要但中考要求较低的内容，比如实验，实验是化学的基础内容，课本所安排的典型实验对学生的实验思维的养成有很大的帮助，但中考大纲中对实验的要求很低，甚至规定了考试范围，致使很多初中老师都是在临近中考时采取恶补的方式进行"灌输"，完全违背了课本的本意。另外，学生掌握的知识很分散，还没有建立起来化学学习的基本框架，对于掌握的大部分知识都是模棱两可的，只能说出来个大概，这就成为学习新知识中的障碍。

其次是初高中化学学习方法的不同，学生一时还难以改变。初中化学学习主要以记忆为主，一个概念只要记住基本上就能解决相关题目，理解部分相对较少。大部分的初中生认为"听"、"记"、"练"是化学学习的"三部曲"，只是将简单的知识一再重复，但学生在这种简单、死板的方法学习下，逐渐失去了思考的能力，只会死记硬背，根本体会不到学习的乐趣与成就感，对化学的兴趣逐渐减弱甚至失去。而到了高中，由于高中化学内容多、难度大、理论性强，简简单单的死记硬背已经难以适应本学科的特点，比如电解质的概念就不是靠耍耍小聪明或死记硬背就能学好的。

再次是化学用语的抽象程度突然增加。一方面是高中化学中物质的量、氧化还原反应、电解质、化学平衡等概念不容易理解，学生觉得离生活太远，与初中的化学用语也存在很显著的差异，学生接受起来有一定难度。初中化学主要以形象通俗的语言方式进行表达，并且与学生生活联系紧密，学生也有较多的感性认识作为基础。而高中化学一下子就接触到物质的量、氧化还原、离子反应等抽象性语言，学生的抽象思维能力一下子还不能达到要求。另一方面还与初中的化学老师的教学习惯有关系，大部分老师都不太强调平时的化学用语的规范性，所以，一到高中学生就特别不能适应规范的化学用语，他们甚至区别不了化学式、元素符号、元素名称等基本的化学用语。

最后是高中化学的课容量大，知识点多，课时安排紧。一方面知识内容的整体数量剧增，但初高中教材部分知识点却未对接，致使初中老师认为没用，高中老师认为学生已经会了，但真正的学习主体却根本没有这样的知识储备；另一方面是课程难度徒然上升，学生理性思维的程度跟不上。在单位时间内要求接受的知识量增加了许多，相对而言辅导练习消化的课时较少，学生来不及消化吸收，比如必修一（人教版）第三、四单元所涉及的化学方程式、离子方程式有近两百个，按照课时安排需要学生在两个月左右的时间里完全掌握，而整个初三一年学生接触的化学方程式才四十个左右，如此之大的变化确实是给学生和高中老师出了个不小的难题。

针对这几点学习障碍，笔者认为可以通过以下途径来解决：

第一、教会学生学习。教师在授课时，不要总想着将课本上知识点赶紧教给学生，而应多采用启发引导式的授课方式，教会学生自主思考，注重培养学生分析问题、解决问题的能力。对于知识的总结可以在开始阶段大胆地让学生自己进行。高中化学的知识相对于初中，由"形象"到"抽象"、由"感性"到"理性"、由"现象"到"本质"，一切知识更加系统富有深度。这就要求学生具有一定的科学归纳能力。像各种官能团的典型反应：双键的加成反应，醛基的银镜反应，羧基的酯化反应等等。总之要指导学生利用各种线索构建网络，由点到线、由线到面、由面到网，构建属于自己的知识体系，而不是越俎代庖的给学生什么都弄好，尽管这样做在短期内会见成绩，但对学生的长远发展没有什么好处。

第二、适时复习旧知识。紧扣高中化学教学大纲，采用"集中复习"、"穿插复习"和"专题复习"相结合的方法，做好知识的查漏补缺工作，如化学用语、物质分类、金属活动顺序、元素化合价、酸碱盐相关知识、元素化合物知识等进行系统复习。其他内容穿插在学习过程中加以补充，使初中所学的化学知识融入到新知识框架之中，将旧知识升华到一个新的高度。结合高一的化学内容，以专题形式复习整理已有的知识，使初高中化学中相关的知识内容有机地融为一体。

第三、激发学生的学习兴趣。俗话说"兴趣"是最好的老师，学生的学习兴趣与他们的学习成绩、学习信息密切相关。1..运用化学史比如原子结构的认识过程激发学生的学习兴趣；2.运用化学实验让学生体验探究的乐趣和成就感激发学生的学习兴趣；3.优化课堂教学结构，激发学生的学习兴趣摈弃以前满堂灌的教学方法，给学生以思考的空间和时间，允许学生犯错；4.加大情感投入，培养学生质疑技能，激发学生学习兴趣；5.利用计算机辅助教学，利用比语言更为形象直接的图画或动画来帮助学生认知并激发他们学习的兴趣；6.提升教师的人格魅力和教学水平（平易近人、博学多才、教法灵活、语言幽默风趣等）激发学生的学习兴趣；7.在课本的基础上从生活实际中多找实例，比如盐类水解在生活中的应用就很有乐趣，多用这样的实例肯定可以培养学生学习的兴趣。

以上只是笔者的一点拙见，如有不同见解敬请指摘。

[参考文献]

初中化学中考知识点范文

第1篇

第2篇

第3篇

第4篇

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第6篇

第7篇

第8篇

第9篇

第10篇

第11篇

第12篇

第13篇

第14篇

第15篇

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