物化教案范文

前言：我们精心挑选了数篇优质物化教案文章，供您阅读参考。期待这些文章能为您带来启发，助您在写作的道路上更上一层楼。

第1篇

【教学设计】

1、教学目标：

知识技能：了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。

过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。

情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；并通过氯气的发现和确认的科学史，使学生学习科学家的科学态度和研究方法。

教学重点与难点：氯气的化学性质。

2、教学方式：

讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，教师讲解与学生自主探究性学习相结合。

3、教学过程：

[提问]同学们知道海水的主要成分有哪些？（水，氯化钠等）

你知道其中含量最高的元素是什么？

[引言]今天我们就来学习富集在海水中含量很高的元素——氯。

[电脑播放引入]化学家舍勒发现氯气的生动故事。

1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，用它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，且有强烈的刺鼻气味，使他感到非常难受,但他继续对该气体进行研究，发现它可与很多的金属和非金属反应，再将这种气体溶于水，又发现该气体还能使有色的纸张、花朵、衣物等褪色。

通过以上的信息材料，讨论以下的问题：

问题1：推测氯气的物理性质。

问题2：实验室制取氯气的方法及反应。

指导学生阅读课本71页图4－15，并给学生示范。

展示一瓶氯气，引导学生观察、分析氯气的物理性质，得出结论后，再与课本上的结论进行对比，小结氯气的物理性质。

引导学生书写实验室制取氯气的化学反应方程式。

[创设问题]请画出氯的原子结构示意图，并根据你已有的知识，推测氯气的化学性质是否活泼？具有强氧化性还是还原性？为什么？并与氧原子的结构及氧气的性质比较，有什么相似性吗？

[学生讨论交流]可能都是活泼的非金属单质；能与许多金属和非金属反应。

[讲解]教师利用课件进行讲解Cl2与金属的反应，并通过氯气与Na、Fe、Cu的反应归纳氯气与金属反应的规律。

[学生自主探究实验]

实验4－3：氯气与氢气点燃反应

①提出问题：氢气在氯气中燃烧的现象怎样？

②制定计划和设计实验：制取H2，检验H2的纯度，将燃着H2的导气管伸入盛有Cl2的集气瓶中。

③实验过程：在空气中点燃氢气，然后把导气管伸入盛有Cl2的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧的现象。

④实验现象：H2在Cl2中继续燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾出现。

⑤实验结论：纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧。

⑥注意事项：为了保证实验安全，H2在点燃前必须验纯；氢气导管要从集气瓶口慢慢地逐渐伸向瓶底；为了减少环境污染，氢气燃烧完毕后，立即用玻璃片盖住集气瓶口，然后向集气瓶中加入少量氢氧化钠溶液并振荡，吸收HCl气体。

（通过课件小结氢气与氯气的反应）

[组织学生讨论]

问题1：从钠、铁、铜、氢气与氯气的反应分析氯元素化合价变化情况，并验证前面推测的氯气化学性质是否正确？

问题2：通过以上的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？

教师启发：金属和非金属氢气在氯气中反应有什么共同点？燃烧是否一定有氧气参加？比较铁、硫、碳在氧气中燃烧与铜和氢气在氯气中燃烧的现象，找出其共同特点。

[得出结论]：1、氯气很活泼，具有强的氧化性。

2、燃烧的概念：凡发光发热的剧烈的化学反应均可称为燃烧。

4、作业设计：

例1、下列气体中，既有颜色又有毒性的是：（C）

A、N2B、COC、Cl2D、CO2

例2、下列说法中正确的是：（B）

A、氯原子和氯离子的化学性质相同

B、氯离子比氯原子多一个电子

C、氯气有毒，氯离子也有毒

D、铁在氯气中燃烧，生成FeCl2

例3、写出下列反应的化学方程式：

1、铜丝在氯气中燃烧

2、铁丝在氯气中燃烧

3、HCl的工业制法

【教学反思】

本课时的教学应注意以下几个方面：

1、突出重点从物质种类上来看，重点学习氯元素的单质──氯气；从氯气的知识结构来看，重点学习氯气的强氧化性；从氯气的氧化性来看，重点学习氢气在氯气中的燃烧。教科书对重点知识不仅作了比较详细的介绍，而且安排了“实验”“思考与交流”等活动，以调动学生各种感官，使学生建立起知识结构并不断加深。而教科书对氯气的实验室制取等只是通过“科学史话”作了简单的介绍。

第2篇

知识目标

了解钠的重要化合物的性质、用途。

掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。

能力目标

运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。

情感目标

通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

教学建议

教材分析

钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。

对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。

对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。

本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。

在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。

教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

教法建议

1．加强实验教学。可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。可补充与反应的实验，把蘸有的棉团放入盛有的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。

还可以补充漂白织物的实验，以说明的强氧化性。

的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。

2．运用对比的方法。对于和的性质，可在学生观察和实验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方法。

3．紧密联系实际。

教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对的一些用途所依据的化学原理（如制玻璃、制皂），可向学生说明在后面的课程里将会学到。

4．阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材。指导学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业发展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。

教学设计示例

课题：钠的化合物

重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

难点：过氧化钠与二氧化碳的反应

教学过程

［提问］钠与非金属反应，如、、等分别生成什么物质？而引入新课

1．钠的氧化物

（1）展示、样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。

（2）演示课本第32页［实验2一5］把水滴入盛有、固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体（图2－6）。

演示［实验2－6］用棉花包住约粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水（图2－7）。观察发生的现象。让学生通过观察现象分析出钠的氧化物的化学性质。

①、与水反应

（放出氧气）

（不放出氧气）

②、与作用

（放出氧气）

（不放出氧气）

［讨论］

①是否是碱性氧化物

②是否是强氧化剂

学生根据所学知识可得出结论：

与水作用除生成还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成外也还有氧气，所以不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。

［补充实验］溶于水后

①作有色织物的漂白实验，有色织物褪色。

②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开始变红，又很快褪色。

［结论］过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。

（3）指导学生阅读课文了解的用途

授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区别

2．钠的其他重要化合物

碳酸钠和碳酸氢钠

①展示样品，做溶解性实验。

演示实验第32页［实验2－7］［实验2－8］

a．与盐酸反应，比较反应速率快慢

b．、CO的热稳定性实验

通过观察到的现象，将二者的性质总结列表。

②让学生回忆将过量通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式：

［提问］：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化？

提示也具有和相似的性质：

碳酸氢钠也具有相似的性质：

有关离子方程式：

［结论］

既碳酸盐和碳酸氢盐的转化，本质就是酸根离子中“”的变化。

③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。

总结、扩展：

（1）总结

通过列表对比学习：钠的氧化物；碳酸钠和碳酸氢钠；以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地掌握元素、化合物知识，及用对立统一的辩证唯物主义观点掌握物质之间的相互转化关系。

（2）扩展

根据的性质可知与反应，则可增加可燃烧气体（如、、……）与共存于密闭容器，电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与共热时的反应，培养学生的发散思维能力。

根据和的相互转化，不仅可掌握碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出和在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用溶液和溶液，而决不能用溶液或溶液。

布置作业：

1．补充作业

（1）向饱和溶液中通过量的的现象及原因是什么？

（2）有一部分被氧化的钠块（氧化部分生成和）5g，与水完全反应，生成气体1.12L（标准状况），将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克？

（3）由与组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L；若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体4.48L，由此计算：①残留固体质量，②n值，③质量

（4）今向100g8%的溶液中通入，生成的盐的质量为13.7g时，通入多少克？

（5）200℃时，11.6g和的混合气体与足量充分反应后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。

2．教材有关习题

参考答案：

（1）现象：产生白色沉淀

原因：①溶解度：

②溶质的质量：

③溶剂：反应消耗水，使溶剂减少

（2）

（3）①15.9g②③

（4）6.6g

第3篇

1、掌握Al2O3、Al(OH)3的两性

2、掌握Al(OH)3的制法

过程与方法：

1、通过学生分组合作实验探究Al(OH)3的两性

2、通过启发诱导，增强化学学习兴趣。

情感、态度、价值观：

1、通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。

2、通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探讨，培养学生思维能力和综合分析能力。

教学重点：

Al2O3、Al(OH)3的两性

教学难点：学生分组合作实验探究能力的培养

教学准备：多媒体课件

学生分组实验仪器和药品：Al2(SO4)3溶液、氨水、MgCl2溶液、HCl溶液、NaOH溶液、6支小试管、试管架、滴管、废液缸

教学过程：

情景引入：前几天放月假的时候，小王同学和爸爸妈妈一起去吃酸汤鱼火锅。一走进火锅店，那铝锅上炖着的酸汤鱼正散发着浓郁的香味……这时，小王突然想起了有一次在化学书上预习的铝的化合物的知识。可不，他心里打起了退堂鼓，这火锅是吃还是不吃？通过这节课对铝的化合物的学习，我相信同学们一定会给小王同学很好的建议的。

转：大量应用在人们的生产和生活中的铝制器皿之所以经久耐用，主要是由于它表面形成一层致密的Al2O3薄膜。今天，我们首先从Al2O3的性质入手分析，请同学们阅读课本58页，了解Al2O3的物理性质，再通过性质决定用途这条主线，分析我们生活中Al2O3的应用。

学生活动：轴承：硬度大，耐火材料：熔点高

展示：宝石图片

小结：宝石装点了人类的生活，多姿多彩的化学世界可是使我们的生活熠熠生辉啊……

转：通过Al2O3物理性质的学西，我们还了解到Al2O3不溶于水，那么铝元素就不易进入我们的人体。这火锅怎么处理，看来我们得从Al2O3的化学性质入手分析。

学生活动：写出Al2O3分别和盐酸和NaOH溶液反应的化学方程式：

（1）跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

（2）跟碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

知识回顾：Na2O、CO2、Na2O2各属于哪类氧化物？

学生活动：Na2O碱性氧化物、CO2酸性氧化物、Na2O2过氧化物

思考：Al2O3属于哪类氧化物?

学生活动：两性氧化物

小结：看来，这铝锅上的酸汤鱼还是不吃为妙！

练习：别急，小王同学可不一定相信你的说法，这不，他又出了个思考题给你们了，加油，就让小王心服口服：

如何除去混在氧化铜中的氧化铝？写出反应的离子方程式。

转；看来，Al2O3可成了我们的好朋友了。瞧，他又给我们介绍了一位新朋友：Al(OH)3。现在，我们一起走入Al(OH)3的世界吧。

学生分组合作实验探究1：

向装有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水至过量。观察现象并写出反应的离子方程式

有白色胶状沉淀生成。

Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3+3NH4+

将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式

两支试管中的白色沉淀都溶解。

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O

学生分组合作实验探究2：

氢氧化铝与一般的难溶于水的氢氧化物的性质有什么不同？

向装有硫酸镁溶液的试管中滴加氨水至过量。观察

现象并写出反应的离子方程式

有白色沉淀生成。

Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2+2NH4+

将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式

滴加盐酸的试管中的白色沉淀溶解，滴加氢氧化钠溶液的试管中的白色沉淀不溶解。

Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O

思考：通过上述实验你可以得出什么结论？

小结：1、氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，不能溶解在弱酸弱碱溶液中。属于两性氢氧化物。

两性氢氧化物是指既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。

[思考与交流]：为什么不用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应制备氢氧化铝？

[走进生活]：某胃病患者胃酸过多，如果你是医生，你用什么药物治疗胃酸过多？

学生活动：用小苏打（NaHCO3)或氢氧化铝[Al(OH)3],如果该患者有胃溃疡，就不能用小苏打。

介绍：氢氧化铝的其它化学性质：

2、氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3Al2O3+3H2O

3、氢氧化铝性质的应用：静水

4、

明矾化学式：KAl(SO4)2·12H2O十二水硫酸铝钾。

KAl(SO4)2电离方程式：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－

小结：Al2O3、Al(OH)3的两性

附学生实验报告：

铝的重要化合物实验探究

实验探究1：氢氧化铝的制备

实验步骤

实验现象

结论、反应的化学方程式和离子方程式

向试管内加入约2mLAlCl3溶液，向试管内不断滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。

实验探究2：氢氧化铝的性质

实验步骤

实验现象

结论、反应的化学方程式和离子方程式

1、将实验1制得的Al(OH)3沉淀分装在2支试管中，并向其中一支试管中滴加盐酸，边加边振荡试管。

2、向另一支试管中滴加NaOH溶液，边加边振荡试管。

实验探究3：氢氧化镁的制备

实验步骤

实验现象

结论、反应的化学方程式和离子方程式

向试管内加入约2mLMgCl2溶液，向试管内不断滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。

实验探究4：氢氧化镁的性质

实验步骤

实验现象

结论、反应的化学方程式和离子方程式

第4篇

［投影］1.已知某1LH2SO4溶液中含有250mL浓H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)

2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)

［设问］那么，要算出溶液中溶质的物质的量浓度，必须从哪方面着手呢?

［结论］必须设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。

［教师］请大家根据刚才的分析，做如下练习。

［投影］3.将质量为m，相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为(c＝)

［引言］上节课我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。

［板书］二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

［投影］例1.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g·cm－3，求其物质的量浓度。

［分析］从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。根据我们刚才的讨论分析可知，要算出物质的量浓度，必须设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。由于浓度是与所取溶液的多少无关的物理量，所以，我们既可取一定质量的溶液来计算，也可取一定体积的溶液来计算，为此，我们可以采用以下两种方法。

解法一：

取100g溶液来计算

m(H2SO4)＝100g×37％＝37g

n(H2SO4)==0.37mol

V(液)==78.12mL=0.078L

c(H2SO4)==4.8mol·L－1

答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8mol·L－1。

解法二：

取1L溶液来计算

V(液)=1L

m(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］·ρ·w＝1000mL×1.28g·cm－3×37％＝473.6g

n(H2SO4)==4.8mol

c(H2SO4)==4.8mol·L－1

答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8mol·L－1。

［思考题］对于溶质质量分数为w，密度为ρ的某溶质的溶液，其物质的量浓度的表示式为：

。

［同学们思考后］

［板书］c＝

［练习］市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。(c==18.4mol·L－1)

［设问过渡］如果已知溶液中溶质的物质的量浓度c及溶液的密度ρ，又怎样求其质量分数呢?

［同学们对上式推导后得出］

［板书］w=

［投影］例2.已知75mL2mol·L－1NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。

［分析］在已知溶液质量的情况下，要求溶质的质量分数还须算出溶液中溶质的质量，依题意，

我们可进行如下计算：

解：75mL2mol·L－1NaOH溶液中溶质的物质的量为：

n＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2mol·L－1×0.075L＝0.15mol

m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)＝0.15mol×40g·mol－1＝6g

w(NaOH)=×100％＝×100％＝7.5％

答：溶液中溶质的质量分数为7.5%。

［教师］根据以上的计算，请同学们找出下列各量之间的关系。

［板书］

溶质的质量溶质的物质的量

溶液的质量溶液的体积

［学生们完成上述关系后］

［过渡］在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来，这就需要我们掌握有关溶液稀释的计算。

［板书］三、有关溶液稀释的计算

［设问］溶液在稀释前后，遵循什么样的规律呢?请同学们根据初中学过的一定质量分数的溶液稀释时所遵循的规则来分析稀释一定物质的量浓度的溶液所遵循的规律。

［大家思考，学生回答］

［教师总结］稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，我们常用下面的式子来进行有关计算：

［板书］c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)

［投影］例3.配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液的体积是多少?

［分析］本题可依据上式进行计算

解：设配制250mL(V1)·1mol·L－1(c1)HCl溶液，需要12mol·L－1(c2)HCl溶液的体积为V2

c1·V1＝c2·V2

V2==0.021L＝21mL

答：配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液21mL。

［小结］表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数之间可通过一定的关系进行换算。解有关溶液稀释的问题，遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变。

［板书设计］二、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

×M

c＝

÷M

溶质的物质的量==============溶质的质量

三、有关溶液稀释的计算

c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)

［布置作业］重温实验基本操作中“容量瓶的使用”的内容，并预习下节课。

第5篇

［复习巩固］

［投影］1.已知某1LH2SO4溶液中含有250mL浓H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)

2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)

［设问］那么，要算出溶液中溶质的物质的量浓度，必须从哪方面着手呢?

［结论］必须设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。

［教师］请大家根据刚才的分析，做如下练习。

［投影］3.将质量为m，相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为(c＝)

［引言］上节课我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。

［板书］二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

［投影］例1.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g·cm－3，求其物质的量浓度。

［分析］从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。根据我们刚才的讨论分析可知，要算出物质的量浓度，必须设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。由于浓度是与所取溶液的多少无关的物理量，所以，我们既可取一定质量的溶液来计算，也可取一定体积的溶液来计算，为此，我们可以采用以下两种方法。

解法一：

取100g溶液来计算

m(H2SO4)＝100g×37％＝37g

n(H2SO4)==0.37mol

V(液)==78.12mL=0.078L

c(H2SO4)==4.8mol·L－1

答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8mol·L－1。

解法二：

取1L溶液来计算

V(液)=1L

m(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］·ρ·w＝1000mL×1.28g·cm－3×37％＝473.6g

n(H2SO4)==4.8mol

c(H2SO4)==4.8mol·L－1

答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8mol·L－1。

［思考题］对于溶质质量分数为w，密度为ρ的某溶质的溶液，其物质的量浓度的表示式为：

。

［同学们思考后］

［板书］c＝

［练习］市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。(c==18.4mol·L－1)

［设问过渡］如果已知溶液中溶质的物质的量浓度c及溶液的密度ρ，又怎样求其质量分数呢?

［同学们对上式推导后得出］

［板书］w=

［投影］例2.已知75mL2mol·L－1NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。

［分析］在已知溶液质量的情况下，要求溶质的质量分数还须算出溶液中溶质的质量，依题意，

我们可进行如下计算：

解：75mL2mol·L－1NaOH溶液中溶质的物质的量为：

n＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2mol·L－1×0.075L＝0.15mol

m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)＝0.15mol×40g·mol－1＝6g

w(NaOH)=×100％＝×100％＝7.5％

答：溶液中溶质的质量分数为7.5%。

［教师］根据以上的计算，请同学们找出下列各量之间的关系。

［板书］

溶质的质量溶质的物质的量

溶液的质量溶液的体积

［学生们完成上述关系后］

［过渡］在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来，这就需要我们掌握有关溶液稀释的计算。

［板书］三、有关溶液稀释的计算

［设问］溶液在稀释前后，遵循什么样的规律呢?请同学们根据初中学过的一定质量分数的溶液稀释时所遵循的规则来分析稀释一定物质的量浓度的溶液所遵循的规律。

［大家思考，学生回答］

［教师总结］稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，我们常用下面的式子来进行有关计算：

［板书］c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)

［投影］例3.配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液的体积是多少?

［分析］本题可依据上式进行计算

解：设配制250mL(V1)·1mol·L－1(c1)HCl溶液，需要12mol·L－1(c2)HCl溶液的体积为V2

c1·V1＝c2·V2

V2==0.021L＝21mL

答：配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液21mL。

［小结］表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数之间可通过一定的关系进行换算。解有关溶液稀释的问题，遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变。

［板书设计］二、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

×M

c＝

÷M

溶质的物质的量==============溶质的质量

三、有关溶液稀释的计算

c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)

［布置作业］重温实验基本操作中“容量瓶的使用”的内容，并预习下节课。

第6篇

知识目标

1．知道蒸发现象

2．知道蒸发过程中要吸热

3．理解影响蒸发快慢的因素

能力目标

培养动手实验能力，观察、分析、归纳、概括能力

情感目标

1．养成学生探索热现象知识的爱好，熟悉学习物理的重要性

2．渗透通过实验研究物理概念、规律的方法

教学建议

教材分析

教材从提出问题入手，思考实际生活中关于蒸发的一个问题，引起了学生的爱好，并紧密联系本节的主题，即蒸发现象、蒸发快慢、蒸发吸热．

叙述了蒸发有关的定义后，用举例的方法来说明影响蒸发快慢的三个因素，学生能很轻易理解加快和减慢蒸发的方法，并联系社会说明了在北方一些缺少水的地区用喷灌代替漫灌的实际意义．

在蒸发吸热的内容中，教材用实例分析液体蒸发要吸热，并列举了一些应用，都紧密联系实际生活，通俗易懂．

教法建议

本节是联系实际学习的典型材料，一定要注重在教学过程中注重应用知识，概括生活中的实例，得到一些物理结论，并应用物理知识解释生活中的现象，还要注重联系社会，知道社会上处理问题的方法及其意义．

影响蒸发快慢的因素教学，要从实际生活中的实例出发，可以学生自己列举实例，并边举例边总结，最终全面的概括出影响蒸发快慢的三个因素，充分发挥和提高学生的创造能力，关于喷灌取代漫灌，应当提供学生足够的实际资料，让学生阅读或学生实验探究，联系社会的学习．

蒸发吸热的教学，应当从实际生活中的实例和现象出发，学生很轻易懂得蒸发要吸热，并及时应用学到的知识解释生活中的现象，加深巩固物理知识．

教学设计方案

蒸发

【课题】蒸发

【重难点】蒸发快慢与哪些因素有关是本节的重难点，要注重用控制变量的方法，这三个因素各自对蒸发产生什么影响．

【教学过程设计】

一．课程引入和一些概念

方法1、教师可以用实际生活中的实例，引出本节的主题：蒸发、蒸发快慢的决定因素、蒸发吸热．利用前面学到的知识，很轻易总结出汽化、液化的概念，用实例列举了生活中蒸发的现象，并根据这个现象总结出了蒸发的定义，还可以根据蒸发定义分析蒸发的特点．

方法2、由于内容比较简单，可以考虑用自学的方法学习三个概念，并组织学生讨论哪些现象属于蒸发，根据定义总结蒸发的特点．

二．影响蒸发快慢的因素

方法1、列举实例，分别说明影响蒸发快慢的因素，举例过程中应当注重由学生分析实例总结出影响蒸发快慢的因素，可以由学生评判，总结出了三个因素后，应当由学生列举实际生活的实例，及时巩固物理知识，可以学生再举例说明这些因素是如何影响蒸发快慢的，及其意义．参考实例有：冰箱是如何减慢蒸发的；晾衣服如何能干得快等．

关于水是宝贵的资源教学，联系社会说明喷灌取代漫灌的优点，并分析是如何减少蒸发节省水资源的．

方法2、用实验探究的方法，探究课题可以有：蒸发快慢的因素；如何利用影响蒸发快慢的因素来加快和减慢蒸发；喷灌的应用．对于蒸发快慢的因素可以设计实验，用数据证实，这需要利用控制变量法，保证一些量不变，只有一个量变化，用数据说明，学生在设计实验的进行实验时可以学到研究物理的方法，即控制变量的方法．对于如何利用这些因素加快和减慢蒸发，也可以学生自行设计实验，说明所进行的实验的完备性，并列举实例分析．对喷灌的应用，可以学生收集信息，处理信息，自行总结出科学技术在社会中的应用．

三．蒸发吸热

可以实际实验，学生用感觉体会蒸发要吸热，解释教室夏天比较热，用什么方法可以降温等身边的实例．使得学生在学习中注重应用知识．教材还列举了狗降温的方法，还可以发挥学生的能动作用，自己查阅资料看看还有哪些蒸发方面的资料．

【板书设计】

第四节蒸发

一．一些概念

1．汽化：物质从液态变为气态叫做汽化．

2．液化：物质从气态变为液态叫做液化．

3．蒸发：液体在任何温度下都能发生的、并且只在液体表面发生的汽化现象叫做蒸发．

二．影响蒸发快慢的因素

1．液体的温度、液体的表面积、液体表面的空气流动能影响蒸发的快慢．

2．加快和减慢蒸发的方法．

3．蒸发的应用

三．蒸发吸热

蒸发要吸收热量．

探究活动

实验探究：植树造林和保护水资源

【课题】植树造林和保护水资源

【组织形式】学生活动小组

【活动流程】提出问题；猜想与假设；制订计划与设计实验；进行实验与收集证据；分析与论证；评估；交流与合作．

【参考方案】结合影响蒸发的几个因素就植树造林与保护水资源的关系写出报告．

第7篇

知识目标

1．观察沸腾现象和水沸腾时的温度情况

2．知道沸腾现象的特点

3．理解液体有一定的沸点

4．知道蒸发和沸腾的异同

能力目标

培养动手能力，观察能力，实验能力和归纳、概括能力

情感目标

1．养成学生探索热现象知识的爱好

2．理论联系实际的思考方法

教学建议

教材分析

本节是学生实验：研究水的沸腾，从实验中得出液体有一定的沸点的结论，学生要注重观察、实验，水沸腾过程中温度保持不变一定要注重观察到．

教材给出了实验的目的、器材、步骤，并附上表格，学生在实验中要注重实事求是地填写，并注重分析数据，以时间为横轴，以温度为纵轴记录沸腾的图象，从图象中判定水沸腾时的温度．

教材后面是讲解沸腾的知识，联系实际列出了几种液体的沸点，并用图解的形式说明了点燃和熄灭酒精灯的方法，非常直观，轻易理解和把握．教材最后提出了问题，思考蒸发和沸腾的异同点，学生完全可以联系上一节的知识解决．

教法建议

本节得出结论部分是学生实验，教材提供了实验的方法和步骤，这部分教学要注重培养学生观察、实验能力，一定要认真观察在沸腾过程中现象，例如气泡的变化情况、温度的变化情况等，在实验过程中注重填写表格，做好实验数据的记录，并利用数据制作表格，从表格中找出物理规律．

关于沸腾的知识，可以由学生总结出什么是沸腾，并分析蒸发和沸腾的相同点和不同点．关于酒精灯的使用问题，教师演示正确的使用方法，并说明错误的使用方法，可以由学生说明错误的原因，注重考虑安全的因素，给学生观察酒精灯的火焰，说明使用时要用外焰，可以实验由学生观察．学生阅读教材上的液体的沸点表格，或提供一些资料学生阅读，联系实际学习，建立沸点的观念．

教学设计方案

实验：水的沸腾

【课题】实验：水的沸腾

【重难点】培养学生的观察实验能力，观察要注重抓住物理现象的主要特点，要注重主要方面的观察，从不同角度的观察．语言表达能力的培养，学生要会描述看到的现象．蒸发和沸腾的比较，要能通过对比找到物理规律．

【教学过程设计】

一．实验

方法1、根据教材上的实验目的、器材、步骤安排实验．酒精灯的使用要实验前讲清，让学生观察教材上的图例，说明正确的点燃、熄灭的方法，对于不正确的方法，要分析其原因，主要是注重安全方面的原因和使用外焰提高温度．学生在实验过程中要注重仔细观察，会观察，根据实验的现象填写表格，记录每1min或2min时间间隔的温度值，再根据表格上的数据，分析水沸腾的特点，将表格上的数据用图象的形式表现出来，还可以根据图象上的特点总结出水沸腾的特点．

方法2、对于基础较好的班级，可以提出一些观察和实验中要注重的问题，学生在实验过程中边实验边观察边思考．提出的问题可以有：酒精灯使用时应当注重什么问题；温度计应当如何使用；观察随着加热的过程温度是如何变化的；观察沸腾现象，描述沸腾过程；沸腾的特点有哪些；如何用图象表示沸腾过程，从图象中可以看出什么．

二．沸腾

方法1、学生思考沸腾的现象，得出实验结论：沸腾是剧烈的汽化现象，在液体的表面和内部同时进行，且只在一定的温度下才发生，我们可以把这个温度叫沸点，教师再提供关于沸点的一些资料，学生阅读，形成关于液体有沸点，并且温度固定（在标准气压下）的观念，结合实验结论，总结出蒸发和沸腾的相同点和不同点．

方法2、对于基础较好的班级，可以在实验的基础上自己总结出实验结论，关于液体的沸腾和沸点的知识可以用查找信息的方法学习，教师制订学习课题，学生查找信息，处理信息，得出一些结论．

【板书设计】

第五节实验：观察水的沸腾

一．沸腾

1．沸腾：在一定的温度下，液体内部和表面同时进行的剧烈的汽化现象．

2．沸点：液体沸腾时的温度．

3．液体沸腾的条件：到达沸点；继续吸热

4．液体在沸腾过程中要吸热．

二．比较蒸发和沸腾的异同

1．相同点：

2．不同点：

探究活动

实验探究：了解高压锅的原理

【课题】高压锅的原理

【组织形式】学生活动小组

【活动流程】提出问题；猜想与假设；制订计划与设计实验；进行实验与收集证据；分析与论证；

评估；交流与合作．

【参考方案】运用物态变化的知识，了解高压锅的原理；到市场调查高压锅的品种和规格．

【备注】1、写出探究过程报告．

第8篇

课时:第2-3课时

课型:新授

学习

目标

1、会描述水沸腾过程中的特点

2、会描绘水沸腾曲线，会从水沸腾曲线确定水的沸点

3、了解水汽化的两种方式了解影响水蒸发的因素

4、知道汽化和液化过程的能量变化

5、培养学生的观察实验能力

重点难点

1、做好水沸腾的学生实验，会描绘水沸腾曲线

2、会描述水沸腾过程中的特点

学习方式

自主学习、教师讲授、实验探索

课时建议

建议上2课时

教学过程

教师活动

学生活动

一、创设情景：

设问：1、举例说明水的熔化和凝固？

2、水还能变成别的状态吗？（学生回答：能，举例）

有学生的回答引入新课。

二、新课内容：

物质有液态变成气态的现象叫做汽化

物质有气态变成液态的现象叫做液化

教师开始做演示实验：

要求1、水的蒸发

2、水的沸腾

观察它们有什么不同（学生只要认识到它们是汽化就可以了，区别能说一点更好）

我们今天来研究水汽化方式之一的蒸发，学生看老师演示实验（活动1：把酒精擦在学生的脸上，问学生有什么感觉，说明了什么？）教师做13页图1.2.6实验

总结：水蒸发时要吸热，所以蒸发有致冷作用。

思考与讨论（学生）

夏天你洗衣服后，为了使衣服尽快干，你用什么办法

学生回答

结合生活实际，谈谈你

的看法。

学生举例说明（水变成水蒸气—汽化；露水—液化）

学生观察回答是那种物态变化—汽化

学生讨论回答

教师和学生总结决定蒸发快慢的因素

1、液体的温度

决定蒸发快慢的因素2、液体的表面积

3、液体表面的气流速度（总结后布置作业第一课时结束）

学生实验：学生进行实验教师指导，学生记录实验数据

教师指导学生分析数据并绘制水沸腾曲线

沸点是液体沸腾时的温度。

总结水沸腾特点：温度保持不变，继续吸热

温度达到沸点

水沸腾条件

继续吸热

分析水沸腾曲线得到水沸点是100℃，

组织学生学习：15页思考与讨论

三、小结：1、学习这节课你们有那些收获？

2、你们还有什么问题？

四、作业：

1、填空：物质有（）变成（）的现象叫做汽化

物质有（）变成（）的现象叫做液化。（必做）

2、水沸腾化特点：温度（），继续（）热

温度达到（）

水沸腾条件

继续（）

（选做）联系：13895109574

学生讨论并回答

学生讨论数据并绘制水沸腾曲线

回答14页的思考与讨论

第9篇

1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

4．使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

5．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。

能力目标

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学建议

教材分析

本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。

关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。

本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。

本节重点：物质的量及其单位

本节难点：物质的量的概念的引入、形成。

教法建议

1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。

2.物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该注意对比，加以区别。

3.摩尔是物质的量的单位，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此教师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣。

4.应让学生准确把握物质的量、摩尔的定义，深入理解概念的内涵和外延。

（1）明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。

（2）明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

（3）每一个物理量都有它的标准。科学上把0.012kg12C所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1,在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“6.02×1023mol-1”。

5.关于摩尔质量。由于相对原子质量是以12C原子质量的作为标准，把0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准，就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来。如一个氧原子质量是一个碳原子质量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子数，所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的倍，即。在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，给物质的量的计算带来方便。

6.有关物质的量的计算是本节的另一个重点。需要通过一定量的练习使学生加深、巩固对概念的理解。理清物质的量与微粒个数、物质的质量之间的关系。

--方案一

课题：第一节物质的量

第一课时

知识目标：

1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

能力目标：

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标：

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学重点：物质的量及其单位摩尔

教学难点：物质的量及其单位摩尔

教学方法：设疑－探究－得出结论

教学过程：

复习提问：“”方程式的含义是什么？

学生思考：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。

导入：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？

讲述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？

回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）

投影：国际单位制的7个基本单位

物理量

单位名称

长度

米

质量

千克

时间

秒

电流

安[培]

热力学温度

开[尔文]

发光强度

坎[德拉]

物质的量

摩尔

讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。

板书：第一节物质的量

提问：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么？

回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。

讲述：“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。

板书：一、物质的量

1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。

2.符号：n

引入：日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用12g12C所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”

阅读：教材45页

讲述：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。

板书：二、单位――摩尔

1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol

2.阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.02×1023mol－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。

讲解：阿伏加德罗常数和6.02×1023是否可以划等号呢？

不能。已知一个碳原子的质量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德罗常数。

。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。

提问：1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒。这句话是否正确，为什么？

学生思考：各执己见。

结论：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.02×1023是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是109数量级，如果要用物质的量来描述，将是10-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。

板书：3.使用范围：微观粒子

投影：课堂练习

1.判断下列说法是否正确，并说明理由。

（1）1mol氧

（2）0.25molCO2。

（3）摩尔是7个基本物理量之一。

（4）1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。

（5）0.5molH2含有3.01×1023个氢原子。

（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。

答案：

（1）错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。

（2）正确。

（3）错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。

（4）错误。6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。

（5）错误。0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023个。

（6）正确。3molNH3中含有3×1＝3molN原子，3×3＝9molH原子。

投影：课堂练习

2.填空

（1）1molO中约含有___________个O；

（2）3molH2SO4中约含有__________个H2SO4，可电离出_________molH＋

（3）4molO2含有____________molO原子，___________mol质子

（4）10molNa+中约含有___________个Na＋

答案：（1）6.02×1023（2）3×6.02×1023，6mol（3）8mol，8×8＝64mol（因为1molO原子中含有8mol质子）（4）10×6.02×1023（5）2mol

讨论：通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。

板书：4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。

小结：摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。物质的量与粒子个数之间的关系：

作业：教材P48一、二

板书设计

第三章物质的量

第一节物质的量

一、物质的量

1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。

2.符号：n

二、单位――摩尔

1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol

2.阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.02×1023mol－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。

3.使用范围：微观粒子

4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。

探究活动

阿伏加德罗常数的测定与原理

阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩（mol-1），数值是

NA=(6.0221376±0.0000036)×1023/mol

阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。例如：用含Ag+的溶液电解析出1mol的银，需要通过96485.3C（库仑）的电量。已知每个电子的电荷是1.60217733×10-19C,则

NA=

下面着重介绍单分子膜法测定常数的操作方法。

实验目的

1．进一步了解阿伏加德罗常数的意义。

2．学习用单分子膜法测定阿伏加德罗常数的原理和操作方法。

实验用品

胶头滴管、量筒（10mL）、圆形水槽（直径30cm）、直尺。

硬脂酸的苯溶液。

实验原理

硬脂酸能在水面上扩散而形成单分子层，由滴入硬脂酸刚好形成单分子膜的质量m及单分子膜面积s，每个硬脂酸的截面积A，求出每个硬脂酸分子质量m分子，再由硬脂酸分子的摩尔质量M，即可求得阿伏加德罗常数N。

实验步骤

1．测定从胶头滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的体积

取一尖嘴拉得较细的胶头滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入1mL，然后记下它的滴数，并计算出1滴硬脂酸苯溶液的体积V1。

2．测定水槽中水的表面积

用直尺从三个不同方位准确量出水槽的内径，取其平均值。

3．硬脂酸单分子膜的形成

用胶头滴管（如滴管外有溶液，用滤纸擦去）吸取硬脂酸的苯溶液在距水面约5cm处，垂直往水面上滴一滴，待苯全部挥发，硬脂酸全部扩散至看不到油珠时，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再扩散，而呈透镜状时为止。记下所滴硬脂酸溶液的滴数d。

4．把水槽中水倒掉，用清水将水槽洗刷干净后，注入半槽水，重复以上操作二次。重复操作时，先将滴管内剩余的溶液挤净，吸取新鲜溶液，以免由于滴管口的苯挥发引起溶液浓度的变化。取三次结果的平均值。

5．计算

（1）如称取硬脂酸的质量为m，配成硬脂酸的苯溶液的体积为V，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的质量为m／V。

（2）测得每滴硬脂酸的苯溶液的体积为V1，形成单分子膜滴入硬脂酸溶液的滴数为（d—1）（详见注释），那么形成单分子膜需用硬脂酸的质量为：

（3）根据水槽直径，计算出水槽中水的表面积S。已知每个硬脂酸分子的截面积A=2.2×10－15cm2，在水面形成的硬脂酸的分子个数为：S／A。

（4）根据（2）和（3）的结果，可计算出每个硬脂酸分子的质量为：

（5）1mol硬脂酸的质量等于284g（即M=284g／mol），所以1mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子个数，即阿伏加德罗常数N为：

注释：当最后一滴硬脂酸溶液滴下后，这滴溶液在水面呈透镜状，说这滴溶液没有扩散，即没有参与单分子膜的形成。这时单分子膜已经形成完毕，应停止滴入溶液，所以，在计算形成单分子膜所需硬脂酸溶液的滴数时，应将最后一滴减掉，即滴数计为d—1。

说明：

一、实验成功标志

根据实验数据计算的阿伏加德罗常数NA在（5-7）×1023范围内为成功。

二、失败征象

实验测定的阿伏加德罗常数数量级不等于1×1023。

三、原因分析

1．因为苯是易挥发的溶剂，故在配制、使用硬脂酸苯溶液的过程中因为苯的挥发，造成浓度的变化。

2．在测量每滴硬脂酸苯溶液体积时是连续滴液的，在形成单分子膜时的滴液是间歇的，同时，滴管内液体多少不同，手捏胶头的力不同这些因素，均可导致液滴的大小不均匀。

3．水槽洗涤不干净，将会造成很大的误差。

4．水槽水面直径测量不准确也会造成误差。

四、注意问题

1．苯中有少量的水，可用无水氯化钙或氧化钙除去。

2．配好待用的硬脂酸苯溶液一定要严加密封，防止苯的挥发。在使用过程中要随时加塞塞住。

3．在使用胶头滴管滴液时，均要采取垂直滴入法，以保持液滴大小均匀。

第10篇

其实，“污名化”一词本来源于对某一群体的某一特征，进行偏负面的抽象处理，而遮蔽他们的其余特征。

而在当前社会， 从食品领域到医疗行业，在任何一个关系国计民生的行业，但凡有个案爆出，总会引发公众对该行业现状的担忧，以及对该行业整体的“污名化”，在这种污名化的过程中，虽然多数人是无意识的，但这种“集体无意识”却埋藏着深深的危险。比如，现在动辄就出现的医闹现象，就是医生整体在医患纠纷中被污名化的结果。

回到师德问题。不可否认，在我们的教师队伍当中，确实有少数教师素质低下，师德不彰，但相对于整个庞大的教师群体而言，个别老师的腐败行为、甚至违法行为只是个案，也仅仅是个案，我们并不能因此而必然推出其他老师也是如此，这种个案揭示的是“行业问题”，而非“问题行业”。

第11篇

1.使学生掌握钠的氧化物的性质

2.使学生掌握钠的重要化合物的用途

3.通过碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性实验,使学生掌握它们的鉴别方法

(二)能力目标

培养学生的观察能力;训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力;完善学生的实验能力和创造思维能力。

(三)情感目标

1、通过设计实验方案，认识与解决未知化学问题，使学生热爱科学，尊重科学，感悟到科学研究的魅力。

2、通过阅读侯氏制碱法对学生进行化学史教育及爱国主义教育。

教学重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

教学难点：Na2O2与CO2的反应

教学方法：实验分析法

教学过程：

[引入]回忆钠的化学性质存在钠的化合物

[板书]第二节钠的化合物

请同学们举出一些钠的化合物。

[板书]一、钠的氧化物

1、展示Na2O、Na2O2样品，让学生观察后总结出二者的物理性质

2、[实验2-5、2-6]过氧化钠与水反应

[讨论]1.写出过氧化钠与水反应的化学方程式

2.7.8克的过氧化钠与足量的水反应,共转移的电子数是多少mol?

[指出]Na2O2还能与CO2反应生成Na2CO3和O2。

[设问]1、为什么呼吸面具和潜水艇里要用Na2O2。

2、指出上述反应的氧化剂与还原剂,氧化产物又是什么?被氧化与被还原的元素分别是什么?用单线桥标出电子转移的方向的数目.

[设问]根据过氧化钠的这一性质,过氧化钠的重要用途是什么?

[讲述]过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。

[师生共同列表比较]

氧化钠过氧化钠

化学式

色态

稳定性

氧的化合价

氧化性

与水反应

制备

用途

[设问]1、过氧化钠如何保存?

2、过氧化钠粉末投入盐酸中将会发生哪些反应?

[补充]有关过氧化钠的计算

例：氧化钠与过氧化钠的混和物70g与98g水充分反应,所得溶液溶质的质量分数是50%,求原混和物中氧化钠与过氧化钠的质量分别是多少克?

[板书]二、碳酸钠和碳酸氢钠

出示碳酸钠和碳酸氢钠样品，请同学们归纳出它们的物理性质。

介绍：在相同条件下碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度要大。

[实验2-7]碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应。

请同学们归纳实验结论，板书化学反应方程式：

[板书]1、与盐酸反应：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

[讨论](1)如何理解碳酸钠比碳酸氢钠与盐酸反应要慢?

(2)相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应放CO2的量有何关系?消耗HCl的物质的量有何关系?

[设问]该反应能否用于鉴别碳酸钠与碳酸氢钠呢?(通常不用)

[实验4-6]加热碳酸钠与碳酸氢钠固体,用澄清石灰水检验有无二氧化碳生成.

[生板]写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式

[板书]2、受热分解(碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：)

2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O

[讨论]1、如何鉴别Na2CO3、NaHCO3、NaCl三种白色粉末?

2、共同完成下表：

碳酸钠碳酸氢钠

化学式Na2CO3NaHCO3

俗名苏打、纯碱小苏打

颜色、状态白色粉末无色晶体

溶解性大小

热稳定性对热稳定受热易分解

与酸反应能、慢能、快

与碱反应不一定能

用途

[设问]当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化?

提示：Na2CO3也具有CaCO3相似的性质：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

NaHCO3也具有Ca(HCO3)2相似的性质：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O

学生阅读“侯氏制碱法”，学习他的钻研精神和爱国精神。

[练习]1.在三个密闭容器中,分别装有:A过氧化钠和碳酸氢钠B过氧化钠与碳酸氢铵C过氧化钠与碳酸氢钙,其中它们的物质的量都是1摩,将它们加热至3000C，经充分反应后排出气体,写出各容器内残留的固体名称及其物质的量:A___________B__________C_____________.

第12篇

人教版高一上册化学基本营养物质教案

一、教学目标

【知识与技能目标】

1.掌握糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法;

2.掌握糖类、油脂和蛋白质的水解反应、反应条件对水解反应的影响;

3.了解糖类、油脂和蛋白质的简单分类、主要性质和用途;

【过程与方法目标】 培养观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力，信息搜索的能力

【情感态度与价值观目标】 培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神

二、教学重难点

①糖类、油脂和蛋白质的组成特点;

②糖类和蛋白质的特征反应及检验方法;

③蔗糖的水解反应及水解产物的检验

三、教学方式：问题解决学习，小组讨论合作，小组实验探究

四、教学过程

教学环节 教师活动 学生活动 意图

新课引入： 同学们中午都吃些什么? 米饭、面条、蔬菜、肉、鸡蛋 以拉家常方式引入课题，拉近老师与学生的距离，

环节一：三大营养物质的组成特点 提出问题：根据表3-3思考讨论如下问题：①糖类、油脂、蛋白质的组成上有什么共性;你能说出它们的类别?②糖类各代表物的分子式有何特点?它们之间又有何联系?③分析葡萄糖和果糖的结构式有何特点?④通过以上分析你对哪些物质属于糖类有何认识?

⑤油和脂在组成上有何区别?⑥如何鉴别它们?检验?

小组热烈讨论，汇报结果 学生通过讨论分析糖有个基本的认识，

环节二葡萄糖淀粉蛋白质的特征反应 教师组织学生分组实验，强调实验步骤及注意事项 分组实验，记录现象，总结葡萄糖、淀粉、蛋白质的检验 自己动手，让学生在做中学

环节三水解反应(共性) 蔗糖水解教师边演示实验，边提出问题让学生思考

油脂的水解较复杂，由酯化反应的特点----水解反应---油脂水解的产物----两种环境下产物的差异---皂化反应

蛋白质水解产物----各种氨基酸

观察、记录、思考 培养学生观察能力分析问题的能力

环节四自主学习三大营养物质的存在与应用 阅读、讨论 了解常识，培养自学能力归纳总结表达能力

环节五课堂小结 见板书 特出重点，形成知识体系

环节六课堂小测

板书设计

第四节 基本营养物质

一、糖类、油脂、蛋白质的化学组成

1.共性和属类

都含C、H、O 三种元素 都是烃的衍生物，其中油脂属于酯类

2.分类与同分异构现象

二、糖类、油脂、蛋白质的性质(鉴别方法)

(一)特征反应(特性)

1.葡萄糖①新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，医学上用于诊断糖尿病

②银镜反应 制镜工业，热水胆瓶镀银(还原性糖或者-CHO的检验方法)

2.淀粉—常温下淀粉遇碘(I2)变蓝

3. 蛋白质 ①颜色反应 ②灼烧

(二).水解反应 (共性)

①单糖不水解，二塘、多糖水解产物是单糖

②油脂酸性、碱性水解(皂化反应)

③蛋白质水解产物氨基酸

看了高一上册化学基本营养物质教案的人还看：

1.高一化学教程视频:硫和氮的氧化物

2.高一上册语文我的四季教案

3.高一上册语文归去来兮辞教案

4.高一生物《遗传信息的携带者——核酸》教案

5.高一化学氨教学设计

6.高一上册语文诗经两首教案

第13篇

大学作为传承和建设智力密集型社会组织，其教学与科研和管理过程都需要消耗大量的资源，绿色大学建设必然要求大学组织努力实现资源的高效利用，促社会可持续发展。这一目标实现的方法之一为充分利用校园的网络资源最大限度减少资源的消耗与浪费，实现资源的再利用。“绿色大学”不仅使校园环境的绿化，更要实现资源的充分利用，走可持续发展的道路。我校已被评为驻邕高效的“绿色大学”，这一荣誉的维护需要我们大家的努力。现将近七月，毕业生即将离校，众多毕业生反映难以处理一些有价值而又限闲置的物品，有相当一部分采取张贴小广告的形式，这样既费力严重影响我校绿色大学的形象。此外毕业了意味着离别，毕业生总渴望有一个表达自己对母校对学弟学妹感情的机会。------在这样的背景下学生经济学社将举行第三届毕业生二手物品文化交流会。

二、活动的目的与意义

为推进校园道德人文建设与校园绿色文化建设，丰富校园文化生活，架起大四毕业生与学弟学妹们交流的桥梁，传递对母校的感恩之情，增强西大人的凝聚力。通过实现资源的再利用与留言活动，陶冶大学生关爱自然，关爱社会，关爱他人的美好情操，创建文明校园，做文明学生，建设绿色校园，开展绿色服务，培养绿色人才，促进社会的可持续发展。

三、主题

绿色大学梦，情系你我他

四、活动的组织架构

主办单位：广西大学学生经济学社

五、活动内容

1、毕业生二手物品调剂-----在活动前后两天可在舍得展板上供求信息，再有负责人收集在经济学设网站上。也可在活动当天按要求填写相关资料和留下有小的身份证明，即可到指定的地点现场摆卖。

2、现场赠送留言----毕业生可写下表达对母校对学弟学妹的感情的话语，学弟学妹们也可以写下对学长学姐最美好的祝愿。在现场还设有捐赠点，大家可为“经学助学基金”捐款捐物，把自己一份爱心献给山区儿童。

六、活动时间和地点

2006年5月27日—28日8:30---18:00

西6B小广场、东一食堂前

七、活动预算

1、经费：登记表:4.8元（30张）白纸草稿本:3元（2本）备课本:4元(4本)包装绳：5元（4卷）白纸：12元饮用水：70元（12桶）工作牌：32元（40个）透明胶：3元（2卷）不可预算:20元

总计金额：153.8元

2、物品及人员（6B小广场）设两个入口

长桌子：3张展板：1块留言横幅：2条摆摊用的横幅：8-10条小纸盒：4个

经济学社展板：1块

登记组（6个人）：（1）一个人负责审查物品（非二手物品不得入内）

（2）一个人负责和审查保管证件（非大四毕业生不得入内摆卖），发放号牌与成交金额单以及摆摊物品说明单，并且要负责回收号牌与成交金额单

（3）把经审查合格的带入场地并且在人多之时引导其排好队

协助其他两个人的工作。

现场协调组（5个人）（1）活动前划分好场地。

(2)活动中每个人负责一个区的秩序:检查号牌,将不合格的没有号牌的驱出场外。

机动组（5个人）（1）随时协助登记组与协调组的工作，以及活动前后物品的搬运。

咨询组（1个人）要了解相关的入场的规则，以及将登记组的登记表与成交金额单保管好，做好成交记录。

爱心组（2个人）(1)一个人负责整理好捐赠物与保管捐赠的钱。

（2）一个人负责做好登记并且公布重要捐赠者的名单

总计现场所需的人员：19个

东一食堂前：与西6B基本一致，但桌子需要6张单人桌

各个部门的职责

人力资源部（1）在26日前将工作人员安排表打印出来，并通知工作人员在5月26日下午5点30在东苑三楼开全体工作人员会议。（现场一个上午正常运行所需要的人为38—40个）

（2）每一天活动结束时都要派人负责将当天所收到的款与物进行统计并保管好。

秘书部(1)前期发通知条，打印30张登记表，并按要求将号牌、成交金额单、摊位说明书、工作牌制做好。

（2）在活动前后两天要负责统计相关的供求信息并在经学网站上，在每天活动结束时都要到咨询处将统计好的成交额整理好，在29日将成交总额数交给学术部。

社会实践部（1）在活动前后两天在东西校园各放一块供求展板

（2）在前期做好物品申请：留言横幅（4条）桌子：3张长桌8张单人桌摆摊横幅:16—20条

（3）要做好物品的搬运以及保管工作。

宣传部（1）前期：准备好咨询点以及供求板用的要海报(6张)(供求板要细分为生活用品、电器、书文具三大块)

（2）负责购买东西:白纸草稿本（2本）备课本（4本）白纸（海报用的白纸8张供求板用纸4张）透明胶（2卷）包装绳（4卷）工作牌（40个）

（3）协助秘书部制做号牌工作牌等物品。

学术部（1）活动前两天邀请相关媒体:雨无声、空谷、南国早报、新消费报、南宁电台等。

（2）活动当天全称负责采访、照相、写稿。

（3）在29日要将活动的有关报道在社报、网站上发表，并送到相关媒体。

网络部前期在网上设好供求平台，并协助秘书部供求信息。

商务部准备好太阳伞（20—24把）相应成立负责小组。

八、活动后期

进行总结，从中吸取经验与教训。

写好总结上交团委及总会在活动前后两天可在舍得展板上供求信息，再有负责人收集在经济学设网站上。也可在活动当天按要求填写相关资料和留下有小的身份证明，即可到指定的地点现场摆卖。---------------这有错别字哦.

舍得--改为:我社.有---由.在经济学社---改为:并在我社.小---改为:效.还有就是在这里说明大四毕业生们怎么样才能在我社展板上供求信息.

在活动内容的1,毕业生二手物品调剂会----改为:"第三届"毕业生二手物品调剂会.

2）负责购买东西:白纸草稿本（2本）备课本（4本）白纸（海报用的白纸8张供求板用纸4张）透明胶（2卷）包装绳（4卷）工作牌（40个）-------这里将:工作牌(40个)-去掉.

（3）把经审查合格的带入场地并且在人多之时引导其排好队

协助其他两个人的工作。--------这里是说一个入口要三个人吗?如是:这句话前加上:一个人.

人力资源部（1）在26日前将工作人员安排表打印出来，并通知工作人员在5月26日下午5点30在东苑三楼开全体工作人员会议。（现场一个上午正常运行所需要的人为38—40个）------改为:在26日前将活动两天所需工作人员确定好和将工作人员安排表打印出来,...(后面一样)

秘书部(1)前期发通知条，打印30张登记表，并按要求将号牌、成交金额单、摊位说明书、工作牌制做好。-------制做改为:制作.------3）协助秘书部制做号牌工作牌等物品

社会实践部（1）在活动前后两天在东西校园各放一块供求展板-----最好说明在东西校园那各放展板.

宣传部（1）前期：准备好咨询点以及供求板用的要海报(6张)-----颜色部分改为:要用的.

第14篇

【内容分析】

《汽化和液化》是第四章第三节，通过前两节课的学习，同学们知道了温度的概念、温度计的正确使用方法，知道了自然界的物质通常存在的三种状态及什么是熔化、什么是凝固。这些知识都为这一节课的学习作了充分的准备。本节讲述汽化和液化的方法及条件，这些内容与生产、生活息息相关，充分体现了新的课程标准“从生活走向物理，从物理走向社会”这一发展理念，本节“想想做做”3个，科学探究活动1个，“动手动脑学物理”1个，“STS”一个，体现了新课程标准“注重科学探究，提倡教学方式多样化”的主要特点。

【课程目标】

·知识与技能

1．知道什么是汽化、液化，理解液化是汽化的逆过程。

2．了解沸腾现象，知道什么是沸点、沸腾的条件。

3．知道蒸发可以致冷。

·过程与方法

1．观察沸腾是液体内部和表面同时发生的汽化现象。

2．通过探究活动了解液体沸腾的温度特点。

·情感、态度与价值观

通过教学活动，激发学生的兴趣和对科学的求知欲望，使学生乐于探索自然现象，乐于了解日常生活中的物理道理。

【教学用具】

水槽、塑料口袋、酒精、热水、烧杯、铁架台、温度计、酒精灯、石棉网、纸盖。

【教学过程】

一、引入新课

老师用棉纱蘸些酒精或水在黑板是写几个字，不一会儿，字迹不见了，引起同学们的思考。

二、进行新课

活动1：课文里的“想想做做”，教师先演示：用一塑料袋装一些酒精，把塑料袋放入热水中，塑料袋鼓了起来。从而激发学生的学习兴趣，然后让学生动手实验，学生清楚看到塑料袋里的酒精不见了，而塑料袋却马上鼓起，从热水中拿出塑料袋，过一会，塑料袋瘪了，袋里又有酒精了。这时学生自然产生“酒精到哪里去了？”、“为什么塑料袋会鼓起来？”、“酒精为什么会失而复得？”等一系列的疑问，从而引出汽化和液化的概念。

活动2：“探究水的沸腾”这个探究活动是本节的重点，采用探究物理问题所经常采用的方法：

[提出问题]：我们把水烧开称为沸腾，请同学们来说说你所见到的、感受到的沸腾现象？（由于烧开水是我们生活中常做的事，因此同学们可以说出较多的沸腾时的现象）

[猜想和假设]：既然沸腾是日常生活中大家都非常熟悉的现象，让同学们相互讨论、思考和猜想，教师将学生提出的问题和猜想列在黑板上，并进行归类。如：水沸腾时温度会上升，停止加热水不会沸腾……

[制定计划与设计实验]：通过教师给出的器材，同学们讨论、思考，学会正确选择所需要的器材，并能知道其作用：酒精灯（加热）、加盖烧杯（盛水、防止热散失）、铁架台（支撑烧杯）、温度计（测水温）、石棉网（烧杯受热均匀）。

[进行实验与收集证据]：学生在进行实验时，学会了分工合作，如计时、观察气泡的变化情况、温度的变化，且温度计的使用方法、酒精灯的正确操作在此得到进一步的复习巩固，要求同学们将观察到的数据和现象记录在下表中。

时间/min

温度/℃

气泡变

化情况

[分析和论证]：将实验数据进行处理，作出温度随时间的变化图象（如下图）。

收集同学们填在表格的数据，进行分析说明，使同学们较好地了解沸腾的特点，知道了沸腾的条件。

[评估]：让学生回顾自己的操作，评估探究的各个环节，你认为这些探究还有哪些不足和疏漏的地方，请提出来，最好能说出改进的措施本实验使用的学生温度计因为质量问题，以及本地的大气压影响使测出水的沸点不是100℃，可结合小数据括号中的“在标准大气压下”作简单说明。

[合作与交流]：由于有许多探究活动不是一个人能完成的，需要同学们之间的相互配合，促使同学们之间要懂得相互合作，在交流过程不知不觉使同学们之间形成一种默契配合，关系融洽的友好气氛。

活动3：“纸锅烧水”，它的实验现象出乎学生意料，可以很好地说明由于水的蒸发吸热，使纸的温度低于着火点，纸锅也能够烧开水。

活动4：课文里的“想想做做”，1．把酒精擦在手背上，让学生手背感觉到“凉”而亲身体验蒸发吸热的效果。2．用沾了酒精的棉花包在温度计的玻璃泡，并用扇子扇，让学生看到温度的降低而感受到的蒸发吸热过程，致使液体和它依附的物体温度下降，有蒸发致冷的效果。

活动5：再一次重复活动，让学生观察什么是液化，如何使气体液化，体会液化的一种途径──温度“降到足够低”的含义，而利用压缩体积进行液化这种方式学生不熟悉，可以举液化石油气的例子，还可以让学生自己找例子。

活动6：指导学生阅读“STS电冰箱”的内容，让学生逐步习惯用所学的知识认识生活，解释实际问题，利用已有的知识去学习和掌握新的知识，注意科学、技术、社会的关系。

本节教学后感

第15篇

（一）学习目标确定的依据

1、课程标准要求

能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。

2、模块要求

能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。

(1)了解有机物分类的依据，知道有机物一般的分类方法；能够举例说明一些常见的有机物类别。

(2)能根据有机化合物命名规则命名简单的烃类化合物；知道同系物的含义。

(3)了解常见有机化合物的习惯名称。

注意：引导学生注意简单的烷烃、烯烃、炔烃命名的相同点与不同点（烷烃命名限于5个碳原子之内）。不要求掌握含多种官能团的复杂物质的命名。注意习惯命名法与系统命名法的区别与联系。

（二）学习目标

1．知识与技能：

（1）掌握烃基的概念。

（2）知道同系物的含义。

（3）了解常见有机化合物的习惯名称；学会用有机化合物的系统命名的方法对简单的烃类化合物进行命名：要求熟练掌握5个碳原子之内烷烃的命名；掌握烯烃、炔烃、苯及苯的同系物的命名方法。

（4）培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力。

2．过程与方法：

（1）通过练习掌握烷烃的系统命名法。

（2）培养学生的有序思维能力。

（3）通过问题的讨论、交流、分组合作，充分发挥学生的主体作用，引导学生比较、归纳、动手练习。提炼出简单的烃类化合物的系统命名方法。

3．情感、态度与价值观：

（1）通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习；

（2）了解学习系统命名法的重要性，体会物质分类的必要性。

（3）通过学习使学生体会各类有机物系统命名法的辩证统一关系，进行唯物主义观点的教育。培养学生严谨认真的科学态度。

二、教学重难点分析与突破

（一）教学重点的分析确定

本节课题即有机化合物的命名，教学重点落在烷烃的系统命名方法。烷烃的系统命名方法是有机化合物的系统命名的方法的基础，也是学习有机化学的基础。

基于以上观点确定教学重点为：烷烃的系统命名方法。

（二）教学难点的分析确定

教学重点如果处理得当还是比较容易掌握的，新课程的理念之一是教给学生学习方法，因此如何让学生利用烷烃的系统命名方法去学习命名烯烃、炔烃和苯及苯的同系物的方法就成了教学难点。

基于以上观点确定教学难点为：如何根据烷烃的命名方法命名烯烃、炔烃、苯同系物。

（三）重难点的突破

学生已经学习了有机物的分类、结构特点，以及同分异构体的书写，知道有机物由于碳原子的成键特点与连接方式不同，有机物分子中普遍存在着同分异构现象。因此烷烃的系统命名比较容易掌握，在充分掌握这个知识的基础上给出最简单的烯烃让学生自己命名，在逐渐增加碳原子的个数，学生会根据已有的知识尝试命名，于是可以小结出烯烃的系统命名法；此时完全可以让学生自己讨论得出炔烃的系统命名的方法。这样，烷烃的命名方法就被运用到烯烃、炔烃的命名方法中去了。至于苯同系物的命名还是需要在老师的引导下进行分析学习。

因此，可以从学生已掌握的知识出发，设计一系列的问题，在教师的启发引导帮助下，通过学生的积极思考、努力探索、协作学习，使学生自己能顺利完成对有机化合物的系统命名法体系的建构从而突破难点。

所以提倡在教师指导下，以学习者为中心的学习，但在强调学习者的主体作用的同时，又不忽视教师的指导作用，教师是意义建构的帮助者、促进者、支持者、引路人、评价者，而不是知识的传授者与灌输者。

三、教学内容安排

（一）本节内容在教材中的地位

有机化合物结构复杂，种类繁多，普遍存在同分异构现象。为了使每一种有机化合物有对应一个名称，所以必须按照一定的原则和方法，对每一种有机化合物进行命名。这是高中化学中唯一较系统地学习的有机物的命名方法，通过命名来区别不同物质，更重要的是利用命名来反映物质内部结构的特殊性和分子组成中的数量关系。同时，还可以从有机物名称了解物质结构，从而可以初步推断物质的大致性质。这一节的内容可以说是学生今后学习有机物知识的必要环节。因此在学习系统命名法时，首先要使学生了解掌握命名法的重要性。

（二）学时安排

本节课的教学内容计划安排1学时。不宜随意扩展和加深难度。总之，本节教材对知识的要求属于初步学会应用层次。

四、教学资源建议

学生在学习了必修2第三章有机化合物以后，已经具备了必需的有机化学基础知识，不感到困难，但在学习了同分异构体的写法和烷烃的命名法后，有部分同学会感到困难，原因是学生感到有机化学变化多，不好记，结构式和命名也不好写。因此，有一些同学对学习有机化学渐渐失去兴趣，造成分化。建议在教学中注意以下几点；

（1）对教材的前后顺序做适当调整。建议先讲烷烃的命名法，后讲同分异构体的写法。这样，可以加强对烷烃的命名法的练习，使命名的知识得到巩固，也能从结构上对同分异构体作进一步的分析，避免写重复的现象，便于学生更好地掌握同分异构体的写法。

（2）注意组织学生多讨论、多练习，尤其要注意抓住学生在命名时经常出现的错误，如选错主链等。可以以改错的形式组织学生讨论，使学生明确产生错误的原因。

（3）引导学生自己归纳总结烷烃的系统命名法的一般步骤，注重培养他们的自学能力和归纳能力。烷烃的系统命名是核心内容，是有机物系统命名的基础，建议根据命名的三个步骤（选主链、编号位、写名称）结合具体的例子边讲边练。

五、教学方法，学习指导策略

（一）在教学过程中选用多种教学方法相结合的教学方法

烷烃的系统命名是有机物系统命名的基础，也是本节教材学习的核心内容，但教材中所举例子偏少，不利于学生全面掌握烷烃系统命名的规则。建议根据命名的三个步骤（选主链、编位号、写名称）增加相应的例子使学生熟悉系统命名的基本原则，为迁移到烯、炔和苯的同系物的系统命名打好基础。

本节教学可采取多种教学方式，既可以由教师结合动画展示、讲解典型例子的命名；也可以由教师给出阅读提纲，指导学生阅读教材，自行归纳命名原则；还可以由教师列出几个烷烃的结构简式和对应的系统命名，组织学生小组合作学习或自主学习，发现并总结规律。不管是哪一种形式，在教学都中要充分发挥学生的主体作用，引导学生观察、归纳，动手练习。练习的方式也有多种，如给出结构简式写名称，给出名称写结构简式，同时给出结构简式和系统命名，判断名称是否正确，指出出错的原因等。根据以往的教学经验，学生在判断稍微复杂点的烷烃的主链时，容易出错，表现为未能准确找出最长的碳链，究其原因是因为不熟悉具有空间结构的碳链的平面书写方式，所以教师可以利用球棍模型，组装碳架，增强教学直观性，减少学生的错误认识。

讨论烷烃后，在烷烃的系统命名的基础上，引导学生分析烯、炔以及苯的同系物的结构的不同点，找出由结构不同所带来的选主链、编号以及命名上的差异，从而完成学习的迁移。注意把握教学的深广度（参考课标的提法），无需一步到位，其他有机物的命名在后续章节中还有简单的介绍，不必在此拓展。

在学习中，学生可以借助教师提供的多媒体动画、电脑图片、有机物分子模型、列举有机物结构式的图表等多种形式，练习烷、烯、炔和苯的同系物等同分异构体书写和命名，初步学会有机物的系统命名法。

（二）实际应用教学：对烷烃透彻认识领会，然后把学习烷烃命名的方法迁移到烯烃、炔烃及苯同系物。

（三）思维方式教学：通过实际应用逐步形成有序性思维的思考问题的方式。

六、课堂评价建议

（一）对知识与技能目标的达成度，可以通过纸笔测验的方式来检查。例如，

1、用系统命名法命名

2、写出下列物质的结构简式