小学生复习计划范文

前言：我们精心挑选了数篇优质小学生复习计划文章，供您阅读参考。期待这些文章能为您带来启发，助您在写作的道路上更上一层楼。

第1篇

一、制定合理的复习计划

每位同学应该根据这次复习的课程，制定切实可行的计划。俗话说：“凡事预则立，不预则废。”期末考试科目多，内容庞杂，很多同学复习起来感觉到千头万绪，无从下手。这就要求我们根据学科特点制定出适合于自己的切实可行的复习计划，对后几天的学习作出详细、科学、合理的安排，以便心中有数。当然，光有计划还不够，还需要同学们集中精力，充分利用时间保证计划的落实。那么时间哪里来呢？有人说一个用“分”计算时间的人，比一个用“时”计算时间的人，时间多出59倍！鲁迅先生正是把别人喝咖啡的时间都用上，把一些零散的时间“焊接”起来，才铸就了令人羡慕的丰碑。我们要充分利用点点滴滴的时间，争取多记几个公式，多背一段文章，多温习一遍老师在课上讲的重点，保持这样的“挤”的恒心与韧劲，才能把有限的时间变成无限的力量！

二、完整的看一遍教材，理清知识要点，构建知识网络。

我们平时学习的时候，大脑中接受的是相对单一的知识点，一学期下来，许多同学会感到头脑里装了很多东西，很多很乱。所以在考前我们应该将平时所学习的知识进行整理、归纳理清教材的思路，完整地把教材看一遍。这样我们能够在头脑中构建起一个知识网络，从而形成一个完整的知识体系，便于知识的提取。

三、明确重点，攻克难点，侧重疑点。

在对知识点进行梳理的时候我们应抓住重点、难点和疑点。对于重点应吃透，并尽可能在实际中进行运用。对于难点则要努力攻破，一方面可以结合教材中的内容进行理解，另一方面同学之间可以加强交流，在交流中解决这些难点。而复习更重要的是查漏补缺，对于一知半解的疑点决不可轻易放过，任何问题在我们的头脑中都不应是模棱两可的，可以准备一本本子把平时的练习中所出现的错误都记录下来，再进行一次分析，以避免下次再犯同样的错误。

四、讲究方法，适当做题

复习的方法多种多样，不同的方法也许适用于不同的人，我们应在实际运用中找到适合自己的复习方法，同时应注意不断地变换自己的复习方法。有时我们常会感到一种本来十分灵验的方法经过一段时间后变得不再灵验了，这就要求我们及时地改变方法，以不断提高复习的效率。当然复习时适当地做题是必不可少的，可心选做不同类型的题目，在练习中使知识点得到了巩固，运用能力得到了提高。

五、调整心态，考前虚心考时自信

在复习时，要有虚心的心态，意识到自己还有许多不明确的知识点，还有没完全掌握的技能方法，这样才能在复习时深入钻研，仔细琢磨。而在考试时同学们应调整好自己的心态，努力放松自己，以必胜的信心，坦然面对考试。在复习的最后阶段，我们可以将一些期末的练习题当作正式的期末考试，利用它们来调整自己的心理状态，并不断积累经验，提高自己的应试技巧，从而使自己在走进正式考场时能进入一个状态。

第2篇

一、精心设计，梳理复习内容，优化复习程序

数学复习课怎么设计，显然它和新授课有着明显的区别。复习课应该坚持突出重点，精讲精练。复习课的目的是帮助学生复习巩固所学过的知识，提高运用知识解决问题的能力，增强应用数学知识的意识。

1.制定的复习目标要有具体性和针对性

目标要具体。不要提一些抽象或空泛的口号，例如“通过复习，培养学生良好的数学学习习惯”，这样的目标显得太空洞，到底培养学生的哪些习惯，却不是很清楚。一堂数学课只能按实际教学内容培养学生的某一方面的能力，太多会适得其反。目标针对性要强，目标中知识、能力、情感态度等方面的要求需准确，三者之间不能混淆。如小学数学中统计图表的复习，要将学过的统计表和统计图进行强化和分化，防止相关或相似知识产生混淆。制定复习目标时，应注意和前面新授课中发现的问题结合起来，以利于解决学生的实际问题。

2.将数学知识点串联成知识网、知识树

复习阶段应该制定好复习教案，按照循序渐进的原则，结合学生的实际情况，科学安排时间，合理设计内容，认真备好每一节复习课。不能搞题海战术，更不能以教师一人讲题目来包办课堂。首先，要把教材体系中的相关数学知识进行再现，基本的数学概念，公式，方法，应该让学生理解的基础上掌握，并加以强化。然后教师要积极引导学生将这些基本的数学知识进行系统总结，分析，形成“知识树”；将分散，缺乏系统性和条理性的知识，形成一个清晰的知识网络，这也会使学生明白复习课不是可有可无的。如小学数学中的解方程中包括了用字母表示数，解简易方程，解方程和用方程解决问题等。串联好的知识网络可以使学生更好地去理解，掌握和运用。

3. 优化复习结构，精讲精练，有效指导

复习课具有很强的针对性，要做到把握重点，分散难点，练习的设计要有代表性。练习题的选取和设计要注重题目的难易程度，太简单，没有思考练习的价值，起不到复习的目的；太难，调动不起学生的学习热情，伤害学生的学习兴趣。所以在选择练习的时候，要根据学生实际情况和教材的具体情况来定。处理好教师讲解和学生练习的关系，教师不可一口气讲解的太多太杂；要尽可能多地发挥学生的主动性，给予学生更多地自主复习的机会，让学生有充足的时间自己进行独立思考。

二、创设情景，激发学生学习兴趣和热情

1.重视课前的复习导入，唤起学生的兴趣

数学复习课的内容大多是学生所熟知的，缺少了新鲜感。为避免学生产生学习倦怠，教师要掌握导入的技巧；这样，学生的注意力同样会被课堂学习所吸引。要注重营造一种宽松、和谐和民主的学习氛围，利用生动有趣的言语巧妙导入，激发学生的求知欲，使学生以最佳的学习状态投入到复习中来。例在复习“千米和吨”这一单元时，可以从学生们生活实践入手，询问周围同学的身高和体重，让学生明白生活中离不开这些长度和重量的计量单位。也可以根据实际情况创设适合小学生年龄特点的特定情境。例如，在上低年级的复习口算时，可以创设“木偶王国”开展运动会的情境，把每道口算题设计成运动项目，以小组为单位开展比赛，小学生很兴奋，学习的热情特别高。这样，既有效地减少学生对于复习旧知带来的疲劳感，又能在轻松的气氛中开展教学活动中，收到很好的教学效果。

2.重视小组合作学习，培养学生的合作精神

在复习阶段，涉及的知识点较多，学生的学习情况又各不相同，教师有时难以控制复习进度，小组学习是解决这一难题的好方法。例如：小组开展编写数学小题目来考考大家。因为每组学生都确立了明确的学习目标，他们在学习中把个人竞争变成小组竞争，形成组内合作、小组竞争的局面，增强了集体荣誉感，激发了学生参与学习的热情，强化了学生的学习的动机。通过小组学习，学生间互相启发和交流，发挥群体协作的精神，教学会收到事半功倍的效果。

3.结合学生的实际情况，复习采用分层教学

改变传统的复习方法和形式，复习课设计要符合学生的认知规律和小学生年龄特点，要有自主性、科学性、新颖性、系统性和针对性。针对不同类型的学生的特点，提出不同的目标要求，因材施教，在提问、练习和布置作业时，可根据学生的能力差异采取分层设计，结合学生自己的实际情况选做一些针对性较强的练习和对学生比较薄弱的环节进行有效地复习，避免机械重复，劳而无功。这样每个学生各有所得，真正实现复习的目标，最终达到提高复习的效果。

三、与学生认真交流沟通，及时而有效地进行总结

第3篇

一、 质量守恒法在解题中的应用

质量守恒即物质质量在发生化学反应前后不发生变化.

例1有一批氢氧化钠样品，经测定含水质量分数为3%，并且还含有7%的碳酸钠.取其中5 g样品加入到100 mL浓度为2 mol/L的盐酸溶液中，最后加入浓度为3 mol/L的氢氧化钠溶液将溶液调至中性.问一共需要加入多少毫升的氢氧化钾溶液？反应完成后将溶液蒸干，能够得到多少克固体？

1.按照通常的解题思维模式，首先我们需要计算出5 g给定氢氧化钠样品中各个组分以及盐酸溶液中氯化氢的质量和物质的量：

m（NaOH）=5 g×（1-0.03-0.07）=4.5 g；n（NaOH）=4.5 g/（40 g/mol）=112.5 mmol

m（Na2CO3）=5 g×0.07=0.35 g；n（Na2CO3）=0.35 g/（84 g/mol）=4.2 mmol

n（HCl）=100 mL×2 mol/L=0.2 mol=200 mmol

2.然后我们需要列出所有反应的化学方程式：

反应一：NaOH+HClNaCl+H2O；

反应二：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；

反应三：NaOH+HClNaCl+H2O

3.最后在根据各个反应的物质的量计算出所需补加的氢氧化钠的物质的量为79.1 mmol，即26.4 mL的3 mol/L的氢氧化钠溶液；然后进一步计算出所发生的三个反应中的固体物质的物质的量，即氯化钠的物质的量，为112.5+4.2×2+79.1=200 mmol，质量为11.7 g.

以上计算方法复杂繁琐，并且在计算过程十分容易出错，如果利用质质量守恒法则是整个计算过程变得非常简单：

1.我们首先解决第二个问题，很容易发现在反应过程中产生的固体物质只有氯化钠，由于反应过程中Cl-守恒，而Cl-又完全来自于盐酸溶液中.所以我们只需计算出HCl的物质的量就可以直接得到最后所得氯化钠的物质的量为200 mmol，进一步直接计算出所得氯化钠的质量为11.7g；

2.然后利用整个反应过程中Na+的守恒，所以我们只需计算出所需补加的多少物质的量的Na+即可.用总的物质的量200 mmol减去给定样品中Na+的物质的量（112.5+4.2×2） mmol，就可以直接计算出所需补加Na+的物质的量为79.1 mmol，进而计算出所需补加的氢氧化钠溶液的量为26.4 mL.

二、 化合价守恒法在解题中的应用

化合价守恒就是物质在发生化学变化后，产物中正负化合价的总数相同.

例2有40 mL未知浓度的碳酸钠水溶液，将其加入到60 mL浓度为1 mol/L的盐酸溶液中，接着加入5 mL浓度为2 mol/L的氢氧化钾水溶液，经pH试纸检测溶液为碱性.然后用1 mol/L的硫酸进行中和，当硫酸的用量为2 mL时，恰好可使溶液呈中性.求该碳酸钠水溶液的浓度.

1.按照一般的解题思路，我们依然需要列出所有的反应方程式：

Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；

KOH+HClKCl+H2O；

H2SO4+2KOHK2SO4+H2O；

2.然后根据所给定硫酸的量进行倒推，最后求出碳酸钠的量，进而求出碳酸钠的浓度为0.068 mol/L.

如果能够将化合价守恒法运用于这道题目，那么解题的过程则会简化很多，也不易出错：

1.题目中给出最后溶液为中性，也就是说所涉及到的CO2-3， OH-， H+的化合价是守恒的，即：

2（化合价）×0.02（体积）×c（Na2CO3）（浓度）+1（化合价）×0.004（体积）×2（浓度）=1（化合价）×0.08（体积）×1（浓度）+2（化合价）×0.001（体积）×1（浓度）

通过一步计算便可以得到碳酸钠的浓度为0.068 mol/L.

三、 电荷守恒法在解题中的应用

电荷守恒是指在化学变化中氧化剂得到电荷总数和还原剂失去电荷总数相等，一般会应用于氧化还原反应中.

例3有3 mol/L的硝酸溶液30 mL，与某金属发生反应.反应完成后测得溶液中的硝酸根离子浓度为2.5 mol/L.一直硝酸被还原后生成的产物唯一，求还原产物是什么？

这类题目对于学生来说是属于比较难的题目，乍看下去根本无处着手.但该类型题目所涉及到的反应为氧化还原反应，我们便可以想到利用电荷守恒法进行解题：

1.首先我们可以得知有0.09 mol硝酸参加反应，未被还原部分为0.075 mol，即只有1/6的硝酸被还原，5/6的硝酸未被还原.

2.然后我们可推断出溶液中有5/6×0.09=0.075 mol 的金属离子，也就是说1/6×0.09=0.015 mol的硝酸根得到了0.075 mol的电子被还原，即每个N+5得到5个电子，被还原成N0，即还原产物为氮气.

四、 原子守恒法在解题中的应用

原子守恒即在化学变化发生前后原子的种类和数目不会发生变化.

例3同样也可以利用原子守恒法进行解答：

设金属为M，被氧化后呈+1价.1/6的硝酸被还原，5/6的硝酸未被还原，则可写出化学方程式：

M+6HNO3Mn（NO3）5+X+Y