中考学习计划范文
前言：我们精心挑选了数篇优质中考学习计划文章，供您阅读参考。期待这些文章能为您带来启发，助您在写作的道路上更上一层楼。
第1篇
准确找出自己的长处和短处，以便明确自己学习的特点、发展的方向，发现自己在学习中可以发挥的最佳才能。
2、结合实际，确定目标。
订计划时，不要脱离学习的实际，目标不能定得太高或过低，要依据：知识、能力的实际；“缺欠”的实际；时间的实际
教学进度的实际，确定目标，以通过自己的努力能达到为宜。
3、长计划，短安排。
要在时间上确定学习的远期目标、中期目标和近期目标。在内容上确定各门功课和各项学习活动的具体目标。学习目标可分为：
掌握知识目标；培养能力目标；掌握方法目标；达到成绩（分数）目标。
长计划是指明确学习目标，确定学习的内容、专题，大致规划投入的时间；短安排是指具体的行动计划，即每周每天的具体安排和行动落实。
4、突出重点，不要平均使用力量。
所谓重点：一是指自己学习中的弱科或成绩不理想的课程或某些薄弱点；二是指知识体系中的重点内容。订计划时，一定要集中时间，集中精力保证重点。
5、计划要全面，还要与班级计划相配合。
计划里除了有学习的时间外，还要有进行社会工作、为集体服务的时间；有保证睡眠的时间；有文体活动的时间。时间安排上不能和班级、家庭的正常活动、生活相冲突。
6、安排好常规学习时间和自由学习时间。
常规学习时间（即基本学习时间）：指的是用来完成老师当天布置的学习任务，“消化”当天所学知识的时间。
自由学习时间：指的是完成了老师布置的学习任务之后，所剩下的归自己支配的学习时间。在自由学习时间内一般可做两件事：
补课和提高。补课是指弥补自己学习上的缺欠；提高是指深入钻研，发展自己的学习优势或特长。
不管是补课还是提高，最好要围绕一个专题进行，这样做，学习比较容易见效果。
自由学习时间内所取得的学习效果，对改变学习现状具有重大的作用，因此这一时间的安排，应当成为制订学习计划的重点之一。
7、脑体结合，学习和其他活动应合理安排。
在安排计划时，不要长时间地从事单一活动。学习和体育活动要交替安排；安排科目时，文科、理科的学习要错开
相近的学习内容不要集中在一起学习；同一学科的材料，用不同的方法学习。
8、提高学习时间的利用率。
时间是宝贵的，自觉提高时间利用效率，是每个中学生学习上进行自我修养的重要内容。
早晨或晚上，一天学习的开头和结尾时间，可安排着重记忆的科目，如英语科等；心情比较愉快，注意力比较集中
时间较完整时，可安排比较枯燥的内容或自己不太喜欢的科目；零星的或注意力不易集中的时间
可安排学习自己最感兴趣的学科或做习题。这样可以提高时间的利用率。
9、计划要留有余地。
10、注意效果，定期检查，及时调整。
检查内容：
（1）计划中的学习任务是否完成？
（2）是否基本按计划去做？
第2篇
积极推进素质教育，全面落实课程改革精神，策略研究，把握中考方向。加强毕业班工作领导，狠抓毕业班的备考工作，认真落实学校对毕业班工作提出的各项具体要求，坚持以学生发展为本，做到突出重点，扎实推进，强化教学研究抓质量，计划思想教育挖潜力，深化责任意识讲协作，力争实现优秀生有突破、中等生有提高、薄弱生有进步的分层目标，确保2016年中考能取得胜利，确保学校的持续和谐发展。
二、期望目标
力争2016年中考成绩更进一步：实现优秀生有突破(A+人数：语文25，数学28，英语30，物理16，化学18，政史20，总分25)、中等生有提高(B+、B等人数占50%)、薄弱生有进步(B等以下人数20%以下)。
三、领导小组
成立中考领导小组：
组长：李刚校长
副组长：朱伟兵 朱懋平
组员：九年级全体教师及各科组长。领导小组成员负责中考科目，力争加强领导、指导，确保中考科目协调均衡发展。
领导小组的工作职责：
确定目标——制定计划——组织实施——检查成效——适时反思——稳步提高。
具体有如下：
①制定中考备考工作方案并负责组织实施。
②对中考各项备考工作进行全程管理和考核。
③组织中考备考工作培训和考纲学习。
④组织月考、模拟考以及每次考试的质量分析。
⑤抓常规教学管理。对备、讲、辅、批、考常规环节定期检查，一月一小结。 ⑥抓集体备课的落实。
⑦抓备考视导督查。对学科教学加强视导，务求实效，增强教学针对性。 ⑧抓思想教育，保稳定良好的迎考心态;
⑨抓学校部门配合，保紧密联系，齐抓共管。
四、教学计划
(一)授课计划
新授课完成时间：2015年9月——2016年3月
中考总复习时间;2016年4月——2016年6月中考前
(二)复习计划
采用三轮复习法：夯实基础——专题训练——综合检测。
l.第一轮复习(2016.3下旬-2016.4)：夯实基础，教学时间约6周。
复习内容：全面系统复习，要求以课本为本，分单元、章节，依据课程标准、考纲要求复习，强化知识点、单元章节、考点过关训练，夯实基础，扎实培养基本技能。
复习方法：依据课本，单元知识考试连前不连后(连前指的是上次不过关的知识)，层层夯实，步步为营。
2.第二轮复习(2016.5月)：专题训练，教学时间约4周。
复习内容：巩固基础，依靠《考试大纲》、教辅资料中的《中考总复习》构建知识网络，使之条理化、系统化，强化分块综合和专项知识训练，突破重点、难点，突出训练灵活运用知识，解决实际问题的能力，并检查堵漏知识盲点。加强训练，强化优秀学生薄弱科目的训练。
复习方法：可采取分专题、分知识点复习法，即以知识网络为线，专题分块复习和考试。
3.第三轮复习(2016.6——中考前)： 综合检测，提高，教学时间约3周。 复习内容：注重综合、模拟、适应性、规范训练，提高应试能力。同时，还注意对学生答题中普遍存在的问题要及时反馈、点拨，指导学生回归课本。复习方法：综合检测，查漏补缺，减少非智力因素失分。
(三)检测安排
1.检测安排：2016年3月前，每月均安排阶段考。 2016年3月起至中考前，精心组织模拟考(分别在每一轮总复习后)并积极参加模拟。
2.精心做好每次检测工作，要求：
①深入研究考纲，广泛收集中考资料，精心编制月考试题。
②考前周密安排，严格监考，形成良好考风，促进学风。
③每次考试后及时有效地进行质量分析，及时反馈并对下阶段复习提出新的改进意见。
五、工作措施
(一)工作思路
明确目标，优化过程，科学有序，勇创佳绩。
(二)主要措施
1.加强组织领导。学校成立九年级工作领导小组，明确工作职责和工作目标，形成中考工作领导小组、教务处、政教处、总务处、年级组、班主任、任课教师齐抓共管的管理网络。强化过程管理，真抓实干。
2.强化考纲学习研讨，加强中考信息搜集整理。认真学习、深入领会学科新课程标准精神和内涵，深入研究考纲和近三年中考试题，准确把握中考改革趋势，认真分析和研究中考趋势，题型的变化，明确复习方向和重点，研讨新形势下中考复习策略，制定好各学科毕业班教研计划，提出科学合理、可行有效的中考复习方案。同时多与上级主管部门及兄弟学校联系，搜集整理有效信息，更有针对性的指导中考备考。
3.加强学科研讨。要发挥教务处、教科室、科组及备课组的集体力量。并在各备课组进行专项研讨，重点研讨中考试题、教材教法，提高课堂效率，制订周密的教学与复习计划，精心组织教学，提高课堂40分钟的效率，避免滥发资料，上课满堂灌的现象;强化教师课堂教学案例分析，跟踪听评课，学科组会诊，在整改中提高，使课堂教学更适应考试改革要求，使中考的核心工作“提高学科的教育质量”真正落实到实处。
4.抓学风班风建设。抓班风、学风，培养学生良好学习习惯。加强班级管理，科任教师与班主任一起加强学生思想的教育工作。年级组分层次召开学生学习加温鼓劲会，学生家长会，通过各方力量，教育好每一个学生，促进和改变学生学习和行为习惯的转变，不断提高自主学习能力。
5.班主任具体解决六个方面的问题，一是稳定学生的思想，确保学生有稳定、良好的复习迎考心态;二是优秀生的培养;三是抓竞争机制的形成;四是学法指导;五是心理疏导，让学生有健康的心理，保持平衡的心态;六抓家校配合，做到家校齐抓共管。
2.第三次年级组教师大会，分析研究教与学的情况，提出改进意见，落实措施要求。
3.了解师生教与学的情况。
4.各科教师进行专题研究。
2015年12月：
1.对优秀生开设提高讲座开始启动。
2016年1月：
l.期末复习动员。
2.期末考试及学期结束工作。
3.年级教学的再次专题研讨。
4.各科期考质量分析。
2016年3月：
l.各学科制定总复习计划。
2.年级组教师会，统一进度和计划。
3.年级组学生再动员，帮助学生调整心态，明确目标，端正态度，树立信心。
4、组织九年级教师考纲学习及中考备考工作培训。
2016年4月：
l.认真组织好本校模拟考试及质量分析。
2.各学科开设复习指导讲座。
3、召开优秀生工作会议，提要求，多鼓励，调动学生学习的积极性。
4.九年级师生誓师大会，鼓动师生士气。
2016年5月：
l.调整复习计划，实施第二轮复习。
2.增强与各兄弟学校毕业班工作交流活动。
3.全面复习及相关研究。
4.组织学生参加体育测试及理化生实验操作测试及英语口语测试。
5、做好填报中考志愿、学生综合素质评价等工作。
6.学生的思想教育主要是稳定学生情绪。
2016年6月：
l.全面复习，强化训练，练考点、讲重点、破难点，提高优秀率。
2.考前答题、考试技能指导，以适应考试环境。
3.对考生进行心理辅导。
第3篇
等寒假开始，王同学就要住到市区的姨妈家，“姨妈家去图书馆学习特别方便。”
王同学还制订了寒假每天学习计划：
7:00~8:00，起床，跑步；
9:00~11:00，在图书馆学习；
11:20~13:30，午饭，午睡；
14:00~17:00，在图书馆学习。
第4篇
关键词:中学；会计信息化；思考
随着社会经济发展水平的提高，科技水平也不断发展，传统会计管理已经无法适应现代社会经济趋势的需要。中学会计信息化与中学教育经费应用之间存在着必然联系，为了促进中学教育经费应用管理系统逐步完善，实现中学会计科学化管理，本文从中学会计信息化特征和进一步优化措施入手，对中学科技信息化进行简析。
一、中学会计信息化概述
(一)概念
中学会计信息化是基于传统计算机简单数据保存、管理的基础上，逐步完善计算机会计信息收集、整理、传输、储存、应用的管理过程。中学信息化管理将传统单一的信息资源进行整合管理，形成一套完整的会计管理模式，与现代化中学教育理念之间达成教育模式融合转型，促进中学教育整体管理体系的创新与完善。
(二)特征
中学科技信息化使中学资金管理逐步形成完整的管理体系，实现了中学会计管理科学化、现代化发展。主要具有以下特征：第一，中学会计信息管理全方位。中学会计管理的范围主要为中学教育日常开支、中学教师工资以及多种教育活动经费，传统中学会计管理主要依靠人工管理，分工分配，容易造成中学会计资金划分不明确或者资金应用片面性的问题，中学会计信息化管理，使中学教育经费应用从信息应用、信息管理以及资金分配管理都实现了智能化管理，不仅实现了中学教育经费应用科学化，同时也实现了中学会计运用全面化；第二，中学会计信息管理系统智能化发展，计算机智能化操作，中学财务管理系统科学化；第三，中学会计信息管理形式多元化；第四，实现了中学会计信息交流管理透明化，信息化管理主要应用计算机系统完成中学财务管理的整体操作，管理者可以对管理流程进行网络监管，实现中学经费管理透明化。
二、中学会计信息化的优化措施
中学会计信息化是现代教育管理模式逐步实现科学化。全面化发展的重要体现。现阶段，我国中学会计管理实施信息化水平逐步提高，中学教育经费应用已经取得显著成绩。但中学会计信息化依旧处于初级阶段，信息化转型发展中依旧存在一些问题，需要不断完善，实现中学会计信息化水平的提高。本文从我国中学会计信息化发展实际出发，提出中学会计信息化优化措施。
(一)逐步完善中学会计管理职能的转变
中学会计的主要职责是制定中学教育经费运行计划，对中学教育经费支出和收入进行经济核算。实现中学会计信息化管理，平衡信息化管理与会计应用管理之间的协调性，避免中学财务管理中人员冗长，信息管理系统应用混乱的现象，明确中学会计人员应用于信息化管理系统相适应，明确会计管理人员的管理范围，实现中学教育经费管理体系层次性强，管理职能名明确。例如：某中学实施会计信息化管理，但中学中管理部门中人员管理系统依旧是传统的管理模式，中学会计管理部门管理人员冗长，中学日常开支比重增加，中学会计系统改革滞后。校领导为了转变这种局面，对中学会计部门人员管理职能科学划分，完善了中学会计信息化程度逐步提高。
(二)优化中学会计经费计算方式
中学会计信息化的实现，也是对中学财务管理技术水平逐步实现科学化管理的体现。中学会计应当合理应用信息化管理模式，优化中学会计经费计算方式。一方面，中学会计信息化能够实现中学经费管理系统中经费记账，经费结账，经费报表的智能化管理，大大提高了中学会计管理的工作效率，保障会计经费运算数据准确性较强；另一方面，中学会计可以将信息化智能操作系统与中学经费应用分配比重相结合，优化中学会计信息化经费计算方式，灵活运用中学会计信息化系统。例如：某中学会计为了将信息化管理应用程度进一步提高，积极对信息化系统的应用程度进行深入探究，应用网络数据分析系统对学校近年来财务应用比重进行划分，制定财务分析表格，对中学会计信息化系统综合应用，实现了该学校会计经费计算方式科学化分析管理。
(三)适当加强中学会计信息化管理监督
中学会计信息化实现，是现代教育教育管理体系逐步实现科学化发展的重要体现。中学信息化管理使中学财务资源管理的数据运行精密化和集中化处理程度提高。一方面，信息化能够提高中学会计管理水平，促进我国教育经费管理体系的逐步完善；另一方面，中学也应当加强对会计管理系统人员管理和信息安全管理，加强中学管财务管理的监督体系，建立一套科学有效的会计信息管理措施，保障中学会计信息资源数据应用客观发展。例如：某学校采取会计信息化管理，为了进一步完善中学会计应用管理系统，建立中学网上会计操作监督系统，对该中学会计信息存储，人员操作进行监督管理，不仅提高了中学会计信息化系统运行的准确性，同时也降低了中学会计信息失真等现象的发生。
三、中学会计信息化的作用
中学会计信息化是我国教育管理系统逐步发展的重要体现，其作用主要体现在：第一，完善中学会计系统，中学会计系统的完善程度与中学教育经费应用情况之间存在着必然联系，中学会计信息化能够降低中学会计管理信息失真，数据不准确的现象，提高中学财务资金管理水平，完善中学会计系统；第二，促进中学经费管理信息资源的综合应用，传统人工会计管理对财务分配比重划分缺乏科学性，同时，财务资金划分中容易将中学管理中不重要部分忽略掉，导致中学财务应用比重失衡，中学会计信息化应用计算机实现财务信息管理智能化操作，从而实现了财务分配综合管理。
四、结束语
中学会计信息化是现代管理手段在教育管理系统中应用的体现，信息化管理能够实现中学教育资金划分科学发展，使中学教育管理体系转型发展与社会发展总趋势相适应，推进我国中学教育系统的进一步完善。
作者:赵春雨 单位:山东省济南第五中学
参考文献:
[1]辛茂荀.中学会计信息化[M].经济科学出版社,2013
[2]袁树民，.会计信息系统[M].上海财经大学出版社，2013
[3]程昔武，纪纲.会计信息化发展的现状与对策[J].会计之友，2016（3）
第5篇
【期中考试前学习计划范文1】
第一，过于牺牲休息时间。第二，过于强调习题的训练。第三，过于寄希望于运气。当然还有少部分学生对于期中备考并不重视，指望考前几天的突击。
考前认真复习是能考出好成绩的前提，而有针对性的复习是提高复习效率的关键。考试之前要把学过的知识进行系统化复习，系统复习的过程其实是对学过的知识再认识和再加工的过程，使它更加系统化、条理化地保留在头脑中。
系统复习就是把每章、单元、阶段学过的内容进行整理，相对集中时间进行复习，把学过的知识重新推到一个新的层次的学习过程。
系统复习的基本要求与任务是：
(一)首先要作好思想准备
不管是哪种考试，要认识到考试的重要性，它是对自己学过的知识是否掌握多少的一次检验，反映出你学习过程中的成绩和存在的问题。所以思想上正确认识了，重视了，你就能全心地投入到复习过程中去。
(二)制定的复习计划要量力而为，雷打不动的执行!
根据学科特点制定出适合自己的切实可行的复习计划，对后几天的学习作出详细、科学、合理的安排，以便心中有数。同时要明确重点,攻克难点,侧重疑点。在对知识点进行梳理的时候应抓住重点、难点和疑点。复习更重要的是查漏补缺。
(三)复习的方法多种多样
不同的方法也许适用于不同的人,我们应在实际运用中找到适合自己的复习方法,同时应注意不断地变换自己的复习方法。复习中要文理科交替，因为文理科交替复习能减少学科知识间的互相干扰和相互摄制，利于记忆，增强知识在脑海里的时间性。
(四)适当做些综合题
综合题能反映出你对该学科的知识掌握的全面性。因为一门学科的知识之间都存在着密切联系，如果你做综合题做得较顺利，证明你在系统复习中对该学科的知识掌握是比较完善和系统化复习工作是做得较好的。如数学中的综合运算题就反映出你是否掌握各种运算法则和运算技能。这会增强你综合知识运用的能力。
(五)坚持做好系统复习
要认识相对集中的复习时间的宝贵，不能轻易浪费，所以要十分珍惜。把各学科的知识系统地进行整理，克服放松情绪。
(六)强化记忆，查漏补缺
在系统复习中，将平时自己在学习过程中对某方面的内容掌握不够的、理解还欠深刻的内容及时补正，达到完美无缺。
(七)融会贯通、强化记忆平时学习，是一个知识点一个知识点学习的，这就难免显得分散和凌乱，通过系统复习，可以把平时学过的知识一点一点地串起来。这样，串起来的知识就比较系统了。在串的过程中其实也是一个对知识的再认识过程，重新学多一次，再认识过程记忆中起着强化作用。系统复习次数越多，强化作用越多，印象也深刻。
【期中考试前学习计划范文2】
一年一度的期中考试马上就要开始了，同学们正在进行紧张的复习，根据以往的教学经验，特制定以下复习计划，仅供参考。
数学
1.整理老师发下的复习试卷，记录其中错题，难题，并重新做一遍。这些复习卷很重要，你还可以找来去年或前年的考试卷给做。重复做卷子里的题目，越熟练越好。
2.整理课堂笔记。可以先尝试回忆课堂笔记内容，再来看笔记。
3.整理公式。重新背一遍并理解。
语文
1.整理课堂笔记。可以先尝试回忆课堂笔记内容，再来看笔记。
2.整理老师发下的复习试卷，记录其中错题，难题，并重新做一遍。这些复习卷很重要，你还可以找来去年或前年的考试卷做。重复做卷子里的题目，越熟练越好。
3.熟背课文，在理解的基础上进行记忆。
4.作文方面可以参考历年作文题目，并尝试写一些作文。
英语
1.整理课堂笔记。可以先尝试回忆课堂笔记内容，再来看笔记。
2.单词句子熟背，最好能默。
3.常常拿起课本念句子，要大声念，不怕错。
4.常翻一翻词典，听一听磁带，看一看光盘。
5.整理老师发下的复习试卷，记录其中错题，难题，并重新做一遍。这些复习卷很重要，你还可以找来去年或前年的考试卷给你做。重复做卷子里的题目，越熟练越好。
第6篇
一、在学校做到认真听课，做好课堂笔记，课堂笔记记录方式二一格式，便于复习；用小记录本抄记英语单词和短语，做到时刻进行多背记英语单词。
二、在家从放学后，吃完晚饭记起，时间必须在3个钟内完成，9点30分钟之前，之后休息； 改变玩耍莫费的时间，认真地扎实地做到，在家做到一复习、二作业、三预习、四阅读，
家庭学习计划如下：
星期一：认真完成作业，翻阅语数英的课堂记录笔记，做英语的课外阅读题，将错题记录下来，找出自己错的原因。完成这项以后，再做一些语文有特色的阅读理解题。
星期二：完成作业，把各科笔记看一遍，做英语题目，记录错题。再 仔细复习数学，在完成课内知识的基础下了解一些课外的知识题。
星期三：将学过的英语课文读一遍，完成作业翻阅笔记，完成英语课外阅读，积累错题，并将所有题目翻阅一遍，遮住答案再做一遍，检查对错。
星期四：完成作业，将各科笔记看一遍，按例完成练习，并记录错题，将政治，历史，地理，生物，美术系统复习一遍。
第7篇
1.(2014，沈阳)下列净水方法中，净化程度的是( D )
A.静置B.过滤C.吸附D.蒸馏
2.(2014，黑龙江)用如图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下列分析正确的是( D )
A.净化后的水属于纯净物
B.该净水器能将硬水变为软水
C.该净水器能杀菌消毒
D.用活性炭可以除去水中的色素和异味
3.(2014，十堰)水是生命之源，下列关于水的说法正确的是( B )
A.自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水
B.用肥皂水鉴别硬水和软水
C.大量使用农药、化肥不会造成水体污染
D.我市水资源丰富，不需要节约用水
4.(2014，乐山)下列说法中正确的是( A )
A.氢气和氧气反应生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的
B.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
C.自然界中的天然水和氢气燃烧生成的水都是纯净物
D.水和过氧化氢的组成元素一样，所以化学性质也一样
5.(2014，龙岩)近期我国部分地区发生洪涝灾害，饮用水源受到污染。为保证居民正常生活，必须对饮用水源净化处理。若用下述方法处理饮用水源：①消毒②自然沉降③过滤，处理先后顺序是( A )
A.②③① B.②①③
C.③②① D.③①②
6.(2013，锦州)下列关于电解水实验的叙述正确的是( C )
A.实验说明水是由氢原子和氧原子组成的
B.电解水的化学方程式：H2O=====通电H2+O2
C.甲试管内产生的气体能使带火星的木条复燃
D.甲、乙两试管产生的气体质量之比为1∶2
7.(2014，苏州)下列有关水的说法正确的是( D )
A.淡水资源是取之不尽、用之不竭的
B.用紫色石蕊试液区分硬水和软水
C.海水、湖水是混合物，自来水是纯净物
D.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的
8.下列有关氢气的说法错误的是( C )
A.因为相同条件下氢气的密度最小，所以有时可以用氢气充灌探空气球
B.氢气具有可燃性，可以做火箭的高能燃料
C.点燃氢气时一定会发生爆炸
D.实验室可采用排水法收集氢气
9.(2014，株洲)地球上可利用的淡水不到总水量的1%，我们应爱护水资源。下列有关水的说法正确的是( C )
A.海水都是混合物，淡水都是纯净物
B.通过水的电解实验可以得到“水是由氢气和氧气组成”的结论
C.爱护水资源主要应从节约用水和防治水体污染两方面采取措施
D.硬水是含有可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含可溶性钙、镁化合物的水二、填空题
10.(2014，哈尔滨)水是人类宝贵的自然资源，爱护水资源是我们每个公民应尽的责任。以下是有关爱护水资源的一些具体做法：
①洗手洗脸时随时关闭水龙头;②工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生;③洗涤衣物时选用无磷洗衣粉;④农业上合理使用化肥和农药;⑤用淘米水浇花;⑥农业上改大水浇灌为喷灌、滴灌。
请你从爱护水资源措施的角度，将上述做法平均分为两类：其中一种分类标准是(1)_节约水资源(或防止水体污染)_，包括事例有(2)_①⑤⑥(或②③④)_(填序号)。
11.2013年湖南邵阳初中毕业化学实验操作技能考查中，小波抽到的试题是“水的净化”，请你与小波一起做实验，并回答下列问题。
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和_烧杯_，其中玻璃棒的作用是_引流_。
(2)小波准备按右图所示装置进行操作时，发现装置存在一处明显错误，该错误是_漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁_。纠正错误后，接下来的过滤操作可除去水样中的_不溶性_(填“可溶性”或“不溶性”)杂质。
(3)小波将浑浊的水样过滤后，得到的水仍浑浊，其原因可能是_滤纸破损(或滤液边缘超过了滤纸边缘)_(写出一点即可)，然后小波进行了有效处理，使水样变得澄清透明。
12.(2013，大理)水是生命之源，保护水资源从我做起。
(1)电解水实验中，往水中加入少量氢氧化钠的目的是_增强水的导电性_。实验时若正极产生6 mL气体，则负极产生的气体是_12_mL，该实验证明了水是由_氢元素和氧元素_组成的。
(2)生活中常用_煮沸_来降低水的硬度。如图所示是常用自制净水器，其中活性炭的作用是_吸附_;制造塑料瓶的材料属于_有机合成_材料。请介绍一种你的节水方法_用淘米水浇花(合理即可)_。
13.(2014，北京)水是生命之源。
(1)活性炭常用于净水，其作用是_吸附_、过滤水中的杂质。
(2)生活中常用_肥皂水_来区分硬水和软水。
(3)电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是_O2_，反应的化学方程式为_2H2O=====通电2H2+O2_。
(4)配制500 g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的质量分别为_50_g_、_450_g_，主要步骤有称量、量取、_溶解_。
14.水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。请回答下列问题：
(1)水是一种良好的溶剂，下列物质在水中能配成溶液的是_B_(填字母)。
A.氢氧化镁 B.氯化镁
C.植物油 D.金属镁
(2)水能与多种物质发生化学反应，试举一例，写出化学方程式_CaO+H2O===Ca(OH)2或CO2+H2O===H2CO3_。
(3)如图所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验Ⅱ是电解水的装置。
①实验Ⅰ中水从A经B转移到C的过程中，水分子的组成没有发生变化，发生变化的是水分子的_分子间间隔_。
②实验Ⅱ中反应的化学方程式为_2H2O=====通电2H2+O2_。B试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当B中气体的分子数目为n时，A中气体分子数为_2n_。三、简答题
15.(2013，太原)水是宝贵的自然资源，请回答下列问题：
(1)电解水的化学方程式是_2H2O=====通电2H2+O2_，通过该实验得到的结论是_水是由氢、氧两种元素组成的_。
(2)某自来水厂对汾河水进行净化，取水后，首先向其中加入明矾，再经过过滤、消毒灭菌后使之达到饮用标准。明矾可用于净水，是因为明矾溶于水的生成物可以_吸附_悬浮于水中的杂质，加速沉降。要测定饮用水是软水还是硬水，可用_肥皂水_来检验。
(3)水是一种重要的化学资源，写出实验室用水鉴别的一组物质_CaCO3和Na2CO3(生石灰和熟石灰或NH4NO3、NaOH和NaCl或CuSO4和NaCl)_(合理即可)。
16.(1)云南连续三年干旱，图中土地龟裂，孩子盼水的情景与我们生活中浪费水的现象形成了极大的反差，请你举一例生活中浪费水的现象_洗手、洗脸、刷牙时使用长流水(合理答案均可)_。
(2)生活中的饮用水必须达到某些指标：
①病理学指标，其中对铬、铅等重金属离子含量有严格的限制;
②感官指标，自来水厂在净化水时，常加入活性炭以清除水中异色、异味，其净化原理是利用活性炭的_吸附_作用;
③水的硬度是一项重要的化学指标。生活中区分硬水和软水最简便的方法是_用肥皂水区分_。
17.(2013，江西)我们的星球因水而美丽，水是人类不可缺少的宝贵资源。
(1)人们对水组成的认识是从氢气在氧气中燃烧实验开始的，该反应的化学方程式_2H2+O2=====点燃2H2O_。
第8篇
1.(2013，黄石)下列有关金属的说法中不正确的是(B)
A.铁钉在潮湿的空气中易生锈
B.常温下金属均为固态
C.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
D.合金的许多性能和组成它们的纯金属不同
2.(2014，苏州)下列关于金属的说法正确的是(B)
A.人类使用金属铝的年代早于铜、铁
B.“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应
C.通过高炉炼得的铁为纯铁
D.武德合金的熔点高，可用于制造保险丝
3.(2014，兰州)有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为(C)
A.Y>Z>XB.Y>X>Z
C.X>Y>Z D.Z>Y>X
4.下列关于铁的说法错误的是(A)
A.用铁桶盛放硫酸铜溶液
B.铁钉在潮湿的空气中易生锈
C.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
D.炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁
5.(2014，菏泽)仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是(C)
A.Zn、Ag、CuSO4溶液
B.Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
C.Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液
D.Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
6.(2014，重庆)“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是(B)
A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D.对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加
7.(2013，湛江)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。下列说法正确的是(B)
A.铁和铁合金都容易被腐蚀
B.高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来
C.配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液，可用铁桶配制
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁
8.某学生为了验证铁、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Fe、Cu分别放入稀盐酸中;②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中;③将Cu放入AgNO3溶液中;④将Cu放入FeSO4溶液中;⑤将Fe放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证铁、银、铜三种金属活动顺序的是(D)
A.①②B.①③C.②④D.①⑤
9.(2014，株洲)中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车制造需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是(B)
A.金属材料中一定不含有非金属元素
B.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
C.双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的
D.地球上的金属资源是取之不尽，用之不竭的
10.小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末;过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是(D)
A.滤液中一定没有银离子
B.滤渣中一定含有金属单质M
C.滤渣中一定含有单质铜
D.加入的金属M可能是单质铁二、填空题
11.(2013，邵阳)右图为常用的铁锅，回答下列问题：
(1)铁锅手柄上的塑料属于__有机__(填“无机”或“有机”)材料。
(2)生活中用铁做成铁锅，是利用铁的__导热__性。
(3)金属材料一般易腐蚀，每年腐蚀的钢铁约占世界年产量的四分之一，请你列举出一条防止铁生锈的措施：__刷漆(合理即可)__。
(4)铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，原因是__铝在空气中被氧化形成一层氧化膜__。
12.(2014，沈阳)我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜。例如：CuSO4+Fe===Cu+FeSO4。
(1)CuSO4的物质名称为__硫酸铜__，其溶液的颜色为__蓝色__。
(2)铁属于__金属__(填“金属”或“非金属”)。
(3)FeSO4中铁元素的化合价为__+2__。
(4)该反应的基本反应类型为__置换反应__。
13.(2013，南宁)人类的生活和生产都离不开金属材料。
(1)铁生锈的条件是：铁与空气和__水(或水蒸气)__直接接触。
(2)根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是__刷油漆(或镀上一层耐磨或耐腐蚀的金属等)__。
(3)某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是__CuCl2等可溶性铜盐__溶液和__MgCl2等可溶性镁盐__溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式__Fe+CuCl2===FeCl2+Cu__。
三、实验探究题
14.(2013，陕西)如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
(1)描述A中的实验现象：__铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色__。
(2)写出C中反应的化学方程式：__Zn+2HCl===ZnCl2+H2__。
(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是__AB__(填字母)。
(4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是：__铁钉未打磨有铁锈，铁锈与稀硫酸反应，溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可)__。
15.某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
(1)步骤①中，金属X是__Fe__，该反应的化学方程式为__Fe+CuSO4===Cu+FeSO4__;
(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是__除去铜中的铁__;
(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是__蒸发__。
16.金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。
(1)钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。金属有下列用途：①用来做保险丝;②用来制人造骨;③用于制造船舶;④用于制造航天飞机。其中与钛合金性能相符合的是__②③④__(填序号)。
(2)铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳的目的是__赶走管内的空气，防止爆炸__。炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
焦炭――过量空气、高温① CO2 ――焦炭、高温②CO――赤铁矿、高温③ Fe
写出②③两步的化学方程式__CO2+C=====高温2CO__、__3CO+Fe2O3=====高温2Fe+3CO2__。
(3)矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入__稍过量铁粉__，反应的化学方程式为：__Fe+H2SO4===FeSO4+H2__、__Fe+CuSO4===FeSO4+Cu__。
充分反应后过滤，滤渣中含有__Fe、Cu__，继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。
(4)在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈;家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。回忆已有的知识，铁生锈的原因是__与空气中的O2、H2O同时接触__。那么铜生锈的原因是什么?查阅有关资料：铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与__CO2__有关的实验。请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法__保持金属及金属表面的洁净与干燥(合理即可)__。四、计算题
17.(2014，泰安)兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6 g该合金粉末样品，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160 g中，二者恰好完全反应。同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理。请结合下列图式计算：
(1)该合金样品中含铁的质量分数。(计算结果精确至0.1%)
(2)所得固体铜的质量a为多少克?
(3)向不饱和滤液中加入多少克水，能得到5%的硫酸亚铁溶液，用于缺铁花卉的营养液。[(2)(3)中计算结果精确至0.1 g]
解：设样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z。
Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu
56160 152 64
x 160 g×10% z y
56/160=x/(160 g×10%) x=5.6 g
160/64=(160 g×10%)/y y=6.4 g
160/152=(160 g×10%)/z z=15.2 g
(1)样品中含铁的质量分数=5.6 g/6 g×100%=93.3%
(2)a=6.4 g+(6 g-5.6 g)=6.8 g
(3)设要得到5%的硫酸亚铁溶液，需要向不饱和滤液中加入水的质量为m。
第9篇
1.(2014，广安)日常生活中，区别下列各组物质所用的方法，错误的是(C)
A.氮气和氧气——将燃着的木条分别伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭
B.氮肥和磷肥——观察颜色
C.苏打和小苏打——分别与足量的白醋反应，观察是否有气泡产生
D.热塑性塑料和热固性塑料——加热，观察外形变化
2.只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是(A)
选项 待鉴别的物质 鉴别方法
A 澄清石灰水和氢氧化钠溶液 加盐酸，观察现象
B 硬水和软水 加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况
C 过氧化氢溶液和纯水 加二氧化锰，观察有无气泡产生
D 羊毛线和涤纶线 点燃，闻燃烧产生的气味
3.(2013，武汉)如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是(D)
选项 试管内物质 胶头滴管内物质
A 氢氧化钠固体 水
B 氧化铁 稀盐酸
C 氯化钡溶液 稀硫酸
D 二氧化碳 氢氧化钠溶液
4.(2014，山西)下列实验室中实验设计不合理的是(C)
选项 实验目的 操作或所用试剂
A 除去NaCl固体中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发
B 除去CO中混有的CO2 NaOH溶液、浓H2SO4
C 鉴别食盐、蔗糖 品尝
D 鉴别H2O、KCl溶液 AgNO3溶液
5.(2013，黄冈)下列有关物质的鉴别方案正确的一组是(B)
A.可用Ba(OH)2溶液鉴别(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥
B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加其他任何试剂即可鉴别
C.Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加其他任何试剂即可鉴别
D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
6.(2013，烟台)下列方法不能把待鉴别的物质区分开的是(C)
选项 待鉴别的物质 鉴别方法
A 水、过氧化氢溶液 加二氧化锰，观察能否产生气体
B 硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，用手触摸烧杯外壁感知温度的变化
C 食盐水和醋酸 加入无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化
D 棉纤维、羊毛纤维 点燃，闻燃烧产生的气味
7.(2014，连云港)下列实验中利用提供的方案不能达到目的的是(A)
选项 实验目的 实验方案
A 除去铁粉中混有的少量银粉 用足量稀盐酸溶解后过滤
B 鉴别纯羊毛织品和涤纶织品 取样灼烧后闻气味
C 证明分子在不断运动 将一滴红墨水滴入一杯纯净水中
D 收集二氧化碳时，检验集气瓶是否集满 用一根燃着的木条放在集气瓶口
8.(2013，潍坊)下列实验中利用提供的方案能达到目的的是(C)
选项 实验目的 实验方案
A 除去CaO中混有的CaCO3 先加足量水，然后过滤
B 除去CO2中的少量HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
C 鉴别棉线和羊毛线 点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化
9.已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水所得溶液为无色，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。对原固体粉末的判断正确的是(D)
A.可能含有CuSO4和Na2CO3
B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4
D.可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
10.(2014，无锡)现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：
下列判断正确的是(B)
A.无色溶液B的溶质是硝酸钙
B.原溶液中的杂质一定是氯化钙
C.原溶液中的杂质可能由三种物质组成
D.该实验中涉及的基本反应类型不止一种二、填空题
11.(2013，北京)现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊试液(如图所示)。
已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液。
请根据实验回答问题：
(1)B中溶液是__滴有石蕊的饱和石灰水或滴有石蕊的Na2CO3溶液__。
(2)取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是__氧化铁__，反应的化学方程式为__Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O__。
(3)取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊;再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为__CaO__。
(4)取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊;再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：__Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH。
②最终所得溶液中溶质的组成为__NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl__(写出所有可能)。
12.(2014，白银)A～H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。
(1)写出下列物质的化学式：A__CaCO3__，G__CuSO4__，H__Cu(OH)2__。
(2)化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会__放出__(填“吸收”或“放出”)热量。
(3)写出DF的化学方程式：__Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH__。
(4)写出EC的化学方程式：__CO+CuO=====Cu+CO2__。
13.(2013，黄冈)已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一(反应条件均已略去)，转化关系如下图所示：
(1)常温下，若乙为红色粉末，甲为黑色粉末，则丙的化学式是__H2(或CO)__，甲与乙反应的化学方程式为__2Fe2O3+3C=====高温4Fe+3CO2__。
(2)若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，则甲与乙反应的化学方程式为：__CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O__，乙与丙反应的化学方程式为：__Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3+2NaOH[或Ba(OH)2+CO2===BaCO3+H2O__Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3+2NaOH，或其他合理答案]__。
14.(2013，青岛)现有A、B、C、D、E五种物质，分别为盐酸、硫酸铜、氢氧化钙、铁粉和氧化钙中的一种。其中，A的浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾;B为单质;D是“波尔多液”的主要成分之一;E是熟石灰的主要成分。
请回答下列问题：
(1)写出C、D两种物质的化学式：
C__CaO__;D__CuSO4__。
(2)在下图中将能相互反应的物质之间用短线“——”连线，通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭头“”连线(从反应物指向生成物)。三、实验探究题
15.(2014，兰州)为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验：分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液，观察到一支试管中出现白色浑浊。实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊。同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质?
【猜想】A.可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾;
B.可能含有氢氧化钾、氯化钾;
C.可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙。
你认为还可能是__可能含有氢氧化钾、氯化钾和氯化钙__(写出一种猜想)。
【讨论】你认为__C__猜想不合理(填字母)，请说明理由__碳酸钾和氯化钙能发生反应，生成沉淀__。
【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的猜想正确。
实验步骤 实验现象 实验结论
第10篇
1.(2014，兰州)同学们填写的“毕业生登记表”需要长期保存，因此书写时必须使用(D)
A.铅笔B.圆珠笔 C.红墨水笔 D.碳素笔
2.(2013，长沙)“两型”社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及其化合物的说法正确的是(C)
A.二氧化碳是导致酸雨的主要气体
B.室内放一盆水能防止一氧化碳中毒
C.大气中二氧化碳消耗的途径主要是绿色植物的光合作用
D.金刚石、石墨是碳的单质，而C60则是碳的化合物
3.下列关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是(C)
A.一氧化碳和二氧化碳均有可燃性
B.室内放一盆水能防止一氧化碳中毒
C.一氧化碳具有还原性可用于冶炼金属
D.可用烧碱溶液鉴别二氧化碳气体
4.(2014，广安)燃烧是生活中一种常见的现象，下列有关燃烧和灭火的说法错误的是(D)
A.碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈
B.锅里的油着火时可以用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气
C.用扇子扇煤炉火焰，越扇越旺，是因为提供了更充足的氧气
D.图书馆内图书着火，立即用水基型灭火器灭火
5.下列有关物质的检验方法和结论都合理的是(C)
A.加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸盐
B.用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
C.经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳
D.尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐
6.(2014，宜宾)下列有关燃烧的说法正确的是(C)
A.用水灭火，目的是降低可燃物的着火点
B.白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧
C.将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分
D.天然气、乙醇均是可再生能源
7.(2013，山西)中学生应有一定的安全常识。下列做法不正确的是(A)
A.室内起火时，立即打开门窗通风
B.炒菜时，油锅内意外着火，立即加入青菜灭火
C.液化气、煤气泄漏起火时，首先关闭气体阀门
D.被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身体逃生
8.(2014，重庆)成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火的原理，下列灭火方法也依据这个原理的是(A)
A.砍掉树木形成隔离带
B.用二氧化碳灭火器灭火
C.用锅盖盖灭着火的油锅
D.消防队员用高压水枪灭火
9.下列关于石油的说法正确的是(C)
A.石油的蕴藏量是无限的
B.石油是“清洁燃料”
C.石油由多种物质组成
D.石油除了作燃料，不能再开发利用了
10.(2014，济宁)某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。将此混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊;将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。该混合气体的可能组成是(D)
A.H2、CH4 B.H2、CO
C.H2、CH4、CO D.CH4、CO、CO2二、填空题
11.(2013，海南)节假日，同学们打算到郊外野炊，请回答下列与野炊有关的问题：
(1)野炊时同学们用铁锅烧饭炒菜，是利用了铁锅的__B__(填字母序号);
A.导电性B.导热性C.延展性
(2)引燃“灶”火后，如果往“灶”里塞的枯树枝太满，“灶火”反而燃烧不旺，且产生很多浓烟，其原因是__枯树枝太满，使“灶”内缺乏氧气，不能完全燃烧，所以“灶火”燃烧不足，产生很多浓烟__。
(3)活动结束后，同学们及时用水把火熄灭，其主要灭火原理是__降低可燃物温度到着火点以下__。
12.(2014，广州)合理运用燃烧与灭火的化学原理对保障生命财产安全非常重要。
(1)2013年12月广州建业大厦发生严重火灾。从燃烧条件分析，大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了__可燃物__。
(2)高层建筑物通常设计了灭火用的洒水系统。从灭火原理分析，洒水的作用主要是__降低温度__。
(3)分析下表中的数据，回答问题：
物质代号 L M N P
熔点/℃ -117 3550 44 -259
沸点/℃ 78 4827 257 -253
着火点/℃ 510 370 40 580
①有人认为“物质的熔、沸点越高，着火点越高”，该结论__不合理__(填“合理”或“不合理”)。
②已知酒精灯火焰的温度约为500℃。利用上图装置，验证达到可燃物着火点是燃烧的条件之一，上表中可用于完成该实验的两种可燃物是__N__和__M__(填代号)。
13.(2013，莱芜)某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变为红色。请据图回答问题：
(1)A中反应的化学方程式__2H2O2=====MnO22H2O+O2__;
B中白磷不燃烧，原因是__温度没有达到白磷的着火点__。
(2)C、D中看到的现象分别是__C中液面下降__、__D中有液体进入且产生气泡__。
(3)用化学方程式表示E中颜色变化的原因__CO2+H2O===H2CO3__;用F装置收集气体的依据是__CO2气体密度比空气密度大__。
14.(2014，重庆)页岩气是指蕴藏于页岩系统中的天然气，是一种新开发的能源，重庆涪陵是页岩气资源富集地区。
(1)目前人类大量使用的三大化石能源是：石油、__煤__和天然气。
(2)页岩气主要成分完全燃烧的化学方程式为__CH4+2O2=====点燃CO2+2H2O__。
(3)页岩气中常含有剧毒的H2S气体，开发时若发生泄漏，可以喷射氢氧化钠溶液与H2S形成的溶液发生中和反应，该反应的化学方程式为__2NaOH+H2S===Na2S+2H2O__，
该反应的基本类型属于__D__(填字母)。
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应三、实验探究题
15.(2014，白银)有一种神奇的蜡烛，点燃后你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧?请你一起参与探究。
查阅资料：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150 ℃，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧;但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。
老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案，请你填空和回答有关问题(注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响)。
实验 操作步骤 实验现象 实验结论
1 切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨。 打火石呈银白色。 该金属一定不是
__铜(或Cu)__。
2 取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸。 有无色气体产生，__溶液为无色__。 该金属一定
不是铁，而
是镁。
反思交流：
(1)实验2中反应的化学方程式为__Mg+2HCl===MgCl2+H2__。
(2)这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不能燃烧?
__蜡烛芯被石蜡蒸气包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧__。
(3)这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是__剪除灯芯或用湿抹布盖灭__。
16.下图是实验室制取二氧化碳气体的装置(Ⅰ)，请你运用所学化学知识回答下列问题：
(1)图中仪器①的名称是__锥形瓶__，仪器②的名称是__集气瓶__。
(2)在实验室里，常用__稀盐酸__和大理石反应制取二氧化碳气体，不用Na2CO3代替大理石作反应原料的原因是__碳酸钠与盐酸反应速率太快(或不易控制反应的进行;不便于实验操作等)__。
(3)小红根据实验室制取二氧化碳气体的反应原理，设计了如图装置(Ⅱ)：你认为，装置Ⅱ与装置Ⅰ相比较，装置__Ⅱ__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更好一些。
理由是：__能随时控制滴加液体的量(或速度)__。
为了探究二氧化碳气体的性质，她将二氧化碳气体通入澄清的石灰水中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为：
第11篇
1.(2014，抚州)下列选项中，物质的俗名、名称、化学式一致的是(B)
A.水银 银 Ag
B.酒精 乙醇 C2H5OH
C.石灰石 氢氧化钙 Ca(OH)2
D.苏打 碳酸氢钠 NaHCO3
2.下列关于化肥的说法正确的是(D)
A.过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]属于氮肥
B.凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康
C.硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味
D.合理施用化肥能提高农作物的产量
3.(2014，成都)下列反应不属于复分解反应的是(A)
A.H2+CuO=====Cu+H2O
B.3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O
C.CuSO4+BaCl2===BaSO4+CuCl2
D.Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH
4.(2013，长沙)下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是(A)
A.KNO3、NaCl、HClB.FeCl3、Na2SO4、KCl
C.CuSO4、H2SO4、NaCl D.FeCl2、KCl、NaOH
5.(2014，苏州)下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是(C)
A.在碘化钾溶液中滴加酚酞溶液，溶液变蓝
B.无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白雾
C.在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀
D.铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的紫色石蕊试纸变红
6.(2013，日照)下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实现的是(D)
甲 乙
A Ca(OH)2 CO(NH2)2、NH4HCO3
B Ba(NO3)2 KCl、(NH4)2SO4
C AgNO3 NH4Cl、NH4NO3
D NaCl K2SO4、KNO3
7.(2014，沈阳)区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，不可用的试剂是(B)
A.稀盐酸 B.酚酞试液
C.氯化钡溶液 D.氢氧化钙溶液
8.(2013，包头)下列说法不正确的是(B)
A.含铵根离子的氮肥与碱性物质混合，能产生有刺激性气味的气体
B.将燃着的木条伸入集气瓶中，木条火焰熄灭，证明集气瓶中的气体一定是二氧化碳
C.检验氢氧化钠溶液中含有氯化钠的实验步骤是先加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液
D.可用水来鉴别无水硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种白色固体
9.将固体混合物中的NaCl、CuCl2、Mg(OH)2进行逐一分离，可选用的试剂是(D)
A.水、氢氧化钠溶液
B.水、氢氧化钾溶液、稀盐酸
C.水、氢氧化钾溶液
D.水、氢氧化钠溶液、稀盐酸
10.(2013，玉林)下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是(B)
A.NaOH NaCl CuSO4 HCl
B.KNO3 Na2SO4 NaOH KCl
C.KCl Ba(NO3)2 HCl CaCl2
D.Na2CO3 Ba(OH)2 KNO3 Na2SO4
11.(2014，兰州)下列能反映相关实验过程中量的变化的图像是(C)
A.煅烧石灰石
B.在变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
C.稀释NaCl溶液
D.稀H2SO4滴入BaCl2溶液中二、填空题
12.(2013，湛江)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案：
(1)过滤时玻璃棒的作用是__引流__，
过滤后发现滤液浑浊，应__再过滤一次__。
(2)写出步骤②的化学方程式__CaO+H2O===Ca(OH)2__，
该反应是__放热__(填“放热”或“吸热”)反应。
乙同学设计了一种实验方案：
石灰石――①加盐酸D――②加碳酸钠溶液③过滤碳酸钙
(3)请你写出乙同学实验方案的一个优点：__操作简单，节约能源__。
13.(2014，江西)小吴用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏(如右图)，游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应。其中C物质的溶液呈蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原料之一。(提示：碳酸钡不溶于水)
(1)C物质是__硫酸铜(或CuSO4)__;
(2)A与E反应的化学方程式为：__Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2__;
(3)B与E反应的基本类型是__复分解反应__;
(4)按游戏规则，下列能替代D物质的是__③__(填序号)。
①银 ②氯化铁 ③氢氧化钾 ④氧化铜
14.某溶液含有Na+、H+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，进行如下实验：
(1)取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后得到滤渣和滤液。
(2)向滤渣中加入稀硝酸，滤渣全部溶解并产生气泡。
(3)向滤液中滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。
根据上述实验判断该溶液中①一定含有的离子是__Na+、OH-、CO32-__;②一定不含的离子是__H+、Ba2+、SO42-__;③不能确定的离子是__Cl-__，欲确定其是否存在，方法是：另取少量原溶液于试管中，__先加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液__，若看到__出现白色沉淀(或先加入足量AgNO3溶液，再加入足量稀HNO3产生的白色沉淀有部分溶于稀HNO3，且有气泡产生__，说明溶液中含有该离子。
15.(2014，南京)如右图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，且甲、乙、丙为不同类别的化合物，乙属于氧化物。胃液中含有适量的甲，可帮助消化，图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应;“”表示物质间存在转化关系;部分反应物，生成物略去。
(1)写出甲的化学式__HCl__。
(2)①若乙在常温下为液体，丙可用来改良酸性土壤，则乙的化学式为__H2O__，丙的化学式为__Ca(OH)2__。
②若乙在常温下为气体，且可由甲与大理石反应得到，则乙的化学式为__CO2__，丙能与①中丙发生复分解反应，其化学方程式为__Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3+2NaOH(其他合理答案均可)__。(写出一个即可)。
③写出①中的乙和②中的乙发生化合反应的化学方程式__CO2+H2O===H2CO3__。
16.(2014，泰安)海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。如图是某厂生产纯碱的工艺流程图：
请完成下列问题：
(1)该厂最终产品有__纯碱、氯化铵(或碳酸钠、氯化铵)__(填物质名称);
(2)流程Ⅰ中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是__B、C__(填字母);
A.加入三种溶液的顺序不能调整
B.加入三种溶液将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀
C.按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀
(3)在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中的作用是__使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收__;
(4)写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式__2NaHCO3=====Na2CO3+CO2+H2O__。三、实验探究题
17.(2014，聊城)将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合后，过滤反应后的混合物。某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题：
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性;氯化钠、氯化钡溶液显中性。
请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式__Na2CO3+BaCl2===BaCO3+2NaCl__。
【提出猜想】猜想1：滤液中溶质是NaCl;
猜想2：滤液中溶质是NaCl和__BaCl2__(填化学式)的混合物;
猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。
【实验探究】(1)取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想__3__不成立。
(2)另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有__白色沉淀生成__(填实验现象)证明猜想2成立。
第12篇
1.正在生产中的国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性.铝锂合金中的铝(Al)元素和锂(Li)元素的本质区别是()
A.元素符号不同 B.原子质量不同
C.原子的质子数不同 D.原子的电子数不同
考点：元素的概念.
2.如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是()
颜色 红 橙 绿 蓝 紫
pH范围 1～3 4～5 6～7 8～10 11～14
A.由红变紫 B.由蓝变绿 C.由绿变橙 D.由蓝变紫
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系.
3.人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此.下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是()
A.有酸味的物质 B.只有氢才是酸不可缺少的元素
C.一切酸中都含有氧 D.与碱作用时失去原有性质的物质
考点：酸的化学性质.
4.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法，现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种，为探究其成分，某同学设计并完成了如图 所示的实验，下列判断正确的是()
A.营养液中可能含有硝酸钙 B.营养液中一定没有硝酸钾
C.营养液章一定含有碳酸钾 D.营养液中可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成
考点：物质的鉴别、推断;盐的化学性质
二、简答题(本题有9小题20空壳，每空格3分，共60分)
5.(6分)某科考小组在云南乌蒙山区发现了一种矿石，敲开表层发现里面有许多金黄发亮的晶体物质，酷似黄金，经检测其成分有黄铁矿(主要是FeS2).使回答：
(1)在FeS2中，硫元素的化合价为﹣1价，则铁元素的化合价为 .
(2)这种矿石中蕴藏这海洋生物化石，这可为 提供有力的证据.
【答案 】(1)+2;(2)地壳变动.
6.(6分)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应该选用如图中的 (选填字母)，部分同学完成实验后，在清洗试管时，手上沾上高锰酸钾而变成棕黄色，老师告诉他们面高锰酸钾具有强氧化性，可以用维生素C溶液除去，根据上述信息，推测维生素C具有 (选填“氧化性”或“还原性”)
考点：氧气的制取装置;氧气的收集方法
7.(6分)药品分类存放是实验室管理的基本要求，某校实验室的药品柜里已存放的部分药品如下：
药品柜编号 ① ② ③ ④ ⑤
药品 氢氧化钠
氢氧化钙 盐酸
硫酸 二氧化锰
氧化铜 氯化钠
硫酸铜 锌粒
铜片
(1)若要在每个柜子门上贴上物质类别的标签，则③号柜的标签上应写 .
(2)上述柜子中的有些物质间能发生置换反应，请从柜中选择两种物质，写出它们之间发生的置换反应的化学方程式 .
【答案】(1)氧化物;(2)Zn+2HClZnCl2+H2.
8.(6分)为了弘扬中华民族的传统文化，某校在端午节开展了包粽子活动.
(1)老师准备了糯米、鲜猪肉、植物油、调味品等原谅以及粽叶，在各种原料中富含糖类的是 .
(2)粽子吃起来咸淡适中，有同学猜想其中一定含有食盐.于是从煮过粽子的锅里取少量的水于试管中 ，滴加硝酸银溶液，产生了 不溶于稀硝酸的白色沉淀，你认为这样的实验现象能否证明食盐的存在，并说明理由. .
考点：生命活动与六大营养素;盐的化学性质.
三、实验探究题(本题有5小题1 5空格，每空格2分，共30分)
9.(6分)在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生，气泡是怎么产生的?针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案惊醒探究，实验时，观察 到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的.
(1)分析上述实验 ，你认为同学们建立的建设是 .
(2)有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响.于是他们又进行了对照试验，请你在答题卷的虚线框中用图示 的形式将图乙的对照试验补充完整.
(3)还有同学想：气泡会不会是铁锈与水反应产生的?他认为还要补充一个铁锈与水反应的 实验，你觉得有没有必要? .
(3)因为稀盐酸中含有水，所以没有必要补充一个铁锈与水反应的实验.
考点：酸的化学性质.
10.(4分)在按书本装置测定空气中氧气含量的实验时，当装置内的氧气低于一定含量时，红磷就不再与氧气反应，从而导致测量结果偏小.有老师对该实验进行了改进，装置如图所示，在一容器中倒入刚拆封的“暖宝宝”黑色粉末，再在上面放足量的白磷，迅速扣上烧杯， 随后白磷自然，利用这一装置可更准确地测定空气中氧气的体积分数.
(1)黑色粉末的主要成分是什么?对此同学们做出了以下两种猜想：
猜想一：该粉末可能是木炭粉;
猜想二：该粉末可能是铁粉.
根据学过的科学知识，有同学认为猜想一肯定是错误的， 你认为他的理由是
(2)通过实验证明加入的黑色粉末是铁粉.加入铁粉后使测定结果更加准确，原因是
【答案】(1)木炭粉和氧气燃烧生成二氧化碳气体，会影响实验结果;(2)铁粉能进一步和烧杯中氧气反应.
四、分析计算题(本题有4小题，35题6分，36题7分，37题9分，38题8分，共30分)
11.(6分)近年来，因建设“PX”项目而引发的争议时有发生，PX是一种重要的化工原料，从化纤织物到食品包装，从医疗设备到家用电器，都要用到它的合成产物.PX的化学名称为对二甲苯，它是一种低毒化合物，毒性略高于酒精.
请回答下列有关问题：
(1)对二甲苯的分子结构模型如图所示，其中“ ”代表碳原子.“ ”代表氢原子.试根 据分子模型写出对二甲苯的化学式 .
(2)计算对二甲苯中各元素的质量比.
(3)PX项目之所以会引发各种争议，源于人们对它认识的局限性.结合题干信息，在下列各种观点中，选出你认同的一种观点 (选填字母).
A.PX是一种重要的化工原料，应该大力发展P X项目
B.在环保评估可行且监管到位的情况下，可以发展PX项目
C.化工项目一定会产生污染，应该禁止PX项目
考点：化学式的书写及意义;元素质量比的计算;新材料的开发与社 会发展的密切关系.
12.(9分)某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”(部分说明如图).疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛 发等淤积物的作用，反应的原理为：2Al+2NaOH +2H2O2NaAlO2+3H2.请回答下列 有关问题：
(1)该管道疏通剂需要密封保存的原因是 .
(2)按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究.先向烧杯中加入206 g水，再加入本品200g，当铝粉全部反应后，求：(计算结果保留1位小数)
①生成氢气的体积.(ρ氢气=0.09g/L)
②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数.
第13篇
1.正在生产中的国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性.铝锂合金中的铝(Al)元素和锂(Li)元素的本质区别是()
A.元素符号不同B.原子质量不同
C.原子的质子数不同D.原子的电子数不同
考点：元素的概念.
2.如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是()
颜色红橙绿蓝紫
pH范围1～34～56～78～1011～14
A.由红变紫B.由蓝变绿C.由绿变橙D.由蓝变紫
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系.
3.人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此.下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是()
A.有酸味的物质B.只有氢才是酸不可缺少的元素
C.一切酸中都含有氧D.与碱作用时失去原有性质的物质
考点：酸的化学性质.
4.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法，现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验，下列判断正确的是()
A.营养液中可能含有硝酸钙B.营养液中一定没有硝酸钾
C.营养液章一定含有碳酸钾D.营养液中可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成
考点：物质的鉴别、推断;盐的化学性质
二、简答题(本题有9小题20空壳，每空格3分，共60分)
5.(6分)某科考小组在云南乌蒙山区发现了一种矿石，敲开表层发现里面有许多金黄发亮的晶体物质，酷似黄金，经检测其成分有黄铁矿(主要是FeS2).使回答：
(1)在FeS2中，硫元素的化合价为﹣1价，则铁元素的化合价为.
(2)这种矿石中蕴藏这海洋生物化石，这可为提供有力的证据.
【答案】(1)+2;(2)地壳变动.
6.(6分)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应该选用如图中的(选填字母)，部分同学完成实验后，在清洗试管时，手上沾上高锰酸钾而变成棕黄色，老师告诉他们面高锰酸钾具有强氧化性，可以用维生素C溶液除去，根据上述信息，推测维生素C具有(选填“氧化性”或“还原性”)
考点：氧气的制取装置;氧气的收集方法
7.(6分)药品分类存放是实验室管理的基本要求，某校实验室的药品柜里已存放的部分药品如下：
药品柜编号①②③④⑤
药品氢氧化钠
氢氧化钙盐酸
硫酸二氧化锰
氧化铜氯化钠
硫酸铜锌粒
铜片
(1)若要在每个柜子门上贴上物质类别的标签，则③号柜的标签上应写.
(2)上述柜子中的有些物质间能发生置换反应，请从柜中选择两种物质，写出它们之间发生的置换反应的化学方程式.
【答案】(1)氧化物;(2)Zn+2HClZnCl2+H2.
8.(6分)为了弘扬中华民族的传统文化，某校在端午节开展了包粽子活动.
(1)老师准备了糯米、鲜猪肉、植物油、调味品等原谅以及粽叶，在各种原料中富含糖类的是.
(2)粽子吃起来咸淡适中，有同学猜想其中一定含有食盐.于是从煮过粽子的锅里取少量的水于试管中，滴加硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，你认为这样的实验现象能否证明食盐的存在，并说明理由..
考点：生命活动与六大营养素;盐的化学性质.
三、实验探究题(本题有5小题15空格，每空格2分，共30分)
9.(6分)在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生，气泡是怎么产生的?针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案惊醒探究，实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的.
(1)分析上述实验，你认为同学们建立的建设是.
(2)有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响.于是他们又进行了对照试验，请你在答题卷的虚线框中用图示的形式将图乙的对照试验补充完整.
(3)还有同学想：气泡会不会是铁锈与水反应产生的?他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要?.
(3)因为稀盐酸中含有水，所以没有必要补充一个铁锈与水反应的实验.
考点：酸的化学性质.
10.(4分)在按书本装置测定空气中氧气含量的实验时，当装置内的氧气低于一定含量时，红磷就不再与氧气反应，从而导致测量结果偏小.有老师对该实验进行了改进，装置如图所示，在一容器中倒入刚拆封的“暖宝宝”黑色粉末，再在上面放足量的白磷，迅速扣上烧杯，随后白磷自然，利用这一装置可更准确地测定空气中氧气的体积分数.
(1)黑色粉末的主要成分是什么?对此同学们做出了以下两种猜想：
猜想一：该粉末可能是木炭粉;
猜想二：该粉末可能是铁粉.
根据学过的科学知识，有同学认为猜想一肯定是错误的，你认为他的理由是
(2)通过实验证明加入的黑色粉末是铁粉.加入铁粉后使测定结果更加准确，原因是
【答案】(1)木炭粉和氧气燃烧生成二氧化碳气体，会影响实验结果;(2)铁粉能进一步和烧杯中氧气反应.
四、分析计算题(本题有4小题，35题6分，36题7分，37题9分，38题8分，共30分)
11.(6分)近年来，因建设“PX”项目而引发的争议时有发生，PX是一种重要的化工原料，从化纤织物到食品包装，从医疗设备到家用电器，都要用到它的合成产物.PX的化学名称为对二甲苯，它是一种低毒化合物，毒性略高于酒精.
请回答下列有关问题：
(1)对二甲苯的分子结构模型如图所示，其中“”代表碳原子.“”代表氢原子.试根据分子模型写出对二甲苯的化学式.
(2)计算对二甲苯中各元素的质量比.
(3)PX项目之所以会引发各种争议，源于人们对它认识的局限性.结合题干信息，在下列各种观点中，选出你认同的一种观点(选填字母).
A.PX是一种重要的化工原料，应该大力发展PX项目
B.在环保评估可行且监管到位的情况下，可以发展PX项目
C.化工项目一定会产生污染，应该禁止PX项目
考点：化学式的书写及意义;元素质量比的计算;新材料的开发与社会发展的密切关系.
12.(9分)某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”(部分说明如图).疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应的原理为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2.请回答下列有关问题：
(1)该管道疏通剂需要密封保存的原因是.
(2)按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究.先向烧杯中加入206g水，再加入本品200g，当铝粉全部反应后，求：(计算结果保留1位小数)
①生成氢气的体积.(ρ氢气=0.09g/L)
第14篇
关键词：复习课，构建框架，自主学习
引言：平时教学像“栽活一棵树”，总复习似“育好一片林”。栽活一棵树容易，育好一片林要花功夫。复习课是教学过程一种非常重要的课型，对夯实学生的基础、培养和提高学生运用知识、解决问题的能力起着举足轻重的作用。
一、制定复习计划，定好复习目标
复习课就是把平时相对独立地进行教学的知识，其别重要的是把带有规律性的知识，以回忆、整理、归纳等办法串起来，进而加深学生对化学知识的理解、沟通，并使之条理化、系统化。复习不是简单的机械重复，而是一个系统提高的过程。这就要求教师要认真研究《考试大纲》、《课程标准》和《教学要求》，根据学生实际，制订切实可行的复习计划，认真备好复习课，精心设计教案，确定复习方法。复习课强调发展，准确、全面地把握教学目标，层次要求，要根据学生实际，因材施教，灵活选用复习方法，对复习过程进行充分的科学的预设，并在课堂中进行有效调控，激发学生复习的积极主动性，这样才能发挥复习课独特的功能，培养学生能力，促进学生的发展。所以教师要制定好切实可行的复习计划，不仅要备好课本上的知识点及其层次要求，确定复习重点，同时要备好学生。教师要正确分析学生的实际状况，在制定计划时，就可以针对不同层次的学生各有侧重，兼顾不同学习层次的学生需要，要对基础好的和基础差的学生要有不同的目标要求，因材施教，使每一位学生都学有所得。
1.复习课的任务与结构
（1）复习课的主要任务：①帮助学生梳理知识，形成网络，使知识系统化、结构化，以加深对知识的理解与记忆；②帮助学生进一步巩固和熟练各学科课程标准规定的所要掌握的基本技能与技巧；③帮助学生揭示解题规律，总结解题方法，进一步提高运用所学知识分析问题、解决问题的能力。
（2）复习课的一般结构：①教师简要交待本节复习课的主要内容与要求；②师生系统回顾基础知识、弥补知识缺漏，使之形成网络与结构；③教师选择典型例题讲解或组织学生讨论，加深对知识的理解与应用；④学生独立练习，教师有目的地、紧张地巡视辅导；⑤师生共同小结与讲评，并归纳、总结解题方法与规律，提高能力；⑥布置课后作业。
复习课通常还有一种结构是：①教师简要交待本节课复习内容与要求；②学生独立练习（课前由教师准备好“题组”），教师巡视辅导，搜集信息；③师生共同梳理知识，弥补缺漏，分析解题错误原因，提示解题规律与方法，提高能力；④布置课后作业。如果时间允许的话，在第③步后可再次安排学生练习。
2.引导学生对所学知识进行系统整理，理清知识的来龙去脉逻辑关系，形成知识网络
复习课的基本任务是抓住双基串成线，沟通联系连成片，复习课的特点之一是“理”，对所学的化学知识进行系统整理，使之“竖成线”、“横成片”，达到提纲挈领的目的。特点之二是“通”，使化学知识融会贯通，理清知识的来龙去脉，使之形成知识网络、提高基本技能，既要全面掌握，又要突出重点，增强解决化学实际问题的能力。对重点、难点、疑点和关键点，教师要有针对性的进行指导，并配备适当的方式予以强化。在这个过程中，教师要充分发挥引导作用，并注意方法指导，教会学生归纳、总结的方法。在复习中要充分发挥学生的自主性，让学生积极、主动参与化学复习全过程，特别是要让学生参与归纳、整理的过程，要体现：知识让学生疏理；规律让学生寻找；错误让学生判断，充分调动学生学习的积极性和主动性，激发学生学习兴趣，教师做适当的完善和补充。
二、复习课应遵循的原则
（1）系统性原则：复习不是炒旧饭，不是把平时学习过的内容重复一遍，而是要把平时所学的局部的、分散的、零碎的知识纵横联系，使之系统化、结构化。使学生进一步明确各部分教材的地位与作用，揭示各部分内容之间的内在联系。所以复习时，可采用“以线串珠”的方法，把知识概括成表格式、纲要式、图示式、口诀式，便于记忆与理解。
（2）基础性原则：无论哪一种复习都要抓住基础知识复习与基本技能训练。基础知识的复习要弄清这些基础知识是怎样提出来的？具体内容是什么？应怎样叙述与证明？有何主要应用？应用时应注意什么？它和其他基础知识有什么联系？等等；基本技能训练在复习中应引起高度重视，要有意识地让学生多练习一些能直接运用基础知识来解的题目。另外，该记住的一些概念、数据、图形、定义、定律、公式以及一些技巧、方法都应要求学生力争记住，知识缺漏要补上。
（3）重点性原则：复习课内容一般都较多，时间又有限。因此，不能面面俱到，不能眉毛胡子一把抓，而是要有重点地复习，做到：①突出重点教材的复习；②突出重点概念、重点例习题、重点解题思想与方法的复习；③突出重点薄弱环节的复习；④突出重点难点的复习。
（4）针对性原则：复习课中方法的选择、题目的设计、重难点的确定等都要有针对性，要针对课程标准的要求，针对教材的重难点，针对考试说明的要求，针对学生的薄弱环节，针对学科与学校的实际情况进行复习，不能带有任何的盲目性与随意性。
（5）精选性原则：复习课中例题的选择，习题的配备必须精心考虑，题目必须有一定的基础性、综合性、启发性、代表性与典型性，要选择一些能“牵一发而动全身”的题目进行讲解或让学生练习，帮助学生从中找出解题规律与方法。还可选一些一题多解、一题多变的题目开阔学生思路，使学生通过复习有新的收获、新的体会。
（6）主体性原则：复习课应同样把学生看成是学习的主体，要千方百计让学生积极地参与复习过程，凡是学生看得懂、讲得来、做得出的内容与题目，都要让学生去独立完成，教师不要都包办代替，不要满堂灌。
（7）指导性原则：复习期间学生要复习的内容很多，特别是中考复习，学生手头的书和复习资料很多，有的学生如坠烟海，无从下手。所以教师应指导学生复习的方法，要帮助学生制订复习计划，明确复习目的，确定复习重点，落实复习措施，选好复习方法。还要指导学生处理好课本与复习资料、课内与课外、做题与分析题目等的关系。特别对学习困难生要加强指导。
（8）及时性原则：就是复习过程的每一个环节，教师要及时地了解学生的复习情况，及时帮助学生排忧解难，及时地反馈评价和矫正学生复习的情况，使每一位学生通过复习都有所提高，有所进步。
三、优化习题设计，使学生对化学的基础知识能够准确熟练地掌握，并能灵活运用，提高复习效果
第15篇
关键词：化学；学考；复习；学习动机
中图分类号：G633.8 文献标识码：A 文章编号：1992-7711（2016）04-0111
高中化学学考对培养高中生的科学素养起到指导和推动的作用，高中学考复习是整个中学教学过程中的重要组成部分，它不仅要使学生巩固知识并使之系统化、结构化，同时也承担着进行人才素质教育和迎接达标考试的重要使命。笔者所在学校高二学生第一学期的十月就迎来了第一次化学学考。学考复习虽然没有高考复习的难度、深度、广度，但也有时间短、内容多、对象广的特点，针对笔者所在学校学生生源一般甚至平均之下，如何在短时间内引导学生积极参与，争取第一次考试就能取得较满意的成绩，为后续的科目和选考腾出更多的时间呢？笔者认为在化学学考复习中只有激活学生的学习动机，才能让学生真正参与进来，充分发挥他们的聪明才智，使他们在掌握化学知识的同时取得最佳的学考成绩。
何谓学习动机？它是指一个人为实现自己的理想目标而萌发的一种内在的推动力量，它促使学生将自己的行为指向学习。动机产生的重要主观原因是兴趣，应该渗透于教学活动的每个结构成分，贯穿于教学活动的始终，以便为教学创造良好的气氛，促使学生成为学习的主体。经过几年的教学体会，笔者认为在化学学考复习中培养和激发高中生的学习动机，可从以下几个方面着手：
一、创设生活情境，激发学生知觉好奇
动机源于个体的内在需求、内部唤醒状态。学习兴趣是学习动机的重要心理成分，是学习积极性中最现实、最活跃的成分，是学习的动力。教育家乌申斯基说：“没有任何兴趣而被迫进行的学习，会扼杀学生掌握知识的意愿。”经过一年的高中学习，学生对于各门课有了一定的了解，在学考和选考上已经做好了选择。现在的学考应该是学生相对薄弱的科目，笔者所在学校尤其对于一些学习成绩中下、学习习惯较差、自我克制能力弱的学生，更是表现出对学习的不满和厌恶。如果在复习课上将化学情境与实际生活相结合，让他们感受知识使我们的生活变得更加美好，同时知识产生于生活、所有化学原理基本都是借助对口常生活中的一些现象进行不断实验和研究得到的。比如，在复习硫元素时，可以从生活中的硫酸型酸雨着手，把酸雨的成因与防治、二氧化硫的性质和作用、硫酸的工业生产和稀浓硫酸的区别知识串列起来。学生感受到化学知识对生产生活的重要性，从而萌发对化学的兴趣。所以，在高中化学学考复习中，化学教师应该最大限度地把枯燥晦涩的化学理论知识融入现实生活中，让学生在真实的场景中感悟化学情景，并发现一些化学问题，使学生以一种解决问题的心态独立研究和解决问题，进而得到正确答案，有效地加强学生对化学理论知识的理解，提升学生学好化学的自信心，形成较好的课堂学习氛围。
二、优化教师语言，激发思维动机
苏联教育家斯维洛夫说过：“教育家最主要的、也是第一位的助手是幽默。”枯燥乏味的语言与风趣幽默的语言在课堂上所造就的效果迥然不同，前者是催眠剂，后者则是兴奋剂。短暂的学考复习时间更要追求课堂的高效，如：如学生对有些相似化学式容易混淆，容易张冠李戴，如生石膏（CaSO4・2H2O与熟石膏（2CaSO4・H2O），我们在教学中，可以利用CaSO4前系数的不同而加以区别。“一回生CaSO4・2H2O ，二回熟2CaSO4・H2O”，就像我们常说：“一回生，二回熟，三回四回是朋友”的口头禅，这样就使学生很简单地把这两者区别开来。趣味性教学能唤起学生的学习热情，激发求知欲望，充满情趣的语言也能调剂课堂教学的气氛和节奏；师生能在会心的笑声中达到默契交流，从而提高化学教学效果。当讲盐类水解规律时，可用“两军对阵看谁强，强者为王，弱者为寇；谁强显谁性。”这种生动的语言，既突破难点，又风趣。学生的兴趣顿时被激发了，甚至有的学生产生了对别的物质的类似的创作欲望。教师运用语言的趣味性来调动学生的兴趣，那是一种艺术、一种境界，更是一种人格的魅力。平时有意识地动一下大脑，查阅一些资料，相信你定能激起思维的火花。这样的复习势必事半功倍。
三、巧设实验，诱导探究兴趣
化学学考虽然时间短暂，但化学实验以其生动直观、鲜明的特征，对激发学生的学习兴趣起着很大的作用，适当的实验对整个复习起着非常重要的作用。高中阶段，学生要学习和复习的内容繁多，任务艰巨，极易使学生产生厌恶学习的感觉。这时，化学教师可以借助创设相关化学实验情境，使晦涩难懂的化学反应以一种直观方式呈现给学生，使学生更深入理解化学知识点，激发学生的学习积极性，从而有效地提升高中化学学考复习效率。比如，在复习氯气的性质时，可以设计一个工业电解饱和食盐水的实验，学生既可以感受氯碱工业的生产原理，又可以探究氯气的各个性质，尤其是使鲜花黯然失色，还可以制备生活中的漂白粉。种种必然都能吸引学生的注意力，极大地调动他们的参与性，这样这节课定是兴趣盎然的，这节课的效率自然是高效的。
通过创设生活情境、优化教师语言、巧设实验等方式直接动机被充分激发之后，还要给予强化。学生感受到教师心诚意切、实事求是的评价，感受教师及时的肯定和表扬，都会使学生的动机演化为持久的学习情感。这样，既能有效提高学生的学习兴趣，提高他们的参与积极性，又能考出理想的成绩、提高他们的科学素养。
参考文献：
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[2] 钟 萍.高中信息技术学考复习点滴体会[J].考试周刊，2014（48）.
