化学教案范文

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第1篇

（1课时）

一.知识教学点

1.溶液、溶质、溶剂的基本概念

2.溶液在工农业生产中的一般应用

二.重、难、疑点及解决办法

1.重点：（1）培养学生利用比较的方法去认识事物的能力。

（2）建立溶液的概念，了解溶液、溶质、溶剂三者间的关系。

2.难点：（1）了解溶液的形成过程。

（2）培养学生对于实验的观察能力和分析能力。

3.疑点：透明是不是溶液的宏观特征。

4.解决办法：

（1）通过学生对于实验结果的比较、分析可以归纳总结出溶液的概念，而且有助于发展学生对于实验的观察能力和分析能力。

（2）利用挂图（或模型），通过对溶液形成过程的分析，可以使学生从微观上认识溶液。

三.教学过程

[讲解]：本章重点研究有关溶液的知识，那我们先来了解溶液的概念。

[板书]：一.溶液

[教师活动]：演示实验7-1：把泥土、植物油分别加入少量水中，振荡后静置。

[板书]：实验7-1

刚加入水时

振荡

静置

泥土+水

上下分层

浑浊

又上下分层

植物油+水

上下分层

浑浊

又上下分层

[提问]：实验现象有何异同？（启发引导学生总结）

[学生活动]：观察实验并填表。

[总结]：1.刚加入和静置后，均上下分层。

2.振荡后液体变浑浊。

[板书]：1.悬浊液：由固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物叫做悬浊液（或悬浮液）。

2.乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液（或乳状液）。

[讲解]：悬浊液浑浊是因为固体小颗粒引起的；而乳浊液变浑浊是因为液体小液滴引起的。

[目的]：培养学生分析实验的能力。

[教师活动]：继续演示实验7-1：将蔗糖、食盐分别放入少量水中，振荡后静置。引导学生描述实验现象。

[学生活动]：观察实验并对实验现象加以描述：蔗糖、食盐加入水中，在振荡后液体澄清，静置一段时间后也不会发生变化。

[设问]：为什么蔗糖、食盐溶于水后和前面所做两个实验现象不同呢？

[讲解]：（可利用彩图或画简图）把蔗糖溶于水，蔗糖表面的分子在水分子的作用下向水中扩散，随着振荡，蔗糖分子就均一地分散到水分子中间；同理，食盐溶于水，也是构成食盐的小微粒（Na+、Cl-）均一分散到水分子中间。

[目的]：利用学生的抽象思维能力，使学生从微观世界认识以上实验。

[总结板书]：3.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。

4.溶质：被溶解的物质。

5.溶剂：能溶解其他物质的物质。

[学生活动]：阅读教材P129-130有关溶液溶质和溶剂的内容，思考：（1）如何根据溶液名称来确定溶剂跟溶质？

（2）理解溶液概念应该注意哪些方面？

[练习]：（1）教材P131第二题。

（2）区别以下液体是不是溶液：

a.硫酸铜溶于水；b.牛奶；c.高锰酸钾溶于水；d.醋。

[目的]：加深学生对溶液、溶剂及溶质概念的理解。

[教师活动]：通过学生练习发现问题并随堂解决，启发学生总结：

[板书]：注意：a.溶液并非全是无色，无色不是溶液的特征。

b.溶液质量=溶质质量+溶剂质量

溶剂体积≠溶质体积+溶剂体积

c.水为溶剂，不论多少，水均为溶剂。

2.溶液的应用

[学生活动]：自己阅读教材P132，并用语言概括（举例说明）。

[教师活动]：引导学生总结，并启发他们举出更多生活中的实例。

[板书]：（1）在溶液中反应可加快反应速度。

（2）溶液对动植物生理活动有很大意义。

如：生理盐水、眼药水、CO2的输送。

四.布置作业

1.教材P134第3题

2.判断：

（1）溶液是均一、稳定、透明的混合物。

（2）均一、稳定是溶液与浊液的本质区别。

（3）某浓度的食盐溶液，取出部分后，剩余的浓度变小。

第2篇

作者：佚名来源：不详时间：2006-12-15:38:00人：中国教案站

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§6.1钠

【教学目标】

1.知道钠的物理性质和用途。

2.掌握钠的化学性质。

3.知道烧碱的工业制法和电解的概念。

4.培养学生观察能力以及分析、归纳思维能力，对学生进行科学态度、科学方法的教育和训练。

【重点】：钠的物理性质和有关的化学性质。

【难点】：通过钠跟水反应的实验，推测钠的性质。

第1课时

【教学过程】:

[引言]:在第四、五章里，我们学习了最外层电子数分别为7和6的卤族元素和氧族元素，它们都是非金属元素。观察元素周期表，我们不难发现在107个“席位”中，非金属元素只占了16个，大部分是金属元素。我们有必要学习一下金属元素的知识。这一章，我们先学元素周期表中最左侧的一族金属元素。它们是，它们氧化物的水化物是可溶于水的碱，所以这6种元素称为碱金属。

[板书]：锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)

原子结构示意图（略）

[提问]：碱金属元素原子结构的共同点。

[指出]：碱金属元素最外层的电子数都是1个，容易失去而达到8电子稳定结构，所以碱金属元素化学性质很活泼。这节课我们主要讨论钠的性质。

[板书]：第六章碱金属

6.1钠

[介绍]：钠的存在。

[实验]：6.1（学生据此推测钠的物理性质。）

[板书]：一、钠

1．物理性质

银白色固体，有金属光泽，很软，比煤油重，比水轻

[实验]：6.3（学生观察实验现象，推测钠的性质及反应产物）

[副板]：浮：钠比水轻；

游：受到推力，说明钠与水反应生成了气体，气体的推力使小球四处游动；

响：存在气流；

红：反应后的溶液呈碱性

球：反应放热，使钠熔化而变成闪亮的小球，说明钠的熔点很低。

[实验]；6.4（检验反应生成的气体）

[板书]：熔点低。

2.化学性质

(1)与H2O反应

2Na+2H2O2NaOH+H2+Q

[实验]：6.2

[板书]：(2)与非金属反应

点燃

2Na+O2Na2O2（淡黄色）

[观察]：被切开的金属钠表面呈银白色，在空气中很快变暗。

[板书]：常温下，4Na+O22Na2O（白色）

点燃

2Na+Cl22NaCl

点燃

2Na+SNa2S

[提问]：钠为什么要保存在煤油里？

[板书]：(3)与酸反应

2Na+2H2O2NaOH+H2

NaOH+HClNaCl+H2O

2Na+2HCl2NaCl+H2（反应太剧烈，不能用以制取氢气。）

(4)与盐反应

[设问]：钠与硫酸铜溶液反应产物是什么？

[实验]：

[板书]：2Na+2H2O2NaOH+H2

2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4

2Na+CuSO4+2H2ONa2SO4+Cu(OH)2+H2

3.用途（略）

[作业]：（略）

第2课时

[板书]：二、过氧化钠（Na2O2）

电子式：（略）

[实验]：在盛有过氧化钠粉末的试管里滴几滴水，用香棒检验气体。

[板书]：(1)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2（标出电子转移的方向和数目）

[实验]：蓬松的棉花上洒上过氧化钠粉末后，滴一滴水（不能多）。

[指出]：该反应是放热反应，生成的氧气使棉花燃烧更旺。

过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等；在呼吸面具和潜水艇里，过氧化钠还可以供给高空和海底作业人员使用，这是为什么？

[板书]：(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

[提问]：a、钠着火能否用水或二氧化碳灭火器灭火？

b、工业上如何制取过氧化钠？

[指出]：过氧化钠会灼伤皮肤，熔化时与易燃物或某些有机物接触，立即发生爆炸，使用时注意安全。

[过渡]；钠的另一个重要的化合物是氢氧化钠，俗名叫烧碱、火碱、苛性钠，是重要的工业原料。

[板书]；三、氢氧化钠（NaOH）

[实验]：取少许NaOH固体，放在表面皿上，观察。

[板书]：1、物理性质：白色固体，极易溶解于水（易潮解）

[指出]：NaOH可干燥某些气体（除氯气和酸性气体CO2、SO2、HCl、H2S等）

[提问]：NaOH固体如何保存？

[板书]：2、化学性质

NaOHNa++OH-

NaOH具有碱的通性（略）。

[提问]：什么叫电离？

[板书]：电离：电解质在水分子作用下或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程。（该过程不需要通电）

[讲述]：NaOH是重要的化工原料，用以制造其他化工产品、生产纸浆、肥皂和洗涤剂等。

[板书]：3、用途：（略）

[设问]：既然NaOH这么重要，工业上如何制取NaOH呢？

[板书]：4、制法：电解饱和食盐水

(1)电解：直流电通过电解质溶液而发生氧化还原反应的过程。（将化学能转化成电能）

[实验]：1、电解饱和食盐水

2、检验氢气、氧气和OH-

[分析]：电解过程和电解原理

[板书]：(2)电解原理（作图略）

a、阴极：与直流电源负极相连的电极

阳极：与直流电源正极相连的电极

[讲述]：接通直流电源后，在电场作用下，带正电的钠离子、氢离子向阴极移动，带负电的氯离子、OH-向阳极移动。

[板书]：b、电极反应

阴极上：

H+比Na+容易得电子

2H++2eH2（还原反应）

H2OH++OH-

阴极上H+不断得到电子形成H2，促进水不断电离成H+和OH-。由于H+转化成H2逸出，导致溶液中OH-浓度大于H+浓度。因此在阴极附近，溶液呈碱性，即生成了NaOH溶液。

阳极上：

Cl-比OH-容易失电子

2Cl--2eCl2（氧化反应）

通电

c、电解总反应：

2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2

(3)阴极上阳离子得电子顺序：反“金属活动性顺序表”

阳极上阴离子失电子顺序：I->Br->Cl->OH->SO42-(NO3-)

[练习]：电解氯化铜溶液，写出电极方程式和总方程式。

[介绍]：工业上电解食盐水的方法

[作业]：（略）

§6.2酸碱中和滴定

【教学目标】

1.知道水的离子积。理解溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧跟离子浓度的关系。

2.掌握一元强酸，一元强碱溶液PH值的计算。

3.理解中和滴定和原理；掌握中和滴定及其计算。

4.掌握酸碱指示剂的选用。

5.通过溶液酸碱性的教学，对学生进行对立与统一的观点教育。通过中和滴定实验对学生进行实验测定、数据处理等科学方法训练和实事求是、一丝不苟的科学态度的培养。

【重点】：

1.溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧跟离子浓度的关系。

2.一元强酸，一元强碱溶液PH值的计算。

3.酸碱中和滴定及指示剂的选用。

【难点】：中和滴定原理及操作。

第1课时

【教学过程】:

[引言]:在日常生活中，我们接触到的大多数溶液往往呈现出不同的酸碱性。例如可乐呈酸性，而茶水呈碱性，肥皂水也呈碱性。溶液的酸碱性与水的电离有着密切的关系。

第3篇

重点：区分氮、磷、钾肥的方法。

难点：培养学生解决问题的能力。

实验准备

①仪器：试管、试管架、试管夹、研钵、酒精灯、火柴、烧杯。

②实物：缺氮肥的包心菜叶片（实物）、缺磷的小麦植株（高、矮各式各1株）、缺钾的大豆叶片（实物）。

③常见化肥样品。

④实验改进：把一块铁片分成两块，一块正方形烧氮肥，另一块长方形烧钾肥，避免氮、钾肥互相干扰。

⑤电脑及投影仪。

课时安排2课时

教学设计

第一课时认识常见的化肥

课前准备

学生各自搜集常见化肥的样品。

创设情境

1.讲述：1958～1960年，由于自然灾害，不少人饿死的事实；改革开放以来，我国粮食生产突飞猛进，基本解决了13亿人口吃饭问题的事实，指出化肥在解决我国人民吃饭问题上所起的作用。

2.投影：播放养分充足或缺某种养分的植物生长图片。指出：“庄稼一枝花，全靠肥当家”，说明肥料与农业生产、人们吃饭有着密切的关系。点明学习主题。

学生活动

1.展示学生各自搜集的常见化肥的样品，由各组代表上讲台展示样品，做简要介绍（教师适当点评）。

2.阅读课文：整理资料，填写下表：

常用化肥的名称、化学式及作用

（重点，用时稍长些，教师巡回检查、指导、发现问题）

3.讨论交流：交流信息资料，互查上述表格所填内容。（教师深入小组，了解讨论情况，适时指导）

4.展示图表：各小组代表争相走上讲台，展示图表，简要说明。

归纳整理

投影1：展示完整的图表。

投影2：常用化肥包装袋商标图示及说明书。

再创情景

由学生讲述案例：

①细心的农民问我：夏天雷雨过后，田里的庄稼长得特别旺盛。听说你在学校里学过，你能告诉我其中的秘密吗？

②一位老大爷给我讲：70年代刚使用化肥时，生产队里种黄豆，为确保增产，施用了大量尿素。夏天时，黄豆苗生长非常旺盛，农民很高兴。结果，到了秋天，黄豆的结实率很低。相反，漏掉施尿素的地方，黄豆结实却较丰厚，令人哭笑不得。

教师点拨

1.教师介绍案例①中的秘密。

2.案例②说明了什么？（让学生讨论、交流对案例分析的体会。让学生知道：种田也必须学习科学知识，否则就要付出代价，以此激发学生学习的激情）

学生活动

1.阅读课文：第79页第二、三两段。

2.讨论交流：为了保护我们的生存环境，在化肥使用方面，你应当给父母做哪些宣传？

教师小结

我们知道了化肥的作用及给环境带来的危害，希望大家在生活中做一个有责任感的人，为保护我们的家园而努力，为实现可持续发展战略目标贡献自己的力量。

学生活动

1.小结：这节课我学到了什么？（归纳、巩固知识，同桌、同学互查）

2.学生主持：用卡片展示问题（常见化肥的名称、化学式、用途等），小组抢答（或板书）。

教师总结

1.简要总结本节课所学内容，评价学生学习情况。

2.课后活动：怎样识别区分常见的化肥：尿素、碳酸氢铵、过磷酸钙、硫酸钾？（为下一课时做准备）。

第二课时探究初步区分氮肥磷肥钾肥的方法

设置情景

（贴在黑板上）农作物生长时需要大量的氮、磷、钾肥，如果缺少这些营养元素，农作物就会得“病”:

实物1：发黄的菜叶与正常的菜叶比较。（缺？）

实物2：矮小的小麦植株与正常的小麦植株比较。（缺？）

实物3：叶片边缘发黄的大豆叶与正常的大豆叶比较。（缺？）

提出问题

1.这三种不正常的植物，各缺乏什么养分？

2.如何区分常用的氮、磷、钾肥呢？

3.怎样科学施肥？

学生活动

1.观察实物、填写下表：

2.组内交流：交流观察结果。

3.展示观察成果：学生走上讲台，展示自己观察的结果（其他同学补充）。

4.学生小结：从外观上区分氮肥、磷肥、钾肥的方法（教师点评）。

5.交流实验结果：学生下位，自由交流；小组代表汇报交流（教师指导，给予点评）。

6.归纳小结:区分氮肥和钾肥的方法。

学习评价：检查学生学习情况（统计能正确区分氮肥、钾肥的方法及人数）

问题拓展

黑板上的三种不正常的植物，各缺乏什么养分？急需施肥。但是，买回来的化肥包装袋因磨损，字迹模糊不清，无法辨认。

现取化肥样品分别装入1、2、3号小瓶，放在实验台上。请你帮助辨认，指导施肥。

看哪个组最先完成任务，把小瓶标号写在黑板上对应的“生病”植物的下方。

教师小结

你们用所学习的知识解决了生产中的实际问题。通过本节课学习，你有哪些收获？你对本节课的学习过程是满意，基本满意，还是不满意？

课后活动

1.整理本节课学习的知识，同学互相交流，查漏补缺。

2.调查你的父母在贮存、使用化肥方面存在的问题，并给他们提出合理的建议。

3.社会调查：化肥使用的利弊与对策。

点评:化学肥料是农村学生比较熟悉的一类物质。我国是一个农业大国，关于“农村、农业、农民”的“三农”问题，国家一直相当重视。农村中学的学生，将有一部分要回到农村，要做一个现代化的农民，就必须懂得科学种田。

本课题的教学设计突出了三个特点：

一是，十分注意从学生身边事物出发，紧密联系生产、生活实际，对教学素材进行了重新组织，学生犹如“身临其境”，感到化学就在身边，学得轻松，有机地将书本知识与实际应用相结合。